鉛蓄電池的負(fù)極及負(fù)極反應(yīng)物為Pb，正極反應(yīng)物為PbO₂，電解質(zhì)溶液是稀H₂SO₄溶液，原電池反應(yīng)的產(chǎn)物之一是難溶性的PbSO₄。寫出鉛蓄電池中的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。

負(fù)極：_______________________；正極：______________________；

總反應(yīng)式：_________________________________________。

據(jù)報(bào)道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因?yàn)殇\電池容量更大，而且沒有鉛污染。其電池反應(yīng)為2Zn+O₂2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣。則下列敘述正確的是（    ）

A.鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)                B.負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e^-Zn²⁺

C.正極發(fā)生氧化反應(yīng)                               D.電解液肯定不是強(qiáng)酸

氫氧燃料電池的突出優(yōu)點(diǎn)是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，而不�?jīng)過熱能這一中間形式，已用于宇宙飛船及潛艇中，其電極反應(yīng)式為：

負(fù)極：2H₂-4e^-+2OH^-4H₂O

正極：O₂+4e^-+2H₂O4OH^-

所產(chǎn)生的水還可作為飲用水，今欲得常溫下1 L水，則電池內(nèi)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量約為（    ）

A.8.9×10^-3 mol            B.4.5×10^-2 mol             C.1.1×10² mol          D.5.6×10 mol

某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為：

Fe+Ni₂O₃+3H₂OFe(OH)₂+2Ni(OH)₂

下列推斷中正確的是（    ）

①放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni₂O₃為負(fù)極  ②充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是：Fe(OH)₂+2e^-Fe+2OH^-  ③充電時(shí)，Ni(OH)₂為陽(yáng)極  ④蓄電池的電極必須浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

A.①②③                 B.①②④                  C.①③④                 D.②③④

目前人們正在研究開發(fā)一種高能電池——鈉硫電池，它是以熔融的鈉和硫?yàn)閮蓸O，以Na⁺導(dǎo)電的β″-Al₂O₃陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式為2Na+xSNa₂S_x。以下說(shuō)法正確的是（    ）

A.放電時(shí)，鈉作正極，硫作負(fù)極

B.放電時(shí)，鈉極發(fā)生還原反應(yīng)

C.充電時(shí)，鈉極與外接電源正極相連，硫極與外電源的負(fù)極相連

D.充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)：-2e^-xS

已知蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，在充電時(shí)起電解池的作用。汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成。兩個(gè)電極用硫酸溶液作電解質(zhì)溶液。在放電時(shí)，兩極發(fā)生的反應(yīng)可分別表示為：

Pb+PbSO₄+2e^-

PbO₂+4H⁺++2e^-PbSO₄+2H₂O

充電時(shí)，兩極發(fā)生的反應(yīng)分別表示為：

PbSO₄+2e^-Pb+

PbSO₄+2H₂O-2e^-PbO₂+4H⁺+

根據(jù)上述材料，回答(1)—(3)題。

(1)在放電時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.鉛板為電源正極                          B.鉛板為電源負(fù)極

C.鉛板在放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)           D.鉛板在放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)

(2)在蓄電池放電時(shí)，溶液的pH將（    ）

A.不變           B.升高             C.降低             D.無(wú)法確定

(3)在蓄電池生產(chǎn)和使用時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.生產(chǎn)和使用鉛蓄電池時(shí)，不會(huì)造成環(huán)境污染

B.生產(chǎn)和使用鉛蓄電池時(shí)，可能引起鉛中毒和環(huán)境污染

C.使用鉛蓄電池時(shí)，若鉛板上有1 mol鉛反應(yīng)就消耗2 mol H₂SO₄

D.在使用時(shí)，電池內(nèi)溶液的密度會(huì)增大

堿性鋅錳電池獲得了廣泛的應(yīng)用，根據(jù)電池的電極反應(yīng)，下列判斷正確的是（    ）

A.Zn為負(fù)極，MnO₂為正極

B.Zn為正極，MnO₂為負(fù)極

C.工作時(shí)電子由MnO₂經(jīng)外電路流向Zn極

D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO₂電極發(fā)生氧化反應(yīng)

鋅錳干電池在放電時(shí)總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn(s)+2MnO₂+2Zn²⁺+Mn₂O₃(s)+ 2NH₃↑+H₂O,在此電池放電時(shí)正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（    ）

A.Zn                 B.碳                  C.MnO₂和               D.Zn²⁺和NH₃

鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：負(fù)極反應(yīng)：C₆Li-xe^-C₆Li_1-x+xLi⁺(C₆Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）正極反應(yīng)：Li_1-xMO₂+xLi⁺+xe^-LiMO₂(LiMO₂表示含鋰的過渡金屬氧化物）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（    ）

A.鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C₆Li+Li_1-xMO₂LiMO₂+C₆Li_1-x

B.電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1 mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小

C.鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li⁺向負(fù)極移動(dòng)

D.鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C₆Li_1-x+xLi⁺+xe^-C₆Li

某可充電的鋰離子電池以LiMn₂O₄為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li⁺導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反應(yīng)為：Li+LiMn₂O₄Li₂Mn₂O₄。下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.放電時(shí)，LiMn₂O₄發(fā)生氧化反應(yīng)

B.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Li⁺+LiMn₂O₄+e^-Li₂Mn₂O₄

C.充電時(shí)，LiMn₂O₄發(fā)生氧化反應(yīng)

D.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：Li⁺+e^-Li