滴定度是指每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測物質(zhì)的克數(shù)，通常用T［M₁／M₂］表示，如：

T［H₂SO₄／NaOH］=0.04 g·mL^－1表示每毫升某標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液恰好中和0.04 g NaOH。

思考：(1)若要使某標(biāo)準(zhǔn)鹽酸對CaO的滴定度T［HCl／CaO］=0.0056 g·mL^－1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________。

(2)上述鹽酸對NaOH的滴定度________。

(3)若與1 g含雜質(zhì)的NaOH樣品完全反應(yīng)。消耗上述鹽酸a mL(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))，則每毫升該鹽酸相當(dāng)于樣品的純度和整個樣品的純度是________。

(4)若達(dá)到滴定終點(diǎn)時消耗b mL上述鹽酸，且NaOH樣品的純度恰好為b%，樣品質(zhì)量應(yīng)為_________。

①稱取W g純草酸晶體，將其配制成100.0 mL水溶液為待測液。

②取25.0 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄。

③用濃度為a mol·L^－1的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定時發(fā)生的反應(yīng)為：

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄===K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

請回答：

(1)滴定時，將KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液裝在_________滴定管中，操作時用_________手拿錐形瓶。

(2)若滴定時所用的KMnO₄溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值會_________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(3)假設(shè)滴定終點(diǎn)時，用去V mL KMnO₄溶液，則待測草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L^－1。

主要實(shí)驗(yàn)步驟：①準(zhǔn)確稱取工業(yè)純堿試樣2.00 g；②用適量水配制成體積一定的溶液；③準(zhǔn)確稱取一定量的所配試液，再用0.01 mol·L^－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定，測其總堿度。請回答以下問題：

(1)稱取固體工業(yè)純堿試樣時，為什么試樣取量盡量多些并且力求均勻？

____________________________________。

(2)在準(zhǔn)確稱取純堿試樣后，為繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，除選用燒杯、玻璃棒、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶之外，還需要的儀器用品(試劑除外)有___________ 。

(3)在滴定操作中，應(yīng)選用的指示劑是___________。

(4)假如所稱取的純堿試樣中，除含有2%的NaCl外，另外的雜質(zhì)中只有NaHCO₃，那么NaHCO₃含量的大小對該試樣總堿度的測定值有何影響？

C₆H₈O₆+I₂C₆H₆O₆+2HI

現(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下：

取10 mL 6 mol·L^－1 CH₃COOH，加入100 mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0.2000 g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中。加入1 mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000 mol·L^－1的I₂溶液進(jìn)行滴定，直至溶液中的藍(lán)色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00 mL I₂溶液。

(1)為何加入的CH₃COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用？

(2)計算樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

若用標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液滴定上述曾在空氣中放置一段時間的一份氫氧化鈉溶液，消耗標(biāo)準(zhǔn)酸液體積為V₁，滴定未敞口放置的另一份氫氧化鈉溶液，消耗標(biāo)準(zhǔn)酸液體積為V₂，那么：

(1)以甲基橙為指示劑時，V₁和V₂的關(guān)系是_________；

(2)以酚酞為指示劑時，V₁和V₂的關(guān)系是_________。

(2)如上述m g Na₂CO₃樣品中，實(shí)際上混有一種雜質(zhì)(可能是NaCl、NaOH或K₂CO₃)，當(dāng)鹽酸的實(shí)際濃度大于(1)中計算所得數(shù)值時，則Na₂CO₃所含雜質(zhì)是_________。結(jié)合必要的數(shù)據(jù)簡述理由。

(1)要配制NaOH溶液，應(yīng)用托盤天平稱取NaOH固體_______(填代號，下同)。

A.4 g                           B.4.00 g                       C.4.0 g                         D.4.000 g

(2)在配制NaOH溶液和H₂SO₄溶液的各步操作中，有明顯不同的是_______。

A.稱量或量取                 B.溶解                         C.移液、洗滌                     D.定容

(3)兩溶液各取10.0 mL混合，在混合液中滴加甲基橙，溶液呈現(xiàn)顏色為_______。

A.紅色                         B.橙色                         C.黃色                         D.藍(lán)色

(4)若用1 mol·L^－1H₂SO₄滴定上述NaOH溶液10 mL時，在滴定過程中有誤差產(chǎn)生，如①多滴了1滴H₂SO₄溶液(1滴溶液為0.05 mL)，②少滴了1滴H₂SO₄溶液，反應(yīng)后兩溶液中c(H⁺)之比為_______。

A.原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L^－1

B. X為0.1 mol·L^－1的NaOH溶液

C.原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L^－1

D. X為0.01 mol·L^－1的NaOH溶液

A.100 mL                     B.40 mL                       C.25mL                        D.20 mL

A.10 mL                  B.5 mL                   C.大于5 mL                  D.大于10 mL