根據下列事實：(1)A＋B²⁺===A²⁺＋B；(2)D＋2H₂O===D(OH)₂＋H₂↑；(3)以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為E²⁺＋2e^－===E，B－2e^－===B²⁺，由此可知A²⁺、B²⁺、D²⁺、E²⁺的氧化性強弱關系是

A.D²⁺＞A²⁺＞B²⁺＞E²⁺                                   B.A²⁺＞B²⁺＞D²⁺＞E²⁺

C.D²⁺＞E²⁺＞A²⁺＞B²⁺                                   D.E²⁺＞B²⁺＞A²⁺＞D²⁺

下列事實不能用電化學理論解釋的是

A.輪船水線下船殼上裝一定數量的鋅

B.鋁片不用特殊方法保存

C.粗鋅比純鋅與鹽酸反應快

D.鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用

用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的最

A.加熱

B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

C.滴加少量CuSO₄溶液

D.不用鐵片，改用鐵粉

銀器皿日久表面逐漸變黑色，這是由于生成硫化銀，有人設計用原電池原理可除去硫化銀，其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液注入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時間后，黑色會褪去而銀不會損失。試回答：在此原電池反應中，負極發(fā)生的反應為__________，正極發(fā)生的反應為__________，反應過程中產生臭雞蛋氣味，原電池總反應方程式為________________。

由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗，根據實驗現(xiàn)象填表：

裝置

 

現(xiàn)象	金屬A不斷溶解	C的質量增加	A上有氣體產生
正極反應式
四種金屬活動性由強到弱的順序：

做完飯菜的鐵鍋若不及時清洗，會很快地生銹，該過程發(fā)生的是__________腐蝕，電極反應為：負極___________________，正極____________________。正、負電極反應的產物會繼續(xù)發(fā)生反應，有關的離子方程式或化學方程式為____________________。

銀鋅電池的電極分別是Ag₂O和Zn，電解質溶液為KOH，它的充電和放電過程可以表示為：

2Ag+Zn(OH)₂Ag₂O+Zn+H₂O

下列敘述正確的是

A.在放電過程中，電池負極區(qū)溶液pH減小

B.在充電過程中，溶液的pH逐漸增大

C.在放電過程中，電子由Ag₂O經外電路流向Zn極

D.充電時，Ag₂O電極發(fā)生氧化反應，Zn極發(fā)生還原反應

Ni－Cd可充電電池，可以發(fā)生如下反應：Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂Cd+2NiO(OH)+2H₂O，由此可知，該電池的負極材料是

A.Cd                           B.NiO(OH)                     C.Cd(OH)₂                            D.Ni(OH)₂

表明金屬甲比金屬乙活動性強的敘述正確的是

A.在氧化還原反應中，甲失電子數比乙多

B.同價態(tài)陽離子，甲比乙氧化性強

C.常溫下甲能與濃HNO₃反應而乙不能

D.將甲、乙組成原電池時，甲為負極

下列關于金屬腐蝕的說法不正確的是

A.金屬在潮濕空氣中被腐蝕的實質是：

M＋nH₂O===M(OH)_n＋H₂↑

B.金屬化學腐蝕的實質是M－ne^－===M^n＋，電子直接轉移給氧化劑

C.金屬的化學腐蝕不一定在酸性條件下進行

D.在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕