A.ΔH＞0                  B.ΔH＜0                   C.ΔH=0                     D.無(wú)法判斷

H₂(g)+O₂(g)H₂O(l);

ΔH=-285.8 kJ·mol^-1

CO(g)+O₂(g)CO₂(g);

ΔH=-283.0 kJ·mol^-1

C₈H₁₈(l)+O₂(g)8CO₂(g)+9H₂O(l);

ΔH=-5518 kJ·mol^-1

CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l);

ΔH=-890.3 kJ·mol^-1

相同質(zhì)量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（    ）

A.H₂(g)                                         B.CO(g)

C.C₈H₁₈(l)                                    D.CH₄(g)

A.2C₂H₂(g)+5O₂(g)4CO₂(g)+2H₂O(l);ΔH=-4b kJ·mol^-1

B.C₂H₂(g)+O₂(g)2CO₂(g)+H₂O(l);ΔH=2b kJ · mol^-1

C.2C₂H₂(g)+5O₂(g)4CO₂(g)+2H₂O(l);ΔH=-2b kJ·mol^-1

D.2C₂H₂(g)+5O₂(g)4CO₂(g)+2H₂O(l);ΔH=b kJ·mol^-1

A.NH₃(g)+O₂(g)NO(g)+H₂O(g)；ΔH=-a kJ·mol^-1

B.C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)6CO₂(g)+6H₂O(l)；ΔH=-b kJ·mol^-1

C.2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)；

ΔH=-c kJ·mol^-1

D.CH₃CH₂OH(l)+O₂(g)CH₃CHO(l)+H₂O(l)；ΔH=-d kJ·mol^-1

A.CH₃COOH（aq）+NaOH(aq)CH₃COONa(aq)+H₂O(l);ΔH=-Q₁ kJ·mol^-1

B.1/2H₂SO₄(濃)+NaOH(aq)1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l);ΔH=-Q₂ kJ·mol^-1

C.HNO₃(aq)+NaOH(aq)NaNO₃(aq)+H₂O(l);ΔH=-Q₃ kJ·mol^-1

D.1/3H₃PO₄(aq)+1/2Ba(OH)₂(aq)1/6Ba₃(PO₄)₂(s)+H₂O(l);ΔH=-Q₄ kJ·mol^-1

A.上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

B.上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行

C.反應(yīng)從能量變化上說(shuō)，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能

D.在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用

①水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)  ②氫氣是一級(jí)能源  ③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來(lái)，可以改善生存環(huán)境

A.①②         B.②③         C.①③         D.③④

①放熱的反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱  ②化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化  ③一般地，吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生   ④化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)物質(zhì)多少有關(guān)

A.①②          B.②③          C.①③          D.②④

A.K⁺、Na⁺、、

B.Na⁺、、Cl^-、ClO^-

C.H⁺、Mg²⁺、、

D.Ag⁺、K⁺、、Na⁺

 某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：

（1）該反應(yīng)的氧化劑是       。

（2）如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是5

①KMnO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)是       。

②在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

（3）如果沒(méi)有對(duì)該方程式中的某些化學(xué)計(jì)量數(shù)作假定，可能的配平化學(xué)計(jì)量數(shù)有許多組，原因是                                                                        。