某硫酸廠用含雜質(zhì)10%的黃鐵礦制取硫酸。在制取過程中，F(xiàn)eS₂燃燒生成SO₂時的轉化率為88%，SO₂催化氧化生成SO₃時的轉化率為90%，吸收塔內(nèi)SO₃反應生成H₂SO₄時的轉化率為96%。

（1）用100 t這種礦石制取硫酸，真正反應生成H₂SO₄的FeS₂的質(zhì)量是多少？

（2）可制取98%的硫酸的質(zhì)量是多少？

 

工業(yè)上為了處理含有酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量NaCl，以Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，工業(yè)廢水中的鉻的含量已低于排放標準。請回答下列問題：

（1）兩極發(fā)生反應的電極反應式：陽極           ；陰極          。

（2）寫出變?yōu)镃r³⁺的離子方程式：                                        。

（3）工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性的原因是                                          。

（4）            （填“能”或“不能”）改用石墨作電極，原因是                   。

從、、H⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺、Cl^-等離子中選出適當?shù)碾x子組成電解質(zhì)，采用惰性電極對其溶液進行電解。

（1）兩極分別放出H₂和O₂時，電解質(zhì)的化學式可能是                             ；

（2）若陰極析出金屬，陽極放出O₂，電解質(zhì)的化學式可能是                        ；

（3）兩極分別放出氣體，且體積比為1∶1，電解質(zhì)的化學式可能是                   。

按下圖的實驗裝置進行實驗，其中a、b、c、d均為惰性電極。通電后甲池中a極產(chǎn)生的氣體明顯多于b極；一段時間后，測得乙池的pH=12，溶液的體積為200 mL。

                   

（1）電源A極是        極。

（2）b極上電極反應式是：                      。

（3）c極上電極反應式是：                      。

（4）甲、乙兩池的電極上共可收集到                mol氣體。

氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應式是1/2H2+NiO(OH)  Ni(OH)₂。根據(jù)此反應式判斷，下列敘述正確的是（    ）

A.電池放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大

B.電池放電時，鎳元素被氧化

C.電池充電時，氫元素被還原

D.電池充電時，陰極反應為Ni(OH)₂+OH^--e^-NiO(OH)+H₂O

向含0.02 mol Al³⁺的明礬溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液時，測得產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m和逐滴加入的Ba(OH)₂溶液的體積V的關系如下圖所示。

           

(1)寫出兩個階段OA、AB反應的離子方程式。

OA段：                         ；

AB段：                         。

（2）計算出A點、B點所對應的m、V以及沉淀的化學式，填在下面橫線上。

V₁=          ,m₁=         ,沉淀的化學式                               ；

V₂=          ,m₂=         ，沉淀的化學式                             。

單質(zhì)鈦的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃，其中鐵為+2價）的方法來制取TiO₂，再由TiO₂制金屬鈦，主要反應有：

A.FeTiO₃+3H₂SO₄Ti(SO₄)₂+FeSO₄+3H₂O

B.Ti(SO₄)₂+3H₂OH₂TiO₃↓+2H₂SO₄

C.H₂TiO₃TiO₂+H₂O

D.TiO₂+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO

E.TiCl₄+2Mg2MgCl₂+Ti

(1)上述反應中，屬氧化還原反應的有              。

（2）指出氧化還原反應中的氧化劑、還原劑，標出電子轉移方向和數(shù)目。

（3）反應E說明了金屬鎂還原性比金屬鈦                         （填“強”或“弱”）。

（4）若將反應①的廢液直接對外排放，會使周圍環(huán)境水體中的水生動物死亡，這除了因為水體中酸性過強及含有重金屬離子外，還可能的原因是                               。

有一包固體粉末，可能含有的離子有K⁺、、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、、S^2-、。取試樣加蒸餾水，全部溶解后為無色透明的溶液，用硝酸酸化，無明顯現(xiàn)象。取上述酸化后的溶液分別做以下兩個實驗：①先加入Ba(NO₃)₂溶液，無明顯現(xiàn)象，然后加入AgNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。②濃縮后加入銅片、濃硫酸共熱，有紅棕色氣體產(chǎn)生，對試樣進行焰色反應，火焰呈淺紫色。

試回答下列問題：

（1）這包粉末中肯定不存在的離子是            ；肯定存在的離子是              。

（2）寫出有關的離子方程式：實驗①:                   ;②:                      。

在含有n mol FeBr₂的溶液中，通入的Cl₂的物質(zhì)的量為x。

（1）當x≤0.5n mol時，這一反應的離子方程式是                                 。

（2）當x≥1.5n mol時，這一反應的離子方程式是                                 。

（3）當x=n mol時，這一反應的離子方程式是                                     。

在化學反應中，銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2價。

（1）在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅〔即：曾青（CuSO₄）跟鐵反應就生成銅〕，試寫出該反應的化學方程式：                         。

（2）銅器表面有時會生成銅綠〔Cu₂(OH)₂CO₃〕,這層銅綠可用化學方法除去，試寫出除去銅綠而不損傷器物的反應的化學方程式：                           。

（3）新制的銅試劑〔Cu(OH)₂〕與葡萄糖反應會生成紅色沉淀，因此該試劑可用于檢驗糖尿病人尿液中葡萄糖的含量，葡萄糖的結構簡式如下：

CH₂—CH—CH—CH—CH——CHO

|    |    |     |    |

OH  OH  OH  OH  OH

(簡寫為GCHO)

試寫出GCHO與Cu(OH)₂反應的化學方程式：                            。