下列說(shuō)法完全正確的是(    )

A.失電子難的原子，其獲得電子的能力一定強(qiáng)

B.在反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只表現(xiàn)還原性，非金屬單質(zhì)只表現(xiàn)氧化性

C.L層比M層多一個(gè)電子的元素，其單質(zhì)一定具有較強(qiáng)的氧化性

D.有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)

下列各組物質(zhì)，通常作氧化劑的是 …(    )

A.SO₂、H₂O、N₂                                 B.HNO₃、F₂、KMnO₄

C.CO、Br₂、CO₂                                 D.HNO₃、FeSO₄、NaClO

已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：

Ce⁴⁺+Fe²⁺====Fe³⁺+Ce³⁺

Sn²⁺+2Fe³⁺====2Fe²⁺+Sn⁴⁺

由此可以確定Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是(    )

A.Sn²⁺、Fe²⁺、Ce³⁺                              B.Sn²⁺、Ce³⁺、Fe²⁺

C.Ce³⁺、Fe²⁺、Sn²⁺                              D.Fe²⁺、Sn²⁺、Ce³⁺

下列反應(yīng)中，Na₂O₂既不作氧化劑，又不作還原劑的是(    )

A.2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂                

B.Na₂O₂+H₂SO₄====Na₂SO₄+H₂O₂

C.2Na₂O₂+2H₂O====4NaOH+O₂↑                   

D.Fe₂O₃+3Na₂O₂(熔融)2Na₂FeO₄+Na₂O

在一定條件下可以把Mn²⁺氧化成，若反應(yīng)后變?yōu)?IMG align="middle" height=24 src="http://thumb.1010pic.com/pic1/1898/img/04/59/16/189804591610004616/4.gif" width=39 align=absMiddle v:shapes="_x0000_i1109">，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則n的值為(    )

A.1                             B.2                             C.3                            D.4

38.4 g銅跟140 mL一定濃度的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集氣體22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向反應(yīng)后的溶液中加入V mL a mol·L^-1的氫氧化鈉溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀。則原硝酸溶液的濃度為多少。

38.4 g銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集氣體22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，判斷此氣體的組成及各自的物質(zhì)的量。

38.4 g銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集氣體22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。反應(yīng)消耗HNO₃的物質(zhì)的量可能是(    )

A.1.0 mol                     B.1.6 mol                    C.2.2 mol                 D.2.4 mol

今有三個(gè)氧化還原反應(yīng)：

    (1)2FeCl₃+2KI====2FeCl₂+I₂+2KCl

    (2)2FeCl₂+Cl₂====2FeCl₃

    (3)2KMnO₄+16HCl====2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

    若某溶液中有Fe²⁺、I^-和Cl^-共存，要氧化除去I^-而不影響Fe²⁺和Cl^-可加入的試劑是(    )

A.Cl₂                        B.KMnO₄                      C.FeCl₃                    D.HCl

已知在ⅣA族元素中，+2價(jià)的Pb和+4價(jià)的Sn的化合物較為穩(wěn)定。

    (1)據(jù)此可判斷PbO₂具有較強(qiáng)_______的性，SnCl₂具有較強(qiáng)的_________性。

     ①寫(xiě)出PbO₂溶于濃鹽酸的離子方程式：_________________________________。

     ②寫(xiě)出PbO₂為正極，Pb為負(fù)極，H₂SO₄溶液為電解質(zhì)溶液的電池的電極反應(yīng)式____________________________。

     ③SnCl₂與FeCl₃溶液混合的離子方程式：_____________________________。

    （2）①PbO₂、Fe³⁺、Cl₂、Sn⁴⁺氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________________________。

    ②Pb²⁺、Cl^-、Fe²⁺、Sn²⁺還原性由強(qiáng)到弱的順序是_________________________。