下列說(shuō)法不正確的是(    )

A.金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)一定比非金屬單質(zhì)高

B.離子晶體中不一定含有金屬元素

C.在含有陽(yáng)離子的晶體中，一定含有陰離子

D.含有金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子

(1)中學(xué)教材中圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)（如圖），它向三維空間延伸到完美晶體。NiO (氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni²⁺與最鄰近O^2-的核間距離為a×10^-8cm，計(jì)算NiO晶體的密度(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7 g·mol^-1)。

(2)天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個(gè)Ni²⁺空缺，另兩個(gè)被兩個(gè)Ni³⁺所取代，但晶體仍呈現(xiàn)電中性，只是化合物中Ni和O的比值發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni_0.97O，試計(jì)算該晶體中Ni³⁺與Ni²⁺的離子數(shù)之比。

影響共價(jià)化合物穩(wěn)定性的因素有哪些？比較其穩(wěn)定性的依據(jù)是什么？

思考并回答原子晶體的熔沸點(diǎn)，可能與哪些因素有關(guān)？___________________________

NaF、NaI、MgO均為離子化合物，現(xiàn)有下列數(shù)據(jù)，試判斷這三種化合物的熔點(diǎn)高低順序是(    )

物質(zhì)	①NaF	②NaI	③MgO
離子電荷數(shù)	1	1	2
離子半徑加和(10-10)	2.31	3.18	2.10

A.①＞②＞③          B.③＞①＞②           C.③＞②＞①          D.②＞①＞③

物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出：金屬的晶體中金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用，叫金屬鍵。金屬鍵越強(qiáng)，其金屬的硬度越大，熔沸點(diǎn)越高。且據(jù)研究表明，一般說(shuō)來(lái)金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)，由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(    )

A.鎂的硬度大于鋁

B.鎂的熔沸點(diǎn)低于鈣

C.鎂的硬度大于鉀

D.鈣的熔沸點(diǎn)高于鉀

按下列四種有關(guān)性質(zhì)的敘述，可能屬于金屬晶體的是(    )

A.由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)很低

B.固體或熔融后易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1000 ℃左右

C.由共價(jià)鍵結(jié)合成網(wǎng)狀晶體，熔點(diǎn)很高

D.固體不導(dǎo)電，但溶于水或熔融后能導(dǎo)電

下面敘述所指的物質(zhì)一定是金屬單質(zhì)的是(    )

A.具有金屬光澤并能導(dǎo)電的固體

B.晶體里有陽(yáng)離子而沒(méi)陰離子，具有延展性的固體

C.單質(zhì)跟堿溶液反應(yīng)有氫氣生成的固體

D.具有顯著還原性的固體

同類(lèi)晶體物質(zhì)熔沸點(diǎn)的變化是有規(guī)律的，試分析下列兩組物質(zhì)熔點(diǎn)規(guī)律性變化的原因：

物質(zhì)	A	NaCl	KCl	CsCl
熔點(diǎn)/K		1074	1049	918
物質(zhì)	B	Na	Mg	Al
熔點(diǎn)/K		317	923	933

    晶體熔沸點(diǎn)的高低，決定于組成晶體粒子間的作用力的大小。A組是______晶體，晶體粒子之間通過(guò)______相連。B組晶體屬______晶體，價(jià)電子數(shù)由少到多的順序是______，粒子半徑由大到小的順序是。由庫(kù)侖定律F=______可知，金屬鍵強(qiáng)度由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____。

在金屬晶體中，如果金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多，原子半徑越小，自由電子與金屬陽(yáng)離子間的作用力越大，金屬的熔沸點(diǎn)越高。由此判斷下列各組金屬熔沸點(diǎn)高低順序正確的是(    )

A.Mg＞Al＞Ca        B.Al＞Na＞Li

C.Al＞Mg＞Ca        D.Mg＞Ba＞Al