觀察原子圖像和動態(tài)化學變化的儀器是__________。通過__________實驗可詳細研究化學反應的微觀機理。

__________是近代化學發(fā)展的里程碑。物質世界的一項根本性的規(guī)律是__________。

X射線衍射法是通過X射線衍射儀測出離子化合物中離子間的間隔，進而根據其他實驗測出阿伏加德羅常數。已知X射線衍射儀測出的NaCl晶體中相鄰的Na⁺和Cl^-的核間距為2.819×10^-8cm。實驗中為測定一定質量的NaCl固體的體積，某學生進行下列操作：用分析天平稱取研細的NaCl固體5.8493 g，裝入25 mL容量瓶中，然后用滴定管向容量瓶中滴加苯，并不斷振蕩，使苯和NaCl晶體充分混勻，加苯至刻度，消耗苯的體積為22.27 cm。試根據有關數據求該學生測定的阿伏加德羅常數是多少。(本題可能需要的相對原子質量：Na 23.0  Cl 35.5)

請參考下表中有關數據，回答下列問題：

	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
熔點/℃	3852	2072	712	90
沸點/℃	3600	1418	180	—

(1)工業(yè)上常用電解熔融MgCl₂方法制金屬鎂，電解Al₂O₃的方法生產鋁。為什么不用電解熔融MgO方法制金屬鎂，也不用電解熔融AlCl₃的方法生產鋁？

答：________________________________________________。

(2)設計一個方案證明MgCl₂和AlCl₃的晶體類型。其實驗方法是_________________________。

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個數比為1∶1或2∶1形成化合物；CB可與EA₂反應生成C₂A與氣態(tài)物質EB₄；E的M層電子數是K層電子數的2倍。

(1)寫出這五種元素的名稱：A._______，B._______，C._______，D._______，E._______。

(2)畫出E的原子結構示意圖_______。寫出電子式D₂A₂_______，EB₄_______。

(3)比較EA₂與EB₄的熔點高低(填化學式)_______＞_______。

(4)寫出D單質與CuSO₄溶液反應的離子方程式______________。

參考下表中數據，回答有關問題：

物質	NaF	NaCl	NaBr	NaI	SiF4	SiCl4	SiBr4	SiI4
熔點/℃	995	801	755	651	-90.2	-70.4	5.2	120.5
物質	NaCl	KCl	RbCl	CsCl	SiCl4	GeCl4	SnCl4	PbCl4
熔點/℃	801	776	715	646	-70.4	-49.5	-36.2	-15.0

(1)鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點與_______有關，隨_______增大，_______減小，故熔點依次降低；

(2)硅的鹵化物及硅、鍺、錫、鉛的氯化物的熔點與_______有關，隨著_______增大，則_______增大，故熔點依次升高；

(3)鈉的鹵化物的熔點比相應硅的鹵化物熔點高得多,這與_______有關，因為_______，故前者熔點遠遠高于后者。

下表所列有關晶體的說明,有錯誤的是（    ）

選項	A	B	C	D
晶體名稱	碘化鉀	干冰	石墨	碘
組成晶體粒子名稱	陰、陽離子	分子	原子	分子
晶體內存在的作用力	離子鍵	范德瓦耳斯力	共價鍵	范德瓦耳斯力

下面有關晶體的敘述，不正確的是（    ）

A.金剛石網狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子

B.氯化鈉晶體中，每個Na⁺周圍距離相等的Na⁺共有12個

C.氯化銫晶體中，每個Cs⁺周圍緊鄰8個Cl^-

D.干冰晶體中，每個CO₂分子周圍緊鄰10個CO₂

為緩解北京市的旱情，有關部門選擇適宜的條件和方法，向大氣中發(fā)射催雨劑。其主要成分是干冰、液氮、碘化銀等。下列有關敘述不正確的是(    )

A.干冰和液氮的固體都是分子晶體

B.干冰和液氮的分子中都有非極性共價鍵

C.干冰和液氮催雨的原理屬于物理變化

D.碘化銀粒子在冷云中產生冰晶，起到催雨作用

下列性質適合分子晶體的是(    )

A.熔點1070 ℃，易溶于水，水溶液能導電

B.熔點1003.1 ℃，液態(tài)時導電，水溶液導電

C.能熔于CS₂，熔點112.8 ℃，沸點444.6 ℃

D.熔點97.81 ℃，質軟，導電，密度0.97 g·cm^-3