哪些金屬是堿金屬？ 為什么？寫(xiě)出它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖。它們突出的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是什么？

把8.50 g部分已被氧化的鋅片放入硫酸銅溶液中，完全反應(yīng)后取出覆蓋有銅的鋅片，洗滌干燥后稱得質(zhì)量為8.45 g，求原鋅片中有多少克鋅片被氧化了。

用雙線橋法表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(1)2Al+3H₂SO₄====Al₂(SO₄)₃+3H₂↑

(2)3S+6KOH====K₂SO₃+2K₂S+3H₂O

在Fe₂O₃+3CO 2Fe+3CO₂的反應(yīng)中，_________是氧化劑，_________是還原劑，元素被_________氧化，元素被_________還原，_________是氧化產(chǎn)物，_________是還原產(chǎn)物，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為_(kāi)________。若有80 g的Fe₂O₃參加反應(yīng)，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為_(kāi)________。

含有、、、CH₃COO^-離子的溶液中加入足量的硫酸，明顯減少的陰離子有_________，明顯增加的陰離子有_________，再加入足量BaCl₂溶液，陰離子明顯減少的是_________，增加的陰離子有_________，再加入足量AgNO₃溶液，最后溶液中留下的的陰離子為_(kāi)________。

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

(1)澄清石灰水中通入少量二氧化碳________________________________________

(2)石灰石溶于醋酸中_________________________________________________

(3)鐵和硫酸銅溶液___________________________________________________

(4)碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液__________________________________________

有如下反應(yīng)方程式，按下列要求把上述化學(xué)方程式的序號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)中。

(1)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原(      )

(2)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被氧化(      )

(3)同一種物質(zhì)里，一種元素氧化另一種元素(      )

(4)同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)(      )

(5)不同物質(zhì)間同種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)(      )

(6)發(fā)生在不同物質(zhì)間，只部分被氧化或只部分被還原的反應(yīng)(      )

A.CuO+H₂Cu+H₂O                           B.2KClO₃MnO₂2KCl+3O₂↑

C.Cl₂+2NaOH====NaCl+NaClO+H₂O      D.KClO₃+6HCl====KCl+3Cl₂↑+3H₂O

E.MnO₂+4HClMnCl₂+2H₂O+Cl₂↑     F.2NaBr+Cl₂====2NaCl+Br₂

X和Y兩種單質(zhì)相互反應(yīng)生成X²⁺和Y^2-，下列敘述正確的是(    )①X被氧化  ②X是氧化劑  ③X具有氧化性  ④Y^2-是還原產(chǎn)物  ⑤Y^2-具有還原性  ⑥X²⁺具有氧化性  ⑦Y的氧化性比X²⁺的強(qiáng)

A.①②③④                 B.②③④                      C.①④⑤⑥⑦                  D.①③④⑤

已知反應(yīng)：①2FeCl₃+2KI====2FeCl₂+2KCl+I₂ ②2FeCl₂+Cl₂====2FeCl₃

③I₂+SO₂+2H₂O====H₂SO₄+2HI判斷下列物質(zhì)的還原能力由強(qiáng)到弱的順序是(    )

A.I^-＞Fe²⁺＞Cl^-＞SO₂                   B.Cl^-＞Fe²⁺＞SO₂＞I^-

C.Fe²⁺＞I^-＞Cl^-＞SO₂                   D.SO₂＞I^-＞Fe²⁺ +＞Cl^-

區(qū)別強(qiáng)弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是(    )

A.化合物水溶液的導(dǎo)電性                  B.在水中化合物的溶解度

C.化合物在水溶液中的電離程度         D.化合物溶于水后是否與水反應(yīng)生成能電離的物質(zhì)