現(xiàn)有500 mL混有NaOH的飽和食鹽水，pH=10，用惰性電極電解一段時(shí)間后，陰極共產(chǎn)生5.6 L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則電解后溶液在室溫下pH為(    )

A.8                   B.10                       C.12                 D.14

1 L K₂SO₄、CuSO₄的混合溶液中，c()=2 mol·L^-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）22.4 L氣體，則原溶液中c（K⁺）為（    ）

A.0.5 mol·L^-1            B.1 mol·L^-1            C.1.5 mol·L^-1            D.2 mol·L^-1

下圖裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是（    ）

A.X是正極，Y是負(fù)極           

B.X是負(fù)極，Y是正極

C.CuSO₄溶液的pH逐漸減小     

D.CuSO₄溶液的pH保持不變

用鉑作電極，電解500 mL KCl溶液，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體的總體積為16.8 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，溶液的pH范圍為（    ）

A.8—10                  B.10—12                 C.5—6               D.3—4

用Pt電極電解pH=6的R（NO₃）₂溶液600 mL，當(dāng)其中一極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 mL氣體時(shí)，另一極增重3.81 g，忽略溶液體積變化，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為多少？

有一硝酸鹽晶體，化學(xué)式為M（NO₃）_x·nH₂O，經(jīng)測定知其相對(duì)分子質(zhì)量為242。將2.42 g該晶體溶于水配成200 mL溶液，將此溶液置于裝有惰性電極的電解池中進(jìn)行電解。若有0.02 mol電子轉(zhuǎn)移給金屬離子時(shí)，溶液中金屬離子全部析出，經(jīng)稱量，陰極增重0.64 g。試計(jì)算：

（1）金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量及x和n的值各是多少？

（2）若電解時(shí)溶液體積變化可忽略不計(jì)，則電解后溶液的pH是多少？

要在鐵件上鍍鋅，鐵件要與電源的_____________極相連，要用____________當(dāng)陽極。在____________極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為_________________；在____________極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為____________________________。

從H⁺、Cu²⁺、Na⁺、、Cl^-五種離子中恰當(dāng)?shù)亟M成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解：

（1）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水量不變進(jìn)行電解，應(yīng)采用的電解質(zhì)是___________；

（2）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少進(jìn)行電解，則采用的電解質(zhì)是___________；

（3）以碳棒為電極，鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水量都減少進(jìn)行電解，則電解質(zhì)是___________。

實(shí)驗(yàn)室用蓄電池電解飽和食鹽水制取氯氣。已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)，負(fù)極：Pb+====PbSO₄+2e^-  正極：PbO₂+4H⁺++2e^-====PbSO₄+2H₂O。今若制得Cl₂ 0.05 mol,這時(shí)電池內(nèi)消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量至少是（    ）

A.0.025 mol        B.0.050 mol        C.0.10 mol         D.0.20 mol

電解CuSO₄溶液時(shí)，若要達(dá)到如下三點(diǎn)要求，則可選用的電極是(    )

①陽極質(zhì)量減少  ②陰極質(zhì)量增加  ③電解液中的c（Cu²⁺）不變

A.用純銅作陽極，含Zn、Ag的銅合金作陰極

B.用純銅作陰極，含Zn、Ag的銅合金作陽極

C.用純鐵作陽極，用純銅作陰極

D.用石墨作陽極，用鉑作陰極