A.除去N₂中的少量O₂：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

B.除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集氣體

C.除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾

D.除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入適量NaOH溶液，過濾

A.Na₂SO₃溶液（BaCl₂）         

B.FeCl₂溶液（KSCN）

C.KI（淀粉溶液）               

D.HCHO溶液（石蕊試液）

A.分液、萃取、蒸餾                         B.萃取、蒸餾、分液

C.分液、蒸餾、萃取                         D.蒸餾、萃取、分液

（1）NaOH溶液為什么要過量？

（2）怎樣檢驗NaOH溶液已過量？

（3）在制備過程中，該生必須采取什么操作步驟才能得到純凈的Cu（NO₃）₂溶液？

                                             物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

已知：水合鹽B含有45.3%的水；無水鹽C焙燒分解，放出兩種無色、刺激性氣體E和F，并生成紅棕色固體D。

請寫出物質(zhì)的化學式或名稱：

A._______________，B._______________，

C._______________，D._______________，

E._______________，F(xiàn)._______________。

（1）若在空氣中加熱MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，寫出相應反應的化學方程式：__________________________。

用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂·6H₂O時，能得到無水MgCl₂，原因是__________________________________________________________。

（2）Mg（OH）₂沉淀中混有Ca（OH）₂應怎樣除去？寫出實驗步驟。

（3）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：

溶解時：__________________________________________________________。

過濾時：__________________________________________________________。

蒸發(fā)時：__________________________________________________________。

A.①=③＞②                 B.③＞②＞①                    C.③=②＞①                 D.①=②=③

A.用稀鹽酸清洗做過焰色反應的鎳鉻絲      

B.用酒精萃取碘水中的碘

C.用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銅        

D.用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣