A.硫化亞鐵放入鹽酸中S^2-+2H⁺====H₂S↑

B.硫酸銅溶液中通入硫化氫Cu²⁺+H₂S====CuS↓+2H⁺

C.氯化鋁溶液中加入過量氨水Al³⁺+4NH₃·H₂O====+4+2H₂O

D.碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液+OH^-====+H₂O

A.澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)₂+2H⁺====Ca²⁺+2H₂O

B.鈉與水的反應Na+2H₂O====Na⁺+2OH^-+H₂↑

C.銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag⁺====Cu²⁺+Ag

D.大理石溶于醋酸的反應CaCO₃+2CH₃COOH====Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

Ce⁴⁺+Fe²⁺====Fe³⁺+Ce³⁺

Sn²⁺+2Fe³⁺====2Fe²⁺+Sn⁴⁺

由此可以確定Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺三種離子的還原性由強到弱的順序是（    ）

A.Sn²⁺、Fe²⁺、Ce³⁺                           B.Sn²⁺、Ce³⁺、Fe²⁺

C.Ce³⁺、Fe²⁺、Sn²⁺                           D.Fe²⁺、Sn²⁺、Ce³⁺

（1）寫出CH₄氣體不完全燃燒的熱化學方程式。

（2）計算n的值。

2C₈H₁₈（l）+23O₂（g）12CO₂（g）+4CO(g)+18H₂O(l)

人體吸進CO后，CO與人體血紅蛋白結合而引起中毒。如果每輛汽車滿負荷行駛，每天約有28.5 g汽油不完全燃燒�，F(xiàn)有某40萬人口的中等城市，如達到中等發(fā)達國家水平，平均每10人擁有1輛汽車。請計算這些汽車滿負荷行駛時，每天可產(chǎn)生多少千克CO。

(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是__________________；

(2)環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質攪拌棒代替？______（填“能”或“不能”），其原因是___________________________________;

(3)為什么氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol·L^-1？___________________________；

實驗中若改用60 mL 0.50 mol·L^-1的鹽酸與50 mL 0.55 mol·L^-1的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等”“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱_________（填“相等”“不相等”）；

（4）已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1 mol H₂O時，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為：_____________________________；

(5)若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得的結果偏低，請你分析結果偏低的原因可能是_________(填字母代號)。

a.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈

b.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

c.做本實驗的當天室溫較高

d.將50 mL 0.55 mol·L^-1的氫氧化鈉溶液取成了50 mL 0.55 mol·L^-1的氨水

e.在量取鹽酸時仰視讀數(shù)

f.大燒杯的蓋板中間小孔太大

（1）先檢驗________，加入________試劑（或溶液）

（2）然后檢驗________，加入________試劑（或溶液）。離子方程式為_________________。

（3）再檢驗________，加入________試劑（或溶液）。離子方程式__________________。

（4）最后檢驗________，加入________試劑（或溶液）。離子方程式__________________。

（1）取樣品，加熱至高溫，產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

（2）往冷卻后的固體殘渣中加入足量的稀HCl，固體殘渣全部溶解，同時產(chǎn)生一種可燃氣體。

根據(jù)上述實驗推斷：該物質中一定含有________，一定不含有________，可能含有________。寫出有關反應的化學方程式，屬于氧化還原反應的，標出電子轉移的方向和數(shù)目。屬于離子反應的，寫出離子方程式。

試推斷（均寫化學式）：

A是________，B是________，C是________。白色固體粉末中一定含________一定不含________，可能含________。

（2）下列物質中，屬于強電解質的是________（填序號，下同）。

屬于弱電解質的是________。

屬于非電解質的是________。

A.氯化鈉 B.硫酸 C.醋酸 D.BaSO₄ E.乙醇 F.蔗糖 G.水 H.三氧化硫 I.銅 J.氨水