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下列離子方程式正確的是(    )

A.硫化亞鐵放入鹽酸中S2-+2H+====H2S↑

B.硫酸銅溶液中通入硫化氫Cu2++H2S====CuS↓+2H+

C.氯化鋁溶液中加入過量氨水Al3++4NH3·H2O====+4+2H2O

D.碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液+OH-====+H2O

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下列離子方程式正確的是(    )

A.澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H+====Ca2++2H2O

B.鈉與水的反應Na+2H2O====Na++2OH-+H2

C.銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+====Cu2++Ag

D.大理石溶于醋酸的反應CaCO3+2CH3COOH====Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應:

Ce4++Fe2+====Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+====2Fe2++Sn4+

由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是(    )

A.Sn2+、Fe2+、Ce3+                           B.Sn2+、Ce3+、Fe2+

C.Ce3+、Fe2+、Sn2+                           D.Fe2+、Sn2+、Ce3+

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1 mol CH4氣體完全燃燒放出的熱量為802 kJ,但當不完全燃燒生成CO氣體和液態(tài)H2O時,放出的熱量為519 kJ。如果1 mol CH4與n g O2燃燒生成CO、CO2氣體和液態(tài)H2O,放出731.25 kJ熱量。

(1)寫出CH4氣體不完全燃燒的熱化學方程式。

(2)計算n的值。

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汽油不完全燃燒的化學方程式為:

2C8H18(l)+23O2(g)12CO2(g)+4CO(g)+18H2O(l)

人體吸進CO后,CO與人體血紅蛋白結合而引起中毒。如果每輛汽車滿負荷行駛,每天約有28.5 g汽油不完全燃燒,F(xiàn)有某40萬人口的中等城市,如達到中等發(fā)達國家水平,平均每10人擁有1輛汽車。請計算這些汽車滿負荷行駛時,每天可產(chǎn)生多少千克CO。

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用50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1的氫氧化鈉溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應,通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。完成下列問題:

(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是__________________;

(2)環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質攪拌棒代替?______(填“能”或“不能”),其原因是___________________________________;

(3)為什么氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol·L-1?___________________________;

實驗中若改用60 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1的氫氧化鈉溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量_________(填“相等”“不相等”),若實驗操作均正確,則所求中和熱_________(填“相等”“不相等”);

(4)已知在稀溶液中,強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O時,放出57.3 kJ的熱量,則上述反應的熱化學方程式為:_____________________________;

(5)若某同學利用上述裝置做實驗,有些操作不規(guī)范,造成測得的結果偏低,請你分析結果偏低的原因可能是_________(填字母代號)。

a.測量鹽酸的溫度后,溫度計沒有用水沖洗干凈

b.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

c.做本實驗的當天室溫較高

d.將50 mL 0.55 mol·L-1的氫氧化鈉溶液取成了50 mL 0.55 mol·L-1的氨水

e.在量取鹽酸時仰視讀數(shù)

f.大燒杯的蓋板中間小孔太大

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某溶液中含有、、OH-、Cl-,若只允許取兩次該溶液而把四種離子分別檢驗出來,則檢驗的步驟順序應為:

(1)先檢驗________,加入________試劑(或溶液)

(2)然后檢驗________,加入________試劑(或溶液)。離子方程式為_________________。

(3)再檢驗________,加入________試劑(或溶液)。離子方程式__________________。

(4)最后檢驗________,加入________試劑(或溶液)。離子方程式__________________。

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某物質可能含有炭粉、CaCO3、CuO、Fe2O3中的一種或幾種,F(xiàn)進行如下實驗:

(1)取樣品,加熱至高溫,產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

(2)往冷卻后的固體殘渣中加入足量的稀HCl,固體殘渣全部溶解,同時產(chǎn)生一種可燃氣體。

根據(jù)上述實驗推斷:該物質中一定含有________,一定不含有________,可能含有________。寫出有關反應的化學方程式,屬于氧化還原反應的,標出電子轉移的方向和數(shù)目。屬于離子反應的,寫出離子方程式。

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有一種白色固體粉末,可能含有Na2CO3、K2SO4、BaCl2、NaCl中的一種或幾種,F(xiàn)取部分白色粉末進行實驗,實驗過程和現(xiàn)象如圖所示:

試推斷(均寫化學式):

A是________,B是________,C是________。白色固體粉末中一定含________一定不含________,可能含________。

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(1)含有、、、CH3COO-離子的溶液中加入足量的硫酸,明顯減少的陰離子有_________,明顯增加的陰離子有_________,再加入足量BaCl2溶液,陰離子明顯減少的是________,增加的陰離子有________,再加入足量AgNO3溶液,最后溶液中留下的陰離子為________。

(2)下列物質中,屬于強電解質的是________(填序號,下同)。

屬于弱電解質的是________。

屬于非電解質的是________。

A.氯化鈉 B.硫酸 C.醋酸 D.BaSO4 E.乙醇 F.蔗糖 G.水 H.三氧化硫 I.銅 J.氨水

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