(1)該混合物中NaHCO₃與KHCO₃的質量比為_________。

(2)如該混合物與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸的物質的量的濃度為_________ mol·L^-1。

(3)如果鹽酸過量，生成CO₂的體積為_________ L。

(4)如果反應后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足，要計算生成CO₂的體積，還需要知道_________。

(5)若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物質的量混合，則a g NaHCO₃和KHCO₃的固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO₂的體積范圍是_________。

（1）等體積的CO和CH₄在相同條件下分別完全燃燒，轉移的電子數(shù)之比是_________。

（2）已知在101 kPa時，CO的燃燒熱為283 kJ·mol^-1。相同條件下，若2 mol CH₄完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH₄完全燃燒反應的熱化學方程式是____________________________________。

（3）120 ℃、101 kPa下，a mL由CO、CH₄組成的混合氣體在b mL O₂中完全燃燒后恢復到原溫度和壓強。

①若混合氣體與O₂恰好完全反應，產生b mL CO₂，則混合氣體中CH₄的體積分數(shù)為_________（保留2位小數(shù)）。

②若燃燒后氣體體積縮小了mL，則a與b關系的數(shù)學表示式是_____________________。

（1）用已準確稱量的1.06 g Na₂CO₃固體配制0.100 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液100 mL，所需要的儀器為：__________________。

（2）除去NaNO₃固體中混有的少量KNO₃，所進行的實驗操作依次為_________、蒸發(fā)、結晶_________、_________。

（3）除去KCl溶液中的，依次加入的溶液為（填溶質的化學式）：__________________。

A.（W-B）                            B.（W-B）g

C.（W-B）g                          D.（W-）g

A.46∶9             B.32∶9              C.23∶9             D.16∶9

A.質量相等、密度不等的N₂和C₂H₄        

B.等體積、等密度的CO和C₂H₄

C.等溫、等體積的O₂和N₂                

D.等壓、等體積的N₂和CO₂

A.6.72 L              B.7.84 L            C.10.08 L           D.13.44 L

A.常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的氧原子數(shù)為N_A

B.1.8 g的中含有的電子數(shù)為N_A

C.常溫常壓下，48 g O₃含有的氧原子數(shù)為3N_A

D.2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1N_A

A.                            B.

C.                       D.

A.2w₁=w₂             B.2w₂=w₁               C.w₂＞2w₁          D.w₁＜w₂＜2w₁