下列制取單質的反應中，化合物作還原劑的是（    ）

A.Br₂+2KI====2KBr+I₂

B.Zn+H₂SO₄====ZnSO₄+H₂↑

C.2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃

D.C+H₂OCO+H₂O

較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應為放熱反應。某校甲、乙兩化學研究性學習小組均用200 mL 12 mol·L^-1鹽酸與17.4 g MnO₂在加熱條件下反應制備氯氣，并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收殘余的氯氣。分析實驗結果發(fā)現(xiàn)：①甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca(ClO)₂的質量明顯小于理論值，②甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應，所制得的產(chǎn)品中Ca(ClO₃)₂的含量較高。

試完成下列問題：

（1）上述實驗中理論上最多可制得Ca(ClO)₂多少克？

（2）實驗中所得到的Ca(ClO)₂的質量明顯小于理論值，試簡要分析其可能原因，并寫出可能涉及的化學方程式。

有一包含有CaCl₂、NaBr、NaCl三種物質的混合物粉末，按下列實驗方案測定各組分的質量分數(shù)

(1)氣體X是_________，溶液Y中的溶質是_________，最后得到的C g白色固體是_________（均填化學式）。

（2）加入足量的溶液的目的是，過濾后，C g 沉淀必須用蒸餾水沖洗干凈，其目的是________。

（3）計算原混合物中的CaCl₂質量分數(shù)的代數(shù)式為_______。

（4）計算原混合物中的NaBr質量分數(shù)的代數(shù)式為________。

現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入，碘元素對人體健康與發(fā)育有至關重要的作用，若缺少碘元素，則會造成幼兒呆癡、發(fā)育不良、大脖子病等。因此人們現(xiàn)在非常注意碘元素的攝取，如碘鹽、碘化鉀、含碘量高的鈣奶粉。

（1）現(xiàn)代健康中掀起一股“綠色食品”熱風，海草越來越受到大家的青睞，是因為它含有豐富的________________________________。

（2）當把KI溶液加入KMnO₄酸性溶液中時，現(xiàn)象是________________，離子方程式是_______________________。

（3）市場上出售含碘鹽的包裝袋上明確寫明“煮好菜后下鹽保持碘效”及“防潮、防熱、避光”貯存。若含碘鹽中加的是碘酸鉀或碘化鉀（或鈉鹽），請根據(jù)碘元素同族元素有關性質，完成下列問題：

①請用化學方程式對包裝的注意事項加以解釋。

②請用一種試紙，方便準確地測試某食鹽是否為碘鹽，并寫出檢驗的操作及反應的離子方程式。

室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應。又知E溶液是無色的，請完成下列問題：

（1）A是____________、B是____________、C是____________（請?zhí)罨瘜W式）。

（2）反應①的化學方程式為：___________________。

（3）反應③的化學方程式為：___________________。

（4）反應④的化學方程式為：___________________。

下圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置。

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。

（2）實驗開始時先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置。Cl₂通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為CO₂和HCl。試寫出D中反應的化學方程式：__________________，裝置C的作用是__________________。

（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是____________________________________________。

（4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程中現(xiàn)象為________（選填序號）。

A.有白色沉淀生成

B.無明顯的現(xiàn)象

C.先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

（5）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl₂產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是___________________________，B的作用是___________________。

某課外活動小組利用如圖所示裝置制取氯氣。提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。反應的化學方程式為：

2KMnO₄+16HCl(濃)====2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

(1)裝置H中盛放的試劑是____________。

（2）尾氣處理時關閉彈簧夾a和彈簧夾____________，打開彈簧夾____________。

（3）處理尾氣時，發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。

（4）用含0.032 mol HCl的濃鹽酸跟足量高錳酸鉀固體反應，產(chǎn)生氯氣的物質的量應_______（填“大于”“等于”或“小于”）0.01 mol。

某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請完成相關問題。

（1）第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的硅酸鹽質實驗儀器有_________（填代號，限填3項）。

A.試管   B.瓷坩堝     C.坩堝鉗   D.鐵三腳架

E.泥三角    F.酒精燈   G.燒杯    H.量筒

（2）第2步：I^-溶液的獲取。操作是____________________。

（3）第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用________（填代號）。

A.濃硫酸    B.新制氯水    C.KMnO₄溶液    D.H₂O₂

理由是_____________________。

（4）第4步：碘單質的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍色，則證明海帶中含碘。

僅用一種試劑鑒別如下物質：苯、CCl₄、NaI溶液、NaCl溶液、Na₂SO₃溶液，下列試劑中不能選用的是（    ）

A.溴水             B.FeCl₃               C.KMnO₄酸性溶液             D.AgNO₃溶液

由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實能支持這個結論的是（    ）

A.已經(jīng)制得了I₂O₅等碘的氧化物

B.在IBr、ICl等鹵素互化物中碘元素顯正價

C.已經(jīng)制得了I(NO₃)₃、I(ClO₄)₃·2H₂O等離子化合物

D.碘（I₂）易溶于KI等碘化物溶液，形成