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下列制取單質的反應中,化合物作還原劑的是(    )

A.Br2+2KI====2KBr+I2

B.Zn+H2SO4====ZnSO4+H2

C.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

D.C+H2OCO+H2O

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科目: 來源: 題型:

較低溫度下,氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉,該反應為放熱反應。某校甲、乙兩化學研究性學習小組均用200 mL 12 mol·L-1鹽酸與17.4 g MnO2在加熱條件下反應制備氯氣,并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應制取漂白粉,用稀NaOH溶液吸收殘余的氯氣。分析實驗結果發(fā)現(xiàn):①甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca(ClO)2的質量明顯小于理論值,②甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應,所制得的產(chǎn)品中Ca(ClO3)2的含量較高。

試完成下列問題:

(1)上述實驗中理論上最多可制得Ca(ClO)2多少克?

(2)實驗中所得到的Ca(ClO)2的質量明顯小于理論值,試簡要分析其可能原因,并寫出可能涉及的化學方程式。

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有一包含有CaCl2、NaBr、NaCl三種物質的混合物粉末,按下列實驗方案測定各組分的質量分數(shù)

(1)氣體X是_________,溶液Y中的溶質是_________,最后得到的C g白色固體是_________(均填化學式)。

(2)加入足量的溶液的目的是,過濾后,C g 沉淀必須用蒸餾水沖洗干凈,其目的是________。

(3)計算原混合物中的CaCl2質量分數(shù)的代數(shù)式為_______。

(4)計算原混合物中的NaBr質量分數(shù)的代數(shù)式為________。

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現(xiàn)代生活中,人們越來越注意微量元素的攝入,碘元素對人體健康與發(fā)育有至關重要的作用,若缺少碘元素,則會造成幼兒呆癡、發(fā)育不良、大脖子病等。因此人們現(xiàn)在非常注意碘元素的攝取,如碘鹽、碘化鉀、含碘量高的鈣奶粉。

(1)現(xiàn)代健康中掀起一股“綠色食品”熱風,海草越來越受到大家的青睞,是因為它含有豐富的________________________________。

(2)當把KI溶液加入KMnO4酸性溶液中時,現(xiàn)象是________________,離子方程式是_______________________。

(3)市場上出售含碘鹽的包裝袋上明確寫明“煮好菜后下鹽保持碘效”及“防潮、防熱、避光”貯存。若含碘鹽中加的是碘酸鉀或碘化鉀(或鈉鹽),請根據(jù)碘元素同族元素有關性質,完成下列問題:

①請用化學方程式對包裝的注意事項加以解釋。

②請用一種試紙,方便準確地測試某食鹽是否為碘鹽,并寫出檢驗的操作及反應的離子方程式。

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室溫下,單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體,在合適反應條件下,它們可以按下面框圖進行反應。又知E溶液是無色的,請完成下列問題:

(1)A是____________、B是____________、C是____________(請?zhí)罨瘜W式)。

(2)反應①的化學方程式為:___________________。

(3)反應③的化學方程式為:___________________。

(4)反應④的化學方程式為:___________________。

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下圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置。

(1)A是氯氣發(fā)生裝置,其中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。

(2)實驗開始時先點燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓Cl2充滿整個裝置,再點燃D處酒精燈,連接上E裝置。Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應,其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出D中反應的化學方程式:__________________,裝置C的作用是__________________。

(3)在E處,紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o色,其原因是____________________________________________。

(4)若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水,反應過程中現(xiàn)象為________(選填序號)。

A.有白色沉淀生成

B.無明顯的現(xiàn)象

C.先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失

(5)D處反應完畢后,關閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有Cl2產(chǎn)生,此時B中的現(xiàn)象是___________________________,B的作用是___________________。

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某課外活動小組利用如圖所示裝置制取氯氣。提供的試劑有:濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。反應的化學方程式為:

2KMnO4+16HCl(濃)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)裝置H中盛放的試劑是____________。

(2)尾氣處理時關閉彈簧夾a和彈簧夾____________,打開彈簧夾____________。

(3)處理尾氣時,發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。

(4)用含0.032 mol HCl的濃鹽酸跟足量高錳酸鉀固體反應,產(chǎn)生氯氣的物質的量應_______(填“大于”“等于”或“小于”)0.01 mol。

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某同學為了驗證海帶中含有碘,擬進行如下實驗,請完成相關問題。

(1)第1步:灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的硅酸鹽質實驗儀器有_________(填代號,限填3項)。

A.試管   B.瓷坩堝     C.坩堝鉗   D.鐵三腳架

E.泥三角    F.酒精燈   G.燒杯    H.量筒

(2)第2步:I-溶液的獲取。操作是____________________。

(3)第3步:氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用________(填代號)。

A.濃硫酸    B.新制氯水    C.KMnO4溶液    D.H2O2

理由是_____________________。

(4)第4步:碘單質的檢驗。操作是取少量第3步的溶液,滴加淀粉溶液,如果溶液顯藍色,則證明海帶中含碘。

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僅用一種試劑鑒別如下物質:苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液,下列試劑中不能選用的是(    )

A.溴水             B.FeCl3               C.KMnO4酸性溶液             D.AgNO3溶液

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由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素,可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實能支持這個結論的是(    )

A.已經(jīng)制得了I2O5等碘的氧化物

B.在IBr、ICl等鹵素互化物中碘元素顯正價

C.已經(jīng)制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等離子化合物

D.碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液,形成

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