通常洗滌劑中含有三磷酸五鈉（Na₅P₃O₁₀)。洗滌衣物的廢水如直接排放到河湖中，會造成水質富營養(yǎng)化，促使藻類大量繁殖，藻類死亡之后經(jīng)氧化，致使河水變臭，魚類等生物因缺氧死亡。

（1）經(jīng)測定某藻類的組成為含C：35.80%，O：49.50%;P：0.87%，H：7.37%，N：6.31%。計算該藻類的實驗式（相對一個磷原子）。

（2）寫出藻類被氧氣完全氧化的化學方程式（生成物除氧外都為相關元素的最高價化合物）。

（3）現(xiàn)有一個1×10⁶ m²、平均水深為20 m的湖泊，含氧氣量為9.1 g·m^-3。若每天排入含3%（質量分數(shù)）的三磷酸五鈉的廢水1 000 kg，計算多少天后，湖里氧氣被消耗凈。

將一銅片投入到盛有濃HNO₃的燒瓶中充分反應，將產(chǎn)生的氣體全部收集到一容器中，反應完畢，把溶液倒入蒸發(fā)皿中小心蒸干，然后把固體物質全部移入試管內(nèi)，加熱使其完全分解，反應方程式為2Cu(NO₃)₂2CuO+4NO₂↑+O₂↑。產(chǎn)生的氣體也全部收集到前一容器中，最后將盛氣體的容器倒立在水槽中，等到完全反應后，測得容器內(nèi)還余下NO氣體0.448 L（標準狀況下）。求參加反應的銅的質量。

8.5 t氨用氧化法制取63%的硝酸，假定NH₃的轉化率為96%，NO轉化為HNO₃的產(chǎn)率為92%，則實際能得63%的硝酸的質量為多少噸？

標準狀況下，氫氣、一氧化碳和氧氣的混合氣體56 L緩慢通過紅熱的銅絲網(wǎng)，使其充分反應后，再恢復至標準狀況，得到氣體體積為22.4 L，同時銅網(wǎng)增重8 g。原混合氣體中氫氣、一氧化碳和氧氣的體積比為下列中的（    ）

A.1∶2∶1              B.1∶2∶2                 C.2∶1∶2             D.2∶1∶1

在氧氣中灼燒0.44 g硫和鐵組成的化合物，使其中的硫全部轉變?yōu)镾O₂，把這些SO₂全部氧化并轉變?yōu)榱蛩�。這些硫酸可以用20 mL 0.50 mol·L^-1 NaOH溶液完全中和。則原化合物中硫的質量分數(shù)為（    ）

A.18%               B.46%                 C.53%                 D.36%

將3.3 g CO₂通入含3.7 g Ca(OH)₂的澄清石灰水中（假設全部反應），可得沉淀（    ）

A.7.5 g                B.5 g                  C.2.5 g                   D.0.5 g

K³⁵ClO₃晶體與H³⁷Cl的溶液反應后，生成Cl₂、KCl和水，此反應生成的Cl₂的相對分子質量為（    ）

A.73.33                B.73                      C.72                   D.70.6

二硫化碳（CS₂）能夠在氧氣中完全燃燒生成CO₂和SO₂。今用0.28 g CS₂在448 mL O₂(標準狀況)中完全燃燒，反應后氣體混合物在標準狀況時的體積是（    ）

A.112 mL                B.224 mL                  C.336 mL                 D.448 mL

將m₁ g鋅加到m₂ g 20% HCl溶液中去，反應結果共放出n L氫氣（標準狀況下），則被還原的HCl的物質的量是（    ）

A. mol             B. mol               C. mol                D. mol

6 g碳和8 g氧氣，在密閉容器中于高溫下充分反應，當碳和氧均已耗盡時所得產(chǎn)物是（    ）

A.14 g CO₂         B.11 g CO             C.CO、CO₂各7 g           D.14 g CO