將1 mL pH為5.5的鹽酸稀釋成10 L溶液，稀釋后溶液對指示劑的顏色變化正確的是（    ）

A.滴入酚酞試劑變?yōu)闇\紅色         

B.滴入石蕊試液呈紫色

C.紅色石蕊試紙沾上溶液后顯藍色   

D.滴入甲基橙試液顯紅色

用已知濃度的鹽酸來測定某Na₂CO₃溶液的濃度時，若配制Na₂CO₃溶液時所用Na₂CO₃中分別含有下列雜質，所測結果偏低的是（    ）

①NaOH  ②NaCl  ③NaHCO₃  ④K₂CO₃

A.①                  B.②                 C.②③                 D.②③④

中和滴定一般不選用石蕊作指示劑，原因是(    )

A.石蕊的變色范圍大，使滴定結果產生的誤差大

B.終點時指示劑顏色變化不明顯

C.終點時溶液pH大于7

D.終點時溶液pH小于7

準確量取25.00 mL KMnO₄溶液，可選用的儀器是(    )

A.50 mL量筒                          B.100 mL容量瓶

C.50 mL酸式滴定管                 D.50 mL堿式滴定管

某學生做中和滴定實驗過程如下：①取一支堿式滴定管  ②用蒸餾水洗凈  ③加入待測的NaOH溶液④記錄液面刻度讀數(shù)  ⑤用酸式滴定管精確放出一定量標準溶液  ⑥置于未經標準酸液潤洗的潔凈錐形瓶中  ⑦加入適量蒸餾水  ⑧加入酚酞試液2滴  ⑨滴定時，邊滴邊搖蕩  ⑩邊注視滴定管內液面的變化  ⑾當小心滴到溶液由無色變成淺紅色時，即停止滴定  ⑿記錄液面刻度讀數(shù)  ⒀根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NAOH溶液體積為22 mL。

上述實驗過程中的錯誤之處是(    )

A.②⑩⑾⒀               B.①②⑩⑿               C.③⑾⑿⒀              D.③④⑥⑧

化合物SOCl₂是一種液態(tài)化合物，沸點為77 ℃。在盛有10 mL水的錐形瓶中，小心地滴加8—10滴SOCl₂，可觀察到劇烈反應，液面上有白霧形成，并有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色，輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳狀沉淀析出。

(1)根據(jù)上述實驗，寫出SOCl₂和水反應的化學方程式________________________________。

(2)AlCl₃溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl₃，但SOCl₂與AlCl₃· 6H₂O混合共熱，可得到無水AlCl₃，其原因是_________________________________________________________。

普通泡沫滅火器內的玻璃筒里盛有硫酸鋁飽和溶液，鐵筒里盛有碳酸氫鈉溶液，其化學反應的原理是____________________________________________________________________。

不能把Al₂(SO₄)₃溶液盛放在鐵筒里的原因是____________________________________。

不用溶解度較大的Na₂CO₃代替NaHCO₃的原因是__________________________________。

下列各溶液的物質的量濃度均為1 mol·L^-1：

①NH₃·H₂O  ②NH₄Cl  ③NaHSO₄  ④KNO₃  ⑤KOH

⑥Ba(OH)₂  ⑦(NH₄)₂SO₄  ⑧NaHCO₃  ⑨H₂SO₄  ⑩CH₃COOH

請按pH由大到小的順序進行排列：____________________________________。

（1）把FeCl₃溶液蒸干并灼燒，最后得到的主要固體產物是__________，其原因是_____________________________________________________________。

（2）把Al₂(SO₄)₃溶液蒸干并灼燒，最后得到的主要固體產物是___________，其原因是____________________________________________________。

在Na₂S(Aq)中，下列等式不正確的是(    )

A.2C(Na⁺)+C(H⁺)=C(S^2-)+C(HS^-)+C(OH^-)

B.C(Na⁺)+C(H⁺)=2C(S^2-)+C(HS^-)+C(OH^-)

C.C(H⁺)+C(HS^-)+2C(H₂S)=C(OH^-)

D.C(Na⁺)=2C(S^2-)+2C(HS^-)+2C(H₂S)