途徑Ⅰ：C（s）+O₂（g）CO₂（g）（放熱Q₁ kJ）

途徑Ⅱ：先制水煤氣：

C（s）+H₂O（g）====CO（g）+H₂（g）（吸熱Q₂ kJ）

再燃燒水煤氣：（共放熱Q₃ kJ）

試回答下列問題：

（1）判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量__________（填“大于”“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量。

（2）Q₁、Q₂、Q₃的數(shù)學關系式是__________________。

（3）由于制取水煤氣反應里，反應物所具有的總能量_____________生成物所具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要__________________能量才能轉化為生成物，因此其反應條件為_________。

（4）簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義_______________________________________。

（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________。

（2）產生上述現(xiàn)象的原因是________________________________________________。

（3）寫出有關反應的離子方程式____________________________________________。

（4）由實驗推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量______（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

H₂(g)+O₂(g)====H₂O(g);ΔH=-Q₂/2 kJ·mol^-1

H₂(g)+O₂(g)====H₂O(l);ΔH=-Q₃/2 kJ·mol^-1

常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L（標準狀況），經完全燃燒后，恢復到常溫，則放出的熱量為

A.0.4Q₁+0.05 Q₃                          B.0.4Q₁+0.05Q₂

C.0.4Q₁+0.1Q₃                             D.0.4Q₁+0.2Q₂

A.反應熱指的是反應過程中放出的熱量

B.熱化學方程式中的化學計量數(shù)意義之一是表示分子的個數(shù)

C.在熱化學方程式中無論反應物還是生成物必須標明聚集狀態(tài)

D.所有的化學反應都伴隨能量的變化

2H₂（g）+O₂(g)====2H₂O(l);ΔH₂

則關于ΔH₁與ΔH₂的大小比較正確的是

A.ΔH₁＞ΔH₂          B.ΔH₁＜ΔH₂                C.ΔH₁=ΔH₂            D.無法比較

CO(g)+1/2O₂(g)====CO₂(g);ΔH₂=-282.57 kJ·mol^-1

則：C(s)+O₂(g)====CO₂(g)；ΔH₃等于

A.+172.22 kJ·mol^-1                        B.-172.22 kJ·mol^-1

C.+392.92 kJ·mol^-1                        D.-392.92 kJ·mol^-1

下列說法正確的是

A.書寫熱化學方程式時，只要在化學方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可

B.凡是在加熱或點燃條件下進行的反應都是吸熱反應

C.表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式叫做熱化學方程式

D.氫氣在氧氣中燃燒的熱化學方程式是：2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l);ΔH=-483.6 kJ

A.MgCO₃(s)====MgO(s)+CO₂(g);ΔH=+112.2 kJ

B.MgCO₃(s)====MgO(s)+CO₂(g);ΔH=+112.2 kJ·mol^-1

C.MgCO₃====MgO(s)+CO₂(g);ΔH=+112.2 kJ·mol^-1

D.MgCO₃(s)====MgO(s)+CO₂(g);ΔH=-112.2 kJ·mol^-1

A.質量                 B.體積                     C.分子數(shù)                 D.物質的量

已知31 g白磷變成31 g紅磷放出18.39 kJ熱量。

4P（白，s）+5O₂（g）====2P₂O₅（s）；ΔH=-Q₁。

4P（紅，s）+5O₂（g）====2P₂O₅（s）；ΔH=-Q₂。

以上兩反應中Q₁和Q₂的關系是

A.Q₁＞Q₂            B.Q₁＝Q₂                C.Q₁＜Q₂              D.無法確定