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填寫下列空白:
(1)實驗進行時試管A中應(yīng)加入的試劑是_____________,燒瓶B的作用是_______________,燒瓶C的作用是________________________,在試管D中收集得到的是________________。
(2)實驗時,U形管G中應(yīng)加入的試劑是_____________,長頸漏斗H中應(yīng)加入_____________。
(3)兩套裝置中,在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應(yīng)的字母) ___________________。
(4)燒瓶I中發(fā)生的反應(yīng)有時要加入少量硫酸銅溶液,其目的是_________________________。
(5)試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________。
(6)為了安全,在E管中的反應(yīng)發(fā)生前,在F出口處必須________________;E管中的反應(yīng)開始后,在F出口處應(yīng)________________________________。
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①高錳酸鉀熱分解:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
②硝酸銨分解:2NH4NO34H2O+2N2↑+O2↑
③過氧化氫催化分解:2H2O22H2O+O2↑
④二氧化氮熱分解:2NO22NO+O2
A.只有① B.①和② C.①和③ D.①③④
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(1)制取某無色非金屬氧化物氣體時,燒瓶X內(nèi)的藥品應(yīng)是
A.銅與稀HNO3
B.銅與濃HNO3
C.CaCO3與稀H2SO4
D.Na2SO3與濃鹽酸
(2)洗氣瓶Y中所裝液體應(yīng)是(不允許非水雜質(zhì)混在氣體中)
A.濃H2SO4
B.NaOH溶液
C.飽和NaHSO3溶液
D.NaHCO3溶液
(3)檢驗集氣瓶口是否集滿氣體,置于瓶口的濾紙應(yīng)沾上的溶液是
A.BaCl2溶液
B.KMnO4酸性溶液
C.KI淀粉
D.石灰水
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A.銅屑和濃硝酸
B.二氧化錳和濃鹽酸
C.電石和水
D.碳酸鈣和稀鹽酸
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A.鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備氫氣
B.向飽和氯化鈉溶液中滴加稀硫酸制備氯化氫
C.亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫
D.大理石與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化碳
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A.加熱NaHCO3制CO2
B.用Cu與稀HNO3反應(yīng)制NO
C.用NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3
D.用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2
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A.Al(OH)3 B.FeS C.AlCl3 D.CuS
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A.Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
B.3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C.2Cu+O22CuO;
CuO+2HNO3====Cu(NO3)2+H2O
D.Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag
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實驗序號 | 樣品的質(zhì)量/g | NaOH溶液的體積/mL | 氨氣的體積/L |
Ⅰ | 7.4 | 40.00 | 1.68 |
Ⅱ | 14.8 | 40.00 | 3.36 |
Ⅲ | 22.2 | 40.00 | 1.12 |
Ⅳ | 37.0 | 40.00 | 0.00 |
(1)寫出實驗過程中有關(guān)的離子方程式。
(2)由表格數(shù)據(jù)直接推測標準狀況下3.7 g樣品進行同樣實驗時,生成氨氣的體積為多少升?
(3)試計算該混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比。
(4)欲計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃,度應(yīng)選擇第_________組數(shù)據(jù),由此求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?
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(1)寫出此監(jiān)測過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(2)計算該地區(qū)空氣中SO2的含量(g·m-3)(保留兩位小數(shù))。
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