在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6 mol·L^-1鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。

填寫下列空白：

(1)實驗進行時試管A中應(yīng)加入的試劑是_____________，燒瓶B的作用是_______________，燒瓶C的作用是________________________，在試管D中收集得到的是________________。

(2)實驗時，U形管G中應(yīng)加入的試劑是_____________，長頸漏斗H中應(yīng)加入_____________。

(3)兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應(yīng)的字母) ___________________。

(4)燒瓶I中發(fā)生的反應(yīng)有時要加入少量硫酸銅溶液，其目的是_________________________。

(5)試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________。

(6)為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須________________；E管中的反應(yīng)開始后，在F出口處應(yīng)________________________________。

下列反應(yīng)適用于實驗室制氧氣的是

①高錳酸鉀熱分解：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ 

②硝酸銨分解：2NH₄NO₃4H₂O+2N₂↑+O₂↑ 

③過氧化氫催化分解：2H₂O₂2H₂O+O₂↑ 

④二氧化氮熱分解：2NO₂2NO+O₂

A.只有①             B.①和②              C.①和③                D.①③④

下列三個問題均與下圖中實驗裝置有關(guān)，請選擇A—D序號填入空格中

（1）制取某無色非金屬氧化物氣體時，燒瓶X內(nèi)的藥品應(yīng)是

A.銅與稀HNO₃             

B.銅與濃HNO₃

C.CaCO₃與稀H₂SO₄              

D.Na₂SO₃與濃鹽酸

（2）洗氣瓶Y中所裝液體應(yīng)是（不允許非水雜質(zhì)混在氣體中）

A.濃H₂SO₄                   

B.NaOH溶液

C.飽和NaHSO₃溶液    

D.NaHCO₃溶液

（3）檢驗集氣瓶口是否集滿氣體，置于瓶口的濾紙應(yīng)沾上的溶液是

A.BaCl₂溶液  

B.KMnO₄酸性溶液

C.KI淀粉       

D.石灰水

下圖是一套實驗室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進行實驗的是

A.銅屑和濃硝酸                             

B.二氧化錳和濃鹽酸

C.電石和水                                 

D.碳酸鈣和稀鹽酸

按下述方法制得氣體，合理而又實用的是

A.鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備氫氣

B.向飽和氯化鈉溶液中滴加稀硫酸制備氯化氫

C.亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫

D.大理石與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化碳

如圖所示裝置可用于

A.加熱NaHCO₃制CO₂

B.用Cu與稀HNO₃反應(yīng)制NO

C.用NH₄Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH₃

D.用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制Cl₂

下列物質(zhì)中，既可用化合反應(yīng)制取，又可利用溶液中的復(fù)分解反應(yīng)制取的是

A.Al(OH)₃             B.FeS              C.AlCl₃               D.CuS

下列制備Cu(NO₃)₂的方法中最好的是

A.Cu+4HNO₃(濃)====Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

B.3Cu+8HNO₃(稀)====3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

C.2Cu+O₂2CuO；

CuO+2HNO₃====Cu(NO₃)₂+H₂O

D.Cu+2AgNO₃====Cu(NO₃)₂+2Ag

為了防治環(huán)境污染并對尾氣進行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO₂，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO₂及(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固體。為測定上述(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固體混合物的組成，現(xiàn)稱取樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00 mL，加熱至120 ℃左右，使氨氣全部逸出〔(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄分解溫度均高于200 ℃〕，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下（標準狀況）：

實驗序號	樣品的質(zhì)量/g	NaOH溶液的體積/mL	氨氣的體積/L
Ⅰ	7.4	40.00	1.68
Ⅱ	14.8	40.00	3.36
Ⅲ	22.2	40.00	1.12
Ⅳ	37.0	40.00	0.00

（1）寫出實驗過程中有關(guān)的離子方程式。

（2）由表格數(shù)據(jù)直接推測標準狀況下3.7 g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積為多少升？

（3）試計算該混合物中(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物質(zhì)的量之比。

（4）欲計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃，度應(yīng)選擇第_________組數(shù)據(jù)，由此求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

某空氣污染監(jiān)測儀是根據(jù)SO₂和Br₂的定量反應(yīng)來測定空氣中SO₂含量的。參加反應(yīng)的溴，來自一個裝滿酸性(H₂SO₄)KBr溶液的電解槽陽極上的氧化反應(yīng)，電解槽的陽極室與陰極室是隔開的。當測量某地區(qū)空氣中SO₂含量時，空氣(經(jīng)過除塵)以1.5×10^-4 m³·min^-1的流速進入電解槽的陽極室，電流計顯示每分鐘通過電子是5.136×10^-9 mol，此條件下能保持溴濃度恒定并恰好與SO₂完全反應(yīng)。設(shè)被測空氣中不含其他能與溴反應(yīng)的雜質(zhì)。

(1)寫出此監(jiān)測過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)計算該地區(qū)空氣中SO₂的含量(g·m^-3)(保留兩位小數(shù))。