在t ℃時，向一密閉容器中放入1 mol A和1 mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)+B(g) C(g)+2D(g)，平衡時C的含量為m%。其他條件不變，按下列配比將物質(zhì)放入容器中，達平衡時，C的含量仍為m%的是（    ）

A.2 mol A和1 mol B

B.2 mol D和A、B、C、各1 mol

C.1 mol C和2 mol D

D.1 mol C和1 mol D

A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)在恒溫條件下達到平衡，能充分說明這一事實的是（    ）

A.反應(yīng)容器內(nèi)壓強不再變化

B.各反應(yīng)物的濃度不再變化

C.單位時間內(nèi)生成n mol A，則同時生成2n mol B

D.反應(yīng)容器內(nèi)A、B、C、D四種物質(zhì)生成速率相等

下列哪種說法可以證明反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃已達到平衡狀態(tài)（    ）

A.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成

B.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂

C.1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂

D.1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成

一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，發(fā)生下列反應(yīng)：

2SO₂（g）+2O₂(g)2SO₃(g)

達到平衡后改變下述條件，SO₃氣體平衡濃度不改變的是（    ）

A.保持溫度和容器體積不變，充入1 mol SO₃(g)

B.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 mol SO₃(g)

C.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 mol O₂(g)

D.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 mol Ar（g）

某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡時，各物質(zhì)物質(zhì)的量之比為：n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則（    ）

A.平衡向正反應(yīng)方向移動                    B.平衡不發(fā)生移動

C.C的體積分數(shù)增大                           D.C的體積分數(shù)減小

在一個密閉容器中進行如下反應(yīng)：2SO₂（O）+O₂(g)2SO₃(g)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO₂、SO₃和O₂的濃度分別為0.2 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1、0.1 mol·L^-1，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時可能的數(shù)據(jù)是（    ）

A.c(SO₂)=0.4 mol·L^-1  

B.c(SO₂)=c(SO₃)=0.15 mol·L^-1

C.c(SO₃)=0.4 mol·L^-1

D.c(SO₂)=0.25 mol·L^-1

已知常溫常壓和催化劑條件下，N₂(g)和H₂(g)生成2 mol NH₃(g)放出92.4 kJ的熱量。在上述條件下向密閉容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，達到平衡時放出熱量為Q₁ kJ；向另一體積相同的容器中通入0.9 mol N₂、2.7 mol H₂和0.2 mol NH₃，相同條件下達到平衡時放出熱量為Q₂ kJ。則下列關(guān)系式正確的是（    ）

A.2Q=Q₁=92.4                        B.Q₂＜Q₁＜92.4

C.Q₁＜Q₂＜92.4                      D.Q₁=Q₂=92.4

可逆反應(yīng)2NO₂2NO+O₂在恒容密閉容器中反應(yīng)，可以作為達到平衡狀態(tài)的標志是（    ）

①單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂ 

②單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO 

③混合氣體的顏色不再改變 

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①③⑤                 B.②④⑤                 C.①③④              D.①②③④⑤

將H₂和N₂按體積比為3∶1充入一盛有催化劑的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是（    ）

A.平衡混合氣中，H₂和N₂的體積比一定是3∶1

B.平衡混合氣中，H₂和NH₃的體積比一定是1∶1

C.平衡混合氣中，N₂和NH₃的體積比一定是1∶2

D.平衡混合氣中，H₂、N₂、NH₃的體積比一定是3∶1∶2

對于反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃，判斷下列說法正確的是（    ）

①單位時間內(nèi)生成2 mol SO₂，同時生成1 mol O₂，則處于化學(xué)平衡狀態(tài)  ②SO₂生成速率等于SO₂消耗速率，則處于化學(xué)平衡狀態(tài)  ③SO₂、O₂、SO₃的體積分數(shù)不再發(fā)生變化，則處于化學(xué)平衡狀態(tài)  ④SO₂、O₂、SO₃的分子數(shù)之比為2∶1∶2，則處于化學(xué)平衡狀態(tài)

A.①③            B.②④               C.②③                 D.③④