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(2)已知硅酸為弱酸、硫酸為強(qiáng)酸,則磷酸可能是___________。
(3)鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì),請預(yù)測其最高價氧化物對應(yīng)水化物的可能性質(zhì)___________,并從不同的角度闡述你的理論根據(jù):
①從周圍元素的性質(zhì)角度:____________。
②從周期表中的對角線規(guī)則角度:___________。
③其他根據(jù)。
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A.Tl+的最外層有1個電子 B.Tl3+的氧化性比Al3+弱
C.Tl能形成+3價和+1價的化合物 D.Tl+的還原性比Ag強(qiáng)
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A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B.A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多
C.1 mol A從酸中置換H+生成的H2比1 mol B 從酸中置換H+生成的H2多
D.常溫時,A能從水中置換出氫,而B不能
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A.硫化氫可燃,氯化氫不可燃
B.Al(OH)3可溶于NaOH溶液,又可溶于鹽酸;H4SiO4可溶于NaOH溶液,但不溶于鹽酸
C.氯氣跟氫氣很容易反應(yīng)生成氯化氫,而硫必須在加熱時才跟氫氣反應(yīng)生成硫化氫
D.鈉與冷水劇烈反應(yīng),而鎂與冷水反應(yīng)緩慢
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①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng) ③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng) ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S ⑤Cl原子最外層有7個電子,S原子最外層有6個電子⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeS
A.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤
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A. 和 互為同位素
B. 原子核內(nèi)中子數(shù)為2
C. 原子核外電子數(shù)為2
D. 代表原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和3個中子的氦原子
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A.將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中,發(fā)現(xiàn)沒有紫紅色的銅析出。說明鈉的金屬性比銅弱
B.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣發(fā)生的導(dǎo)管上端,發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)。說明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)
C.把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合,一段時間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出。說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)
D.將0.1 mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應(yīng),除共同產(chǎn)生H2外,還分別生成了NaCl、MgCl2、AlCl3,金屬失去的電子數(shù)分別為0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol。說明這三種金屬的活潑性為:Al>Mg>Na
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A.穩(wěn)定性 HCl>H2S>H2O B.酸性 HNO3>H3PO4>H2SO4
C.熔點(diǎn) F2>Cl2>Br2>I2 D.金屬性 Mg>Al>Si
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