（2）已知硅酸為弱酸、硫酸為強(qiáng)酸，則磷酸可能是___________。

（3）鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，請預(yù)測其最高價氧化物對應(yīng)水化物的可能性質(zhì)___________，并從不同的角度闡述你的理論根據(jù)：

①從周圍元素的性質(zhì)角度：____________。

②從周期表中的對角線規(guī)則角度：___________。

③其他根據(jù)。

A.Tl⁺的最外層有1個電子                           B.Tl³⁺的氧化性比Al³⁺弱

C.Tl能形成+3價和+1價的化合物                D.Tl⁺的還原性比Ag強(qiáng)

A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B.A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多

C.1 mol A從酸中置換H⁺生成的H₂比1 mol B 從酸中置換H⁺生成的H₂多

D.常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能

A.硫化氫可燃，氯化氫不可燃

B.Al(OH)₃可溶于NaOH溶液，又可溶于鹽酸；H₄SiO₄可溶于NaOH溶液，但不溶于鹽酸

C.氯氣跟氫氣很容易反應(yīng)生成氯化氫，而硫必須在加熱時才跟氫氣反應(yīng)生成硫化氫

D.鈉與冷水劇烈反應(yīng)，而鎂與冷水反應(yīng)緩慢

①HCl比H₂S穩(wěn)定  ②HClO氧化性比H₂SO₄強(qiáng)  ③HClO₄酸性比H₂SO₄強(qiáng)  ④Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S  ⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子⑥Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S與Fe反應(yīng)生成FeS

A.②⑤               B.①②                 C.①②④               D.①③⑤

A.Mg                   B.K                    C.Rb                 D.Li

A. 和 互為同位素

B. 原子核內(nèi)中子數(shù)為2

C. 原子核外電子數(shù)為2

D. 代表原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和3個中子的氦原子

A.將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)沒有紫紅色的銅析出。說明鈉的金屬性比銅弱

B.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣發(fā)生的導(dǎo)管上端，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)。說明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)

C.把H₂S氣體和Cl₂在集氣瓶中混合，一段時間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出。說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)

D.將0.1 mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，除共同產(chǎn)生H₂外，還分別生成了NaCl、MgCl₂、AlCl₃,金屬失去的電子數(shù)分別為0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol。說明這三種金屬的活潑性為：Al＞Mg＞Na

A.穩(wěn)定性  HCl＞H₂S＞H₂O                       B.酸性  HNO₃＞H₃PO₄＞H₂SO₄

C.熔點(diǎn)  F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂                        D.金屬性  Mg＞Al＞Si

A.Fe（OH）₃                 B.NaOH                 C.Al（OH）₃               D.RbOH