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下列離子中,電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是(    )

A.D3O+                B.Li+                  C.OD-              D.OH-

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X、Y、Z三種元素的電子層數(shù)相同,它們的最高價(jià)氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物,則三種元素原子序數(shù)的大小順序?yàn)椋?nbsp;   )

A.X>Y>Z             B.Y>X>Z               C.X>Z>Y             D.Z>X>Y

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分析發(fā)現(xiàn),某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg,該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是(    )

A.12                   B.14                     C.16                  D.18

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元素周期律提示的規(guī)律可包括以下內(nèi)容,其中正確的有(   )

①元素的性質(zhì)隨相對(duì)原子質(zhì)量的遞增呈周期性變化   ②元素的性質(zhì)是元素原子序數(shù)的周期性函數(shù)   ③事物的量變可以引起質(zhì)變   ④元素的性質(zhì)遞變只取決于其核電荷數(shù)的遞變,并不取決于其原子結(jié)構(gòu)的變化

A. ①②               B. ②③                  C. ①④               D. ①②③④

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不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量(設(shè)其為E)如下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置,分析圖中曲線的變化特點(diǎn),并完成下列問題:

(1)同主族內(nèi)不同元素的E值的變化特點(diǎn)是___________。各主族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的______________________變化規(guī)律。

(2)同周期內(nèi),隨原子序數(shù)增大,E值增大,但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反,F(xiàn)象。試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是___________(填寫編號(hào),多選倒扣)。

①E(砷)>E(硒)                ②E(砷)<E(硒)

③E(溴)>E(硒)                    ④E(溴)<E(硒)

(3)估計(jì)1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍:_______<E<_______。

(4)10號(hào)元素E值較大的原因是___________________________________________。

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已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷:

(1)X、Y、Z、W四種元素的符號(hào):

X.___________;Y.___________;Z.___________;W.___________。

(2)由以上元素中的兩種元素組成的共價(jià)化合物有___________,離子化合物有___________。(以上任寫兩種即可)

(3)由X、Y、Z所形成的離子化合物是___________。

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A、B、C都是短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示:

已知C的核電荷數(shù)等于A和B兩元素原子核外電子數(shù)之和,請(qǐng)寫出A與B元素形成化合物的電子式:___________。寫出B與C元素可能形成的兩種化合物的結(jié)構(gòu)式:___________。

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已知X、Y、Z都是短周期的元素,它們的原子序數(shù)依次遞增。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍,Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物,則

(1)X是__________,Y是__________,Z是__________。

(2)由Y和Z組成,且Y和Z的質(zhì)量比為7∶20的化合物的化學(xué)式(分子式)是__________。

(3)由X、Y、Z中的兩種元素組成,且與X、Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是__________和__________。

(4)X、Y、Z可以形成一種鹽,此鹽中X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4∶2∶3,該鹽的化學(xué)式(分子式)是__________。

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X、Y、Z三種元素,已知X元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X,該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量與X最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為17∶40,X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,Y與X可形成離子化合物Y2X,Y的陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同。Z與X處于同一主族,其單質(zhì)是氣態(tài)雙原子分子。試完成下列問題:

(1)寫出各元素的符號(hào):

X___________,Y___________,Z___________。

(2)Y單質(zhì)在空氣中燃燒后生成物的電子式為:___________。

(3)用電子式表示X與Y形成化合物的過程:_______________________________________。

(4)用電子式表示X與氫形成化合物的過程:_______________________________________。

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周期表前20號(hào)元素中,某兩種元素的原子序數(shù)相差3,周期數(shù)相差1,它們形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為1∶2。寫出這些化合物的化學(xué)式____________。

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