某元素X構(gòu)成的氣態(tài)單質(zhì)分子（雙原子分子）有三種，其相對(duì)分子質(zhì)量分別為70、72、74，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V升該氣體中此三種分子的物質(zhì)的量之比為9∶6∶1。完成下列問題：

（1）X元素有___________種同位素。

（2）各種同位素的質(zhì)量數(shù)分別為___________。

（3）X₂的平均相對(duì)分子質(zhì)量為___________。

（4）質(zhì)量數(shù)較小的X原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___________。

（5）該氣體的質(zhì)量為___________g。

已知KClO₃和KCl在H₂SO₄溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鹽、氯氣和水。完成下列問題：

（1）試寫出該反應(yīng)的離子方程式。

（2）若用K³⁵ClO₃與K³⁷Cl反應(yīng)，則生成的Cl₂的相對(duì)分子質(zhì)量為多少？

設(shè)X、Y、Z代表三種元素。已知：

（1）X⁺和Y^-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；

（2）Z元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)；

（3）Y和Z兩種元素可以形成4核42個(gè)電子的-1價(jià)陰離子。

據(jù)此完成下列各空：

（1）Y元素的名稱是___________元素，Z元素的元素符號(hào)為___________。

（2）X元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

（3）由X、Y、Z三元素所形成的68個(gè)電子的鹽類化合物的化學(xué)式是__________________。

（4）寫出由X、Y、Z三元素所形成的60個(gè)電子的鹽分解反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

有A、B、C、D、E五種微粒：①A微粒核內(nèi)有14個(gè)中子，核外M電子層上有2個(gè)電子；②B微粒得到2個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同；③C微粒帶有一個(gè)單位的正電荷，核電荷數(shù)為11；④D微粒核外有18個(gè)電子，當(dāng)失去1個(gè)電子時(shí)呈中性；⑤E微粒不帶電，其質(zhì)量數(shù)為1。試完成下列問題：

（1）依次寫出A、B、C、D、E各微粒的符號(hào)__________、__________、__________、__________、__________。

（2）B、C、E所屬元素兩兩組合時(shí)，可形成哪些離子化合物和共價(jià)化合物，請(qǐng)寫出它們的化學(xué)式：____________________。

（3）B、C、D所屬三種元素共同組合時(shí)，所形成的物質(zhì)有多種，請(qǐng)寫出它們的化學(xué)式：____________________。

在1—18號(hào)元素中，根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性填寫下表：

原子核內(nèi)無中子的原子
最外層只有1個(gè)電子的原子
最外層只有2個(gè)電子的原子
最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子
電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子
電子層數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子
次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子
內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子

用化學(xué)符號(hào)（元素符號(hào)或化學(xué)式或離子符號(hào)）表示由一定數(shù)目的原子核（單核、雙核……）和核外電子（10電子，18電子）構(gòu)成的微粒，填寫下表：

	10個(gè)電子	18個(gè)電子
單核
雙核
三核
四核
五核

1—20號(hào)中的某幾種元素微粒的電子層結(jié)構(gòu)均為，根據(jù)下列敘述，填寫相應(yīng)的微粒符號(hào)：

（1）A微粒一般不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，則A為_____________________________。

（2）B微粒所在的元素是地殼中含量最多的，則B為__________________________。

（3）C微粒氧化性很弱，但獲得一個(gè)電子后形成的電中性的原子則還原性很強(qiáng)，則C為_____。

（4）D微粒與H⁺相結(jié)合形成的化合物，能腐蝕玻璃，則D為____________________。

寫出下列四種粒子的符號(hào)并畫出結(jié)構(gòu)示意圖：

（1）原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子__________________________。

（2）原子核外有三個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子的原子__________________________。

（3）相對(duì)原子質(zhì)量為23，中子數(shù)為12的帶1個(gè)單位正電荷的離子______________________。

（4）原子核外有35個(gè)電子的原子__________________________。

由德、法、美、英及波蘭等多國(guó)科學(xué)家組成的科研小組，通過粒子加速器進(jìn)行了一周的實(shí)驗(yàn)，獲得了6個(gè)非常罕見的原子。接著，科學(xué)家又使用特制的測(cè)量?jī)x器觀測(cè)到，這6個(gè)原子中有4個(gè)發(fā)生了衰變。這一實(shí)驗(yàn)證實(shí)了曾經(jīng)預(yù)言的雙質(zhì)子衰變方式，即有一個(gè)原子同時(shí)放出兩個(gè)質(zhì)子的衰變方式。以下關(guān)于的說法正確的是（    ）

A.該原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為3                  B.科學(xué)家獲得了一種新元素

C.與化學(xué)性質(zhì)相同                       D.這種鐵原子衰變放出兩個(gè)質(zhì)子后變成

最近我國(guó)某近代物理研究所取得重大科研成果，研制出首批氧18氣體（¹⁸O₂），氧18是一種穩(wěn)定的氧的同位素，稱為重氧。下列有關(guān)說法正確的是（    ）

A.1.8 g氧18氣體的物質(zhì)的量是0.1 mol

B.0.1 mol重氧水H₂¹⁸O所含的中子數(shù)為6.02×10²³

C.0.2 mol氧18氣體的體積約為4.48 L

D.氧18氣體的摩爾質(zhì)量是36 g