在光照下，將等物質(zhì)的量的CH₄和Cl₂充分反應(yīng)，得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是(    )

A.CH₃Cl                B.CH₂Cl₂                 C.CCl₄               D.HCl

能否用甲烷和氯氣1∶1(體積比)混合來(lái)制取純凈的一氯甲烷？為什么？

向銅片中加入115 mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500 mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。過(guò)濾殘留固體，干燥后稱(chēng)量，質(zhì)量減輕了7.5 g。求原硫酸的物質(zhì)的量濃度。

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下33 L氨氣完全溶于0.1 L水中，測(cè)得溶液的密度為0.922 9 g·cm^-3。

求：(1)溶液的物質(zhì)的量濃度；

(2)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

有甲、乙、丙三種常見(jiàn)短周期元素，它們之間兩兩化合可以生成化合物戊、己、庚�；�合物戊、己、庚之間也能相互反應(yīng)，已知戊是由甲和乙兩元素按原子個(gè)數(shù)比為1:1組成的化合物，甲、乙、丙三元素形成的單質(zhì)(仍用甲、乙、丙表示)和它們組成的化合物之間的反應(yīng)關(guān)系如下(未配平)：

①乙+丙己  ②甲+丙庚  ③戊+己丁

④戊+庚丙+辛  ⑤己+庚丙+辛

若丁的用途如下圖所示，試完成下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

己：_______________________________________________________________；

庚：_______________________________________________________________；

�。篲______________________________________________________________。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)③：_____________________________________________________；

反應(yīng)④：______________________________________________________。

(3)298 K時(shí)向體積為V L的真空容器內(nèi)通入n mol 己和m mol庚。

①若n=2，則當(dāng)m=_____________時(shí)，反應(yīng)后容器內(nèi)氣體的密度最小。

②若2n＞m，則反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為_(kāi)___________________g。

③若5n=m，則反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量和為48 g，則n+m=_______________。

某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO₂的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)Na₂SO₃(s)+H₂SO₄(濃)Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O制備SO₂氣體，如下圖裝置所示。利用該裝置，不論是進(jìn)行SO₂的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)還是收集SO₂都不會(huì)使SO₂污染空氣。

(1)①通過(guò)更換____________裝置的液體，即可進(jìn)行SO₂的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

②通入品紅溶液中的現(xiàn)象是___________________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作為_(kāi)_____________________________。

(3)若要收集不含空氣的SO₂氣體，應(yīng)先進(jìn)行SO₂的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，然后關(guān)閉___________，打開(kāi)______________，裝置甲中的液體為_(kāi)_______________________。

(4)若要收集干燥的SO₂氣體，裝置丙中應(yīng)盛裝_______________。

(5)裝置乙中所盛液體為_(kāi)___________，目的是__________________________________。

(6)某一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，SO₂氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問(wèn)題，請(qǐng)你推測(cè)可能的原因并說(shuō)明相應(yīng)的驗(yàn)證方法(可不填滿)。

①原因：_______________，驗(yàn)證方法：___________________________________。

②原因：_______________，驗(yàn)證方法：___________________________________。

下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。

a							b
			d	e	f	h
c			g			i

(1)“鉆石恒久遠(yuǎn)，一顆永流傳�！边@句廣告詞被美國(guó)《廣告時(shí)代》評(píng)為20世紀(jì)的經(jīng)典廣告之一，說(shuō)的是上述元素中的_______________(填字母，下同)的一種單質(zhì)，該廣告詞能體現(xiàn)的鉆石的性質(zhì)是_____________________。

a.硬度大              b.不能導(dǎo)電         c.化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定           d.熔點(diǎn)低

(2)鉆石晶體中，一個(gè)原子位于正四面體的中心，周?chē)�四個(gè)原子位于四個(gè)頂點(diǎn)上，在空間構(gòu)成連續(xù)的、堅(jiān)固的骨架結(jié)構(gòu)。因此，可以把一塊該完美晶體看成一個(gè)巨大的“分子”。若有一顆質(zhì)量為0.6 g的該完美晶體，可以認(rèn)為它的“相對(duì)分子質(zhì)量”是(阿伏加德羅常數(shù)取6.0×10²³ mol^-1)___________________。

(3)寫(xiě)出一個(gè)用金屬置換出上表中能形成化合物種數(shù)最多的元素的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________。

(4)2006年7月17日，“發(fā)現(xiàn)”號(hào)航天飛機(jī)出色完成任務(wù)后，順利降落在佛羅里達(dá)州肯尼迪航天中心。有同學(xué)認(rèn)為航天飛機(jī)內(nèi)需要有一種化合物來(lái)吸收航天員呼出的CO₂，同時(shí)提供另一種有用的氣體，該化合物可能是由上表中的_____________(填字母)元素組成的�？蓪�(shí)際上飛船中提供此有用氣體的是它的液態(tài)單質(zhì)而不是該化合物，你想這是基于什么考慮？(用文字與方程式簡(jiǎn)述理由)答：_________________________________________________。

(5)現(xiàn)有另一種元素，其原子獲得一個(gè)電子所釋放出的能量是上表中所列元素中最大的，則X是周期表中第______族元素。

三種短周期元素X、Y、Z，它們的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比分別為1:1、2:1、3:1。

(1)只根據(jù)上述信息就能夠確定的元素是___________(選填X、Y、Z和對(duì)應(yīng)的元素符號(hào))。

(2)由Y、Z構(gòu)成的氣態(tài)化合物W能使澄清石灰水變渾濁，W的分子式可能是(用元素符號(hào)填寫(xiě))：___________________________。

(3)若X的最高價(jià)氧化物的水化物能夠跟Y的最高價(jià)氧化物的水化物按物質(zhì)的量之比2:3反應(yīng)，則X是___________________________，Y是____________________，該反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________________________。(用元素符號(hào)填寫(xiě))

(4)若由X、Y、Z三種元素組成的離子化合物，其化學(xué)式包含6個(gè)原子，這種化合物的化學(xué)式是___________________(用元素符號(hào)填寫(xiě))。

在密閉容器中盛有H₂、O₂、Cl₂的混合氣體，通過(guò)電火花點(diǎn)燃時(shí)，三種氣體正好完全反應(yīng)，冷卻至室溫時(shí)，所得水溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.26%，則容器中原有H₂、O₂、Cl₂的分子數(shù)之比為(    )

A.6:3:1                B.9:6:1                     C.13:6:1                   D.10:6:1

元素的性質(zhì)有如下的遞變規(guī)律：①元素的單質(zhì)導(dǎo)電性由絕緣體半導(dǎo)體導(dǎo)體  ②元素氫化物的穩(wěn)定性減弱  ③原子半徑逐漸增大  ④元素的單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng)，能同時(shí)符合上述規(guī)律的元素組是(    )

A.C、Si、Se                B.S、Cl、C            C.S、Se、Te            D.Cl、Br、I