長期存放的亞硫酸鈉可能會被部分氧化，現(xiàn)通過實驗測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。實驗步驟如下：

①稱量a g樣品，置于燒杯中；

②加入適量蒸餾水，使樣品溶解；

③加入稀鹽酸，使溶液呈強酸性，再加過量的BaCl₂溶液；

④過濾，用蒸餾水洗滌沉淀；

⑤加熱干燥沉淀物；

⑥將沉淀物冷卻至室溫后，稱量；

⑦重復⑤⑥操作直到合格，最后得到b g固體。

回答下面問題：

(1)本實驗中是否能用Ba(NO₃)₂代替BaCl₂？________，其理由是________________。

(2)步驟③中加鹽酸使溶液呈強酸性的目的是________________________。

(3)步驟⑦的“合格”標準是________________。

(4)實驗測得樣品中無水亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是________ (列出算式，不需化簡)。

某無色氣體A可能含有SO₂、CO₂、HI、HCl氣體中的一種或幾種。將此氣體A通入氯水中后溶液無色透明，將溶液分為兩等份，其中一份取出少量在試管中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀。另一份取出少量在另一試管內(nèi)加硝酸酸化的硝酸銀溶液，也得到白色沉淀。

(1)氣體A中肯定含有的氣體是________，理由是________________________。

(2)A中肯定不存在的氣體是________，理由是___________________________。

(3)A中不能肯定是否存在的氣體是________，對于是否存在的氣體要確定是否存在的實驗方法是____________________________________________________________________。

研究性學習小組進行SO₂的制備及性質(zhì)探究實驗。

(1)根據(jù)反應(yīng)Na₂SO₃(固)+H₂SO₄(濃)=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，制備SO₂氣體。

①用下列簡圖，畫出制備并收集SO₂的實驗裝置(含試劑)示意圖。

②實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是：________________________。

(2)將SO₂氣體分別通入下列溶液中：

①品紅溶液，現(xiàn)象是____________________________________________________；

②溴水溶液，現(xiàn)象是____________________________________________________；

③硫化鈉溶液，現(xiàn)象是__________________________________________________。

(3)有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO₂氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問題。請你推測可能的原因并說明相應(yīng)的驗證方法(可以不填滿)。

①原因____________，驗證方法_________________________________________。

②原因____________，驗證方法_________________________________________。

③原因____________，驗證方法_________________________________________。

目前一般把pH小于5.6的雨水稱為酸雨。在正常情況下，天然降水都顯酸性(pH約6—7)。酸雨的危害：首先是對人體健康的直接危害，硫酸霧和硫酸基霧的毒性比SO₂大得多，可以侵入肺的組織，引起肺水腫等疾病，甚至使人致死；其次，酸雨使河流、湖泊的水體酸化，嚴重影響水生動植物的生長；第三，酸雨破壞土壤、植物、森林。請思考回答：

(1)在正常情況下，天然降水偏酸性的原因是________________________________________。

(2)酸雨中含有一定量硫酸，它的形成過程是________________________________________。

(3)請你簡要提出三項減輕這種危害的對策。

A、B均為無色晶體，其中A的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍色鈷玻璃)，A的水溶液pH大于7。下面是A、B兩種鹽所進行的實驗記錄(見下圖)，其中H、G均為不溶于酸的白色沉淀。

(1)寫出A、B兩種鹽的化學式：A________________，B________________。

(2)寫出A、B反應(yīng)的離子方程式________________________。

(3)寫出F+E+H₂O反應(yīng)的化學方程式________________。

(4)電解C的無色溶液，陰、陽兩極所得氣體的體積比理論值為1∶1，而實際收集到的氣體的體積比卻大于1∶1，簡單解釋原因。________________________。

已知CaCO₃和Ca(OH)₂在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)₂(s)Ca²⁺+2OH^-，CaCO₃(s) Ca²⁺+。在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO₂等，為了除去有害氣體SO₂，使其變廢為寶，常常用粉末狀的CaCO₃或Ca(OH)₂的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏。

(1)寫出上述兩個反應(yīng)的化學方程式：

①SO₂與CaCO₃懸濁液反應(yīng)：__________________________________________________。

②SO₂與Ca(OH)₂懸濁液反應(yīng)：_________________________________________________。

(2)試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清的石灰水的理由。_________________________。

(3)在英國進行的一項研究結(jié)果表明：高煙囪可有效地降低地表面SO₂濃度，在20世紀60—70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO₂增加了35%，但由于建造高煙囪的結(jié)果，地表面SO₂濃度卻降低了30%之多。

請你從全球保護的角度，分析這種方法是否可�。亢喪隼碛桑篲________________________。

近期，北京大學的兩位教授率先發(fā)現(xiàn)人體心肺血管中存在微量硫化氫，它對調(diào)節(jié)心血管功能具有重要作用。下列敘述正確的是(    )

A.硫化氫分子很穩(wěn)定，受熱難分解

B.硫化氫分子中所有原子的最外電子層都達到8電子結(jié)構(gòu)

C.將硫化氫通入溴水，溴水褪色

D.硫化氫是電解質(zhì)，其電離方程式是H₂S=2H⁺+S^2-

FeS₂的結(jié)構(gòu)類似于Na₂O₂,是一種過硫化物，與酸反應(yīng)生成H₂S₂。H₂S₂類似于H₂O₂，易分解：H₂S₂=H₂S+S↓，實驗室制取H₂S時，某學生誤將FeS₂顆粒當作FeS使用，當FeS₂反應(yīng)完全后，不可能生成的物質(zhì)為(    )

A.H₂S                        B.S                          C.FeS                           D.FeCl₃

下列關(guān)于SO₂的敘述，不正確的是(    )

A.SO₂既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物

B.SO₂是亞硫酸酐

C.大氣中SO₂的主要來源是含硫物質(zhì)的燃燒

D.SO₂具有氧化性，因而可以使品紅溶液褪色

將SO₂氣體通入Br₂的水溶液中，發(fā)生化學反應(yīng)使溶液褪色并生成了兩種酸。反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和還原劑分別是(    )

A.2e^-,H₂SO₄            B.4e^-,SO₂           C.2e^-,Br₂             D.2e^-,SO₂