下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是(    )

A．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄

B．堿性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

C．穩(wěn)定性：PH₃＞H₂S＞HCl

D．非金屬性：F＞O＞S

    求：(1)A、B的相對(duì)原子質(zhì)量以及X、Y的化學(xué)式。(2)分別畫(huà)出A、B兩種原子的結(jié)構(gòu)示意圖。

    請(qǐng)確定以上8種元素在周期表中的位置，將元素的編號(hào)填入下表中：

(1)只含離子鍵的離子化合物：                      。

(2)含非極性鍵的離子化合物：                     

(3)含極性鍵的離子化合物：                     

(4)不含金屬元素的離子化合物：                     

(5)不含共價(jià)鍵的分子：                     

(1)第二周期的陰離子：          、          、          。

(2)第三周期的陽(yáng)離子：          、          、          。

(3)第二周期的氣態(tài)氫化物：          、          、          。

(4)氫化物結(jié)合或失去質(zhì)子或電子后形成的粒子：      、      、      、      。

A．121.760是一個(gè)銻原子的質(zhì)量與一個(gè)原子質(zhì)量1/12的比值

B．121.760是按銻的兩種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與它們的原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值

C．天然存在的銻元素中與的原子個(gè)數(shù)比為31∶19

D．的原子質(zhì)量與原子質(zhì)量的比值是123∶1

A．該周期的元素都是放射性元素

B．該周期的元素，原子序數(shù)最大為118

C．該周期的ⅦA族元素是金屬元素

D．該周期的ⅢA族元素的氫氧化物具有兩性

A．H₂、N₂、Cl₂                               B．CH₄、NH₃、H₂O

C．CO₂、CS₂、CCl₄                        D．HCl、NO、Br₂

A．12∶1                B．24∶1                   C．1∶12                 D．1∶24

A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素不都是金屬元素

C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同