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科目: 來源: 題型:

(1)用5.0 mol·L-1的NaOH溶液配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液時,下圖所示的儀器中,肯定不需要的是__________(填序號),配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。

(2)在配制過程中,下列操作將導(dǎo)致實驗所配NaOH溶液濃度偏低的是(填編號)_________。

①準確取出的濃NaOH溶液在空氣中露置時間過長;

②用量器將濃NaOH溶液直接加入容量瓶,緩慢加入蒸餾水至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切;

③搖勻后,液面低于刻度線,再加蒸餾水至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切;

④稀釋NaOH溶液的儀器未洗滌。

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要將50 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液加水稀釋為0.02 mol·L-1 Na2CO3溶液,簡要說明主要操作方法。

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(1)用18 mol·L-1的硫酸配制100 mL 1.0 mol·L-1硫酸,若實驗儀器有

A.100 mL量筒                B.托盤天平

C.玻璃棒                        D.50 mL容量瓶

E.10 mL量筒                  F.膠頭滴管

G.50 mL燒杯                  H.100 mL容量瓶

實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號)_____________。

(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是_____________。(填寫標號)

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗

C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1—2 cm處,用滴管滴加蒸餾水到刻度線

D.配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1—2 cm處,用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線

E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次

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24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液,其密度為1.219 g·mL-1。

(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_____________。

(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為_____________。

(3)從該溶液中取出10 mL,其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_______,NaOH的質(zhì)量分數(shù)為_______,溶液的密度為_______,含NaOH的質(zhì)量為_______,含NaOH的物質(zhì)的量為_____________。

(4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_____________。

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200 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液和100 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液混合,所得的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?

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下列操作中造成所配溶液濃度偏高的是(    )

A.量取濃鹽酸時把量筒內(nèi)殘留液洗出來                B.忘記將洗滌液加入容量瓶

C.用天平稱固體時,砝碼上沾有油污                   D.將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時,有溶液濺出

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實驗室欲配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL,有以下儀器:①燒杯  ②100 mL量筒  ③1 000 mL容量瓶  ④500 mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平(帶砝碼)

(1)配制時,必須使用的儀器有_____________(填代號),還缺少的儀器是_____________,該實驗中兩次用到玻璃棒,其作用分別是_____________、_____________。

(2)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________。

(3)配制時,一般可分為以下幾個步驟:①稱量  ②計算  ③溶解  ④搖勻  ⑤轉(zhuǎn)移  ⑥洗滌  ⑦定容  ⑧冷卻。其正確的操作順序為_____________。

(4)在配制過程中,其他操作都正確,下列操作會引起誤差偏高的是_____________。

①未洗滌燒杯、玻璃棒  ②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中  ③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水  ④定容時俯視標線  ⑤定容時仰視標線

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已知某濃度氨水中氨的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol·L-1,溶液的密度為0.900 g·mL-1,則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為(    )

A.0.458              B.34.8%            C.71.6%           D.不能確定

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為測定硫酸銨和氯化銨混合物中氯化銨的質(zhì)量分數(shù),甲、乙兩位同學(xué)按下列所示的實驗步驟進行實驗:稱量樣品→溶解→加過量試劑A→過濾出沉淀B→洗滌沉淀→烘干稱量→處理實驗數(shù)據(jù),得出結(jié)果。

(1)實驗時,甲同學(xué)選用硝酸銀溶液作試劑A,乙同學(xué)選用氯化鋇溶液作試劑A。其中__________(填“甲”或“乙”)同學(xué)所選擇的試劑A不合理,其理由是______________________。

(2)以下都是指試劑A選擇正確時進行的實驗:

①為進行稱量、溶解、反應(yīng)、過濾、洗滌沉淀的各項操作,準備了以下儀器:托盤天平與砝碼、燒杯、過濾器、鐵架臺及附件、膠頭滴管、量筒,其中還缺少的一件必備儀器是__________。

②若過濾所得沉淀未經(jīng)洗滌即烘干稱量,測定結(jié)果__________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

③檢驗加入的試劑A是否已過量的方法是___________________________________________。

④若實驗中測得樣品質(zhì)量為W g,沉淀物質(zhì)的質(zhì)量為m g,請列出實驗測定結(jié)果的計算式:氯化銨的質(zhì)量分數(shù)=_____________。

 

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有一包粉末,可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一種或幾種物質(zhì)組成,F(xiàn)做如下實驗:①取少量粉末,加水溶解得到無色透明溶液;②、偎萌芤荷僭S,加入NaOH溶液,看不到明顯現(xiàn)象;③另取少量粉末滴加稀鹽酸,也看不到明顯現(xiàn)象。試回答:

(1)由實驗①可知,原粉末中一定沒有________;實驗②可說明粉末中沒有________;實驗③證明原粉末中一定沒有________。

(2)根據(jù)上述實驗,可得出原粉末中可能有的物質(zhì)是_____________。如果需要進一步確定原粉末是純凈物還是混合物,你準備繼續(xù)進行的實驗是

④__________________________________________________________________。

⑤__________________________________________________________________。

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