在25℃時，若100體積的某強酸以溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混和之前，該強酸pH值與強堿pH值之間應滿足的關(guān)系是的________。

某地的酸雨中，含c (Na⁺) = 7.0×10^-6mol/L，c (Cl^-) = 4.5×10^-5 mol/L，c (NH₄⁺) = 2.3×10^-5 mol/L，c (SO₄^2-) = 2.5×10^-6 mol/L，則該地酸雨的pH約為________。.

從廢液FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂中回收Cu，同學們設(shè)計了如下方案：廢液中加入過量的鐵粉，過濾，向鐵、銅混合物中加入足量的鹽酸，過濾后得到銅。上述過程中發(fā)生的所有反應的離子方程式為：________這些反應所涉及的四種陽離子的氧化性順序由大到小為________

取100mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液，加入100 mL Ba(OH)­₂溶液，恰好完全反應，過濾得到白色沉淀和濾液，沉淀干燥后質(zhì)量為14.51g。用過量稀鹽酸處理上述沉淀，沉淀質(zhì)量減少到4.66g，并有氣體放出。計算：
⑴ 原混合液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為________ mol ·L^-1；
⑵ 過濾出沉淀后，所得濾液的物質(zhì)的量濃度為________ mol ·L^-1（設(shè)反應前后溶液的密度均為1g·cm^-3，且反應前后溶液體積變化忽略不計）；
⑶在處理沉淀時產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為________L。

下列四種溶液中，①pH=0的鹽酸②0.1 mol·L^-1的鹽酸③0.01 mol·L^-1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液。由水電離生成的氫離子濃度之比是________。

短周期元素X能形成H₂X和XO₂兩種化合物，該元素的原子序數(shù)是________，位于周期表中的________周期________族。

N₃^-稱為疊氮離子，1個N₃^-中共含有________個電子，與N₃^-離子有相同電子數(shù)和原子數(shù)的分子有（寫出2種）________。

用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為________mol/L；從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為________mol/L；含溶質(zhì)________g。若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________mol/L，其中含Na⁺________g。

現(xiàn)將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應，共收集到混合氣體11.2L（標準狀況），其質(zhì)量為19.6g，則過剩的鋅粉的質(zhì)量為

1. A.
   1.0g
2. B.
   2.0g
3. C.
   2.5g
4. D.
   3.5g

通常狀況下，NCl₃是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對NCl₃的有關(guān)敘述正確的是

1. A.
   CCl₄中C—C1鍵鍵長比NCl₃中N—Cl鍵鍵長短
2. B.
   NCl₃分子中四個原子共平面
3. C.
   分子中的所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
4. D.
   NBr₃比NCl₃易揮發(fā)