下圖中直線交點(diǎn)處的圓圈為NaCl晶體中Na⁺離子或Cl^-離子所處的位置，請(qǐng)將其中代表Na⁺離子的圓圈涂黑（不考慮體積大�。�，以完成NaCl晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。晶體中，在每個(gè)Na⁺離子周圍與它最接近的且距離相等的Na⁺離子共有_____________個(gè)。

X、Y元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38個(gè)電子，若XY₂為離子化合物，其化學(xué)式是_____________；若XY₂為共價(jià)化合物，其化學(xué)式是_____________或_____________，前者是_____________晶體，后者是_____________晶體。這三種化合物的熔點(diǎn)由高到低的順序是_____________（寫化學(xué)式）。

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其核電荷數(shù)按A、B、C、D、E依次增大。A元素原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，C、D的最外層電子排布相同，且二者的核電荷數(shù)之和為24，B、C、E核外未成對(duì)電子數(shù)依次減小，E的核電荷數(shù)比D的大1。

（1）寫出元素符號(hào)：A_____________，B_____________，C_____________，D_____________，E_____________。

（2）寫出C的核外電子排布式：____________________________________________________。

通常情況下，NCl₃是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對(duì)NCl₃的有關(guān)敘述正確的是（    ）

A.分子中N—Cl鍵鍵長(zhǎng)與CCl₄分子中C—Cl鍵鍵長(zhǎng)相等

B.分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.NCl₃分子是非極性分子

D.NBr₃比NCl₃易揮發(fā)

下列物質(zhì)中含有手性C原子最多的是（    ）

A.葡萄糖             B.甘油               C.丙氨酸           D.2-氯丁烷

 

下表所列有關(guān)晶體的知識(shí)，其中有錯(cuò)誤的是（    ）

	A	B	C	D
晶體	硫酸氫鈉	白磷	石英	干冰
組成晶體的微粒	陰、陽(yáng)離子	分子	原子	分子
晶體微粒間的作用力	離子鍵	共價(jià)鍵	共價(jià)鍵	范德華力

下列各物質(zhì)分子中中心原子是sp²雜化的是（    ）

A.H₂O           B.CS₂                C.C₂H₄              D.CO₂

下列敘述正確的是（    ）

A.金屬鍵的強(qiáng)弱用晶格能的大小來(lái)衡量  

B.離子鍵的強(qiáng)弱用鍵能的大小來(lái)衡量

C.共價(jià)鍵的強(qiáng)弱用原子化熱的大小來(lái)衡量 

D.極性鍵的強(qiáng)弱用鍵能的大小來(lái)衡量

下列各組元素中，電負(fù)性依次減小的是（    ）

A.K，Na，Li           B.O，S，F(xiàn)              C.Na，Mg，Al          D.S，P，Si

下列各組物質(zhì)氣化或熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用（力），屬同種類型的是（    ）

A.碘和干冰的升華                     B.二氧化硅和生石灰的熔化

C.氯化鈉和鐵的熔化                  D.己烷的蒸發(fā)和晶體硅的熔化