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(1)寫出下列元素的元素符號:
A______________,D______________,E______________。
(2)用電子式表示B和F形成化合物的過程:______________________________________。
(3)寫出A、C、F三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式:________________________;_______________________;________________________。
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(1)寫出由A、B、C三元素形成的化合物的電子式___________,其晶體中所含化學(xué)鍵的類型有___________。
(2)A2B與A2D的沸點:A2B___________A2D(填“高于”或“低于”),其原因是___________________________________。
(3)由A、B、C、D四種元素形成的物質(zhì)X,與鹽酸反應(yīng)能夠生成具有刺激性氣味的氣體,寫出X與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________。
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現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M層與K層上的電子數(shù)相等。則甲、乙兩元素相比較,金屬性較強的是_____________(填元素名稱),可以驗證該結(jié)論的實驗是_____________。
a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
b.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)?
c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
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(1)寫出四種元素的元素符號:A________,B________,C_________,D__________。
(2)用電子式表示下列化合物的形成過程:
①A2B:______________________________________________________________;
②C2D:______________________________________________________________。
(3)寫出含有這四種元素的一種化合物的化學(xué)式_________________(已知該化合物在水溶液中能電離出等物質(zhì)的量的3種離子),可分別用______________、______________、______________鑒別該化合物。
(4)寫出單質(zhì)C與水反應(yīng)的離子方程式:________________________________________。
(5)寫出單質(zhì)C的最高價氧化物對應(yīng)水化物與氫氧化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。
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(1)該化合物所形成的晶體類型是______________。
(2)寫出Na3N與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。
(3)Na3N放入足量的鹽酸中可以生成兩種鹽,其化學(xué)式分別為_____________和_____________。
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A.A、B、C三者均為非金屬元素 B.A、B、C三者核電荷數(shù)之和為44
C.A與B、A與C均可形成離子化合物 D.B與C只能形成一種共價化合物
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A.同主族元素,原子半徑越大,其單質(zhì)的熔點越高
B.第n主族的元素,其最高化合價為+n
C.同主族元素的氣態(tài)氫化物,其相對分子質(zhì)量越大,它的沸點一定越高
D.同一短周期的元素A、B,若A的核電荷數(shù)比B大,則B單質(zhì)的還原性應(yīng)比A單質(zhì)強
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A.碘升華共價鍵被破壞
B.稀有氣體的原子間存在共價鍵
C.二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式:O=C=O
D.MgF2、H2O2含有的化學(xué)鍵類型相同
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A.常溫常壓下氯單質(zhì)呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài)
B.硝酸是揮發(fā)性酸而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸
C.金剛石的熔點比二氧化硅的熔點高
D.氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定
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