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Ⅰ.某學生做完實驗以后,采用以下方法分別清洗所用儀器,其操作正確的是(    )

A.用稀HNO3清洗做過銀鏡反應的試管

B.用水清洗做過碘升華的燒杯

C.用稀鹽酸清洗做過KMnO4分解實驗的試管

D.用鹽酸清洗長期存放過FeCl3溶液的試劑瓶

E.用溴水清洗盛過苯酚的試管

Ⅱ.完成下面問題:

(1)分離沸點不同但又互溶的液體混合物,常用什么方法?

(2)在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時,靜置分層后,如果不知道哪一層液體是“水層”,試設計一種簡便的判斷方法。

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在通常情況下,多羥基連在同一個碳原子上的分子結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的,容易自動失水,生成碳氧雙鍵的結(jié)構(gòu):

下圖是9個化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系:

(1)化合物①是___________,它跟氯氣發(fā)生反應的條件是___________。

(2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨,⑨的結(jié)構(gòu)簡式是___________,名稱是___________。

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抗禽流感藥物達菲(Tamiflu)是以莽草酸(A)為原料,經(jīng)過十步反應合成制得。莽草酸可以從我國常用的烹調(diào)香料“八角”中提取。達菲及A(莽草酸)、B的結(jié)構(gòu)簡式如下:

    

已知:

化合物A、B、C、D、E之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(提示:可表示為)

完成下列問題:

(1)寫出達菲的化學式(分子式)___________________________。

(2)寫出化合物A中所含官能團的名稱____________________。

(3)寫出A→C的反應類型_______________________________。

(4)寫出B→E的化學方程式_____________________________。

(5)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________。

(6)已知B有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列性質(zhì)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①與FeCl3溶液作用顯紫色;

②與新制Cu(OH)2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀;

③苯環(huán)上的一鹵代物只有2種。

____________________________________________。

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(1)把除去氧化膜的鎂條投入盛有稀鹽酸的試管里,實驗測得氫氣產(chǎn)生的速率隨時間的變化情況如圖所示。其中t1—t2速率變化的主要原因是_______________________________;t2—t3速率變化的主要原因是_________________________________。

(2)足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應,反應速率太快,為了減慢反應速率,但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量,應加入下列物質(zhì)中的___________。

A.水                     B.NaCl(固)             C.NaCl溶液               D.Na2SO4溶液

E.NaNO3溶液       F.NaOH溶液           G.Na2CO3溶液           H.NaAc溶液

I.CuSO4溶液

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2005年我國成功發(fā)射“神舟”六號載人飛船,標志著我國航天技術(shù)走在了世界前列。

(1)肼(N2H4)是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料。用氨和次氯酸鈉按一定物質(zhì)的量之比混合反應生成肼、氯化鈉和水,寫出該反應的化學方程式_________________________________。該反應的還原產(chǎn)物是_________________________________。

(2)在火箭推進器中分別裝有肼和過氧化氫,當它們混合時即產(chǎn)生氣體,并放出大量熱。已知12.8 g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣,放出256.65 kJ的熱量;1 mol液態(tài)水變成1 mol水蒸氣需要吸收44 kJ的熱量。寫出液態(tài)肼與過氧化氫反應生成液態(tài)水的熱化學方程式_________________________________。

(3)新型無機非金屬材料在宇航工業(yè)上有廣泛應用。氮化硅(Si3N4)晶體是一種超硬、耐磨損、耐高溫的物質(zhì),其晶體的類型是________________,化學鍵的類型是________________。

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下表是同一短周期的X、Y、Z三種元素的氫化物的某些性質(zhì)

元素

熔點/℃

沸點/℃

與水作用

純液體的導電性

X

-183

-162

不與水作用也不溶于水

不導電

Y

-102

19

放熱,形成酸性溶液

不導電

Z

680

劇烈反應產(chǎn)生H2,形成堿性溶液

導電

則這三種元素的原子序數(shù)從小到大的排列順序為(    )

A.X、Y、Z              B.Z、X、Y            C.Y、X、Z          D.Z、Y、X

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2 g甲醛氣體溶于6 g冰醋酸中,再加入4 g果糖(葡萄糖的同分異構(gòu)體),得混合物甲;另取5 g甲酸甲酯和9 g葡萄糖相混合,得混合物乙;然后將甲和乙兩種混合液再按7∶4的質(zhì)量比混合得丙。丙中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是(    )

A.20%                 B.35%                  C.40%                D.55%

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某些電解質(zhì)分子的中心原子最外層電子未達飽和結(jié)構(gòu),其電離采取結(jié)合溶液中其他離子的形式,而使中心原子最外層電子達到飽和結(jié)構(gòu)。例如,硼酸分子的中心原子B最外層電子并未達到飽和,它在水中的電離過程為:

下列判斷正確的是(    )

A.凡是酸或堿對水的電離都是抑制的

B.硼酸是三元酸

C.硼酸溶液與NaOH溶液反應的離子方程式為:H3BO3+OH-[B(OH)4-

D.硼酸是兩性化合物

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將質(zhì)量分數(shù)為0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度為1.06 g·mL-1)用鉑電極電解,當溶液中的NaOH的質(zhì)量分數(shù)改變了0.010(1.0%)時停止電解,則此時溶液中應符合的關(guān)系是(    )

 

NaOH的質(zhì)量分數(shù)

陽極析出物的質(zhì)量(克)

陰極析出物的質(zhì)量(克)

A

0.062(6.2%)

19

152

B

0.062(6.2%)

152

19

C

0.042(4.2%)

1.2

9.4

D

0.042(4.2%)

9.4

1.2

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某有機物分子中含有C、H、N、O四種元素,以n(C)、n(H)、n(N)、n(O)分別表示C、H、N、O的原子數(shù)目,則H原子數(shù)目最多為(    )

A.2n(C)+2+n(N)                             B.n(C)+n(N)+n(O)+8

C.3n(C)+2n(N)                               D.2n(C)+n(N)+n(O)+2

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