A.物質發(fā)生反應時放出的熱量來源于對反應的加熱

B.化學反應除了生成新物質外，還發(fā)生能量變化

C.化學反應過程中放出或吸收的熱量，都是物質本身所具有的能量變化的表現(xiàn)

D.化學反應總是放出熱量

A.C₂H₅OH(l)+3O₂(g)2CO₂(g)+3H₂O(l)  ΔH(298 K)=-Q kJ·mol^-1

B.C₂H₅OH(l)+3O₂(g)2CO₂(g)+3H₂O(l)  ΔH(298 K)=-12Q kJ·mol^-1

C.C₂H₅OH(l)+O₂(g) CO₂(g)+H₂O(l)  ΔH(298 K)=-Q kJ·mol^-1

D.C₂H₅OH(l)+3O₂(g) 2CO₂(g)+3H₂O(l)  ΔH(298 K)=-2Q kJ·mol^-1

A.1分子H₂和Cl₂反應，放出熱量184.6 kJ

B.1 mol H₂(g)完全反應生成2 mol HCl(g)，放出的熱量為184.6 kJ

C.在101 kPa、25 ℃的條件下，1 mol H₂(g)和1 mol Cl₂(g)完全反應生成2 mol HCl(g)放出的熱量為184.6 kJ

D.在101 kPa、25 ℃的條件下，1 mol H₂和1 mol Cl₂完全反應生成2 mol HCl(g)吸收的熱量為184.6 kJ

A.焓變是指1 mol物質參加反應時的能量變化

B.當反應放熱時ΔH＞0，反應吸熱時ΔH＜0

C.在加熱條件下發(fā)生的反應均為吸熱反應

D.一個化學反應中，當反應物能量大于生成物能量時，反應放熱，ΔH為“-”

A.鹽酸與燒堿溶液反應

B.Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄ClBaCl₂+10H₂O+2NH₃↑

C.C+CO₂2CO

D.葡萄糖在人體內氧化分解

Mg(s)→Mg(g) 　　               ΔH₁=141 kJ·mol^-1?

Mg(g)→Mg²⁺(g)　              ΔH₂=2 201 kJ·mol^-1?

O₂→O(g)　　 　             ΔH₃=247 kJ·mol^-1?

Mg²⁺(g)+O^2-(g)→MgO(s)   ΔH₄=-3 916 kJ·mol^-1

Mg(s)+O₂(g)→MgO(s)    ΔH₅=-602 kJ·mol^-1

(1)CCl₃—C^*HO

(2)HC^*N

(3)CH₃—C^*H₂—COOH

（1）X原子的原子結構示意圖是__________，它處于周期表中__________周期__________族。

（2）Z₂Y₂的電子式為__________，Z₂Y的電子式為__________。

（3）XY₃在標準狀況下是針狀晶體，它屬于__________晶體。又知XY₃的水化物與Z₂Y₂，反應可生成一種具有漂白作用的強氧化劑H₂Y₂，推測反應時的化學方程式為_____________________。

（4）Z₂X屬于__________晶體；Z₂X的水溶液和XY₃的水化物在溶液中反應的離子方程式是______________________________。

（5）由X、Y、Z和氫四種元素所組成的兩種化合物溶液，反應產(chǎn)生氣體的離子方程式是______________________________。

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構成的四原子極性分子；c與f可形成兩個共價型g分子。

試寫出：

（1）a粒子的核外電子排布式______________________________。

（2）b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為：__________＞__________ (用化學式表示)。

（3）d溶于水的電離方程式____________________。

（4）g粒子所構成的晶體類型屬____________________。

（5）c粒子是__________，f粒子是__________（用化學式表示）。