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科目: 來源: 題型:

在一密閉容器中充入1 mol NO2,建立平衡2NO2N2O4,測得NO2的轉(zhuǎn)化率為a%。在其他條件不變時,再充入1 mol NO2,待新平衡建立時,又測得NO2的轉(zhuǎn)化率為b%,問a、b值的大小關(guān)系?

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科目: 來源: 題型:

在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)  ΔH>0,達(dá)到平衡后,改變下列條件,則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化:

(1)增加C,平衡________________,c(CO)________________。

(2)減小密閉容器體積,保持溫度不變,則平衡________________,c(CO2)______________。

(3)通入N2,保持密閉容器體積和溫度不變,則平衡_____________,c(CO2 ______________。

(4)保持密閉容器體積不變,升高溫度,則平衡________________,c(CO) ________________.

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科目: 來源: 題型:

體積相同的甲、乙兩個容器中,分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O22SO3(g),并達(dá)到平衡。在這一過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為(    )

A.等于p%              B.大于p%              C.小于p%             D.無法判斷

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科目: 來源: 題型:

某體積可變的密閉容器中盛有適量的A和B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A+3B2C,若維持溫度和壓強(qiáng)不變,當(dāng)達(dá)到平衡時,容器的體積為V L,其中A物質(zhì)在不同時間的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)記錄如下表。

根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空。

(1)實驗1,反應(yīng)在10—20 min時間內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為__________mol·(L·min)-1。

(2)實驗2,A的初始濃度c2=__________mol·L-1,反應(yīng)經(jīng)20 min就達(dá)到平衡,可推測實驗2中還隱含的條件是________________。

(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為 v3,實驗1的反應(yīng)速率為v1,則v3__________v1(填“>”“=”“<”),且c3__________1.0 mol·L-1(填“>”“=”或“<”)。

(4)比較實驗4和實驗1,可推測該反應(yīng)是__________(填“吸熱”“放熱”)反應(yīng)。理由是___________________________________________________________________。

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科目: 來源: 題型:

用來表示可逆反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的正確圖象為(    )

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科目: 來源: 題型:

在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增大1倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時,B的濃度是原來的60%,則下列判斷正確的是(    )

A.平衡向正反應(yīng)方向移動了               B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了                D.a>b

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科目: 來源: 題型:

若C+CO22CO(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),反應(yīng)速率為v1,N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),反應(yīng)速率為v2,對于上述兩個反應(yīng),當(dāng)溫度升高時,v1和v2的變化情況是(    )

A.同時增大            B.同時減小              C.v1增大,v2減小             D.v1減小,v2增大

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科目: 來源: 題型:

在密閉容器中,保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),已知加入1 mol N2和3 mol H2,在恒壓條件下達(dá)到平衡時生成amol NH3,在恒容條件下達(dá)到平衡時生成b mol NH3(見表示編號①的一行)。若相同條件下,達(dá)到平衡時混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變;卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=__________________。

(2)平衡常數(shù)K值越大,表明建立平衡時_______________(填序號)。

A.N2的轉(zhuǎn)化率越高                          B.NH3的產(chǎn)量越大

C.正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底                     D.化學(xué)反應(yīng)速率越快

(3)a與b的關(guān)系是:a_______________b(填“>”“<”或“=”)。

(4)填寫下表:

狀態(tài)

條件

起始時物質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)

平衡時NH3的物質(zhì)的量(mol)

編號

X(N2)

Y(H2)

Z(NH3)

恒容

1

3

0

b

0

0

 

b

 

2.25

 

b

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科目: 來源: 題型:

在一定條件下,反應(yīng)2A(g)+B(g)4C(g)達(dá)到平衡,討論:

(1)若A、B的起始濃度分別為2 mol·L-1和1 mol·L-1,平衡時A、B、C的濃度取值范圍分別是___________________;若A、C的起始濃度分別為2 mol·L-1、2 mol·L-1,平衡時A、B、C的濃度取值范圍分別是:____________________________。

(2)若平衡時A、B、C的濃度分別為a mol·L-1,d mol·L-1和a mol·L-1。起始時A、B、C的濃度分別是___________________。改變條件達(dá)到新平衡時,使B的濃度變化范圍為0.5d mol·L-1—1.5d mol·L-1,則應(yīng)滿足的條件是___________________。

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科目: 來源: 題型:

在一定條件下,可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g)2C(g)達(dá)到平衡時,各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(A2)=0.5 mol·L-1,c(B2)=0.1 mol·L-1,c(C)=1.6 mol·L-1。若用a、b、c分別表示A2、B2、C的初始濃度(mol·L-1),則:

(1)a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是___________________。

(2)a的取值范圍是___________________。

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