鐵是自然界里分布最廣的金屬元素之一，在地殼中其質(zhì)量約占5%左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石(主要成分為四氧化三鐵)、赤鐵礦石(主要成分為三氧化二鐵)、菱鐵礦石(主要成分為碳酸亞鐵)等。在實驗室中，用甲酸和濃硫酸反應(yīng)制取的CO還原赤鐵礦石得到鐵。制取CO的化學反應(yīng)為：

HCOOHCO↑+H₂O

完成下列問題：

(1)寫出用赤鐵礦石為原料制取鐵的主要化學方程式：_________________________________。

(2)紅熱鐵粉在冷卻過程中，應(yīng)防止其直接和水接觸，否則可能引起爆炸，這是因為紅熱的鐵粉和水反應(yīng)生成了一種可燃性氣體，其化學反應(yīng)方程式為：___________________________。

 

鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬，也是用途最為廣泛的金屬之一。鐵在一定條件下能跟多種物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)。完成下列問題：

(1)以鐵為研究對象，仿照下圖中的案例在框圖處填寫物質(zhì)的化學式(所填寫的反應(yīng)物不屬于同一類別的物質(zhì)，生成物必須填寫鐵的化合物)。

(2)實驗室要除去細碎銅屑中的少量鐵屑，請用化學方法和物理方法將其除去。(只用簡單的原理描述即可)

(3)據(jù)統(tǒng)計，每年銹蝕的鋼鐵約占世界鋼鐵年產(chǎn)總量的四分之一。聯(lián)系生活生產(chǎn)實際，舉出防止鋼鐵生銹的兩種常用方法：

①__________________________________________________________________。

②__________________________________________________________________。

(4)經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，長期使用鐵鍋炒菜做飯，可有效地減少缺鐵性貧血的發(fā)生，原因是______________________；如果在炒菜時經(jīng)常加入適量的食用醋，效果會更好，理由是_________________________________。

銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠的影響，請完成(1)—(3)題：

(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅〔即曾青(CuSO₄)跟鐵反應(yīng)生成銅〕。試寫出該反應(yīng)的化學方程式：______________________________________________________________。

(2)銅器表面有時會生成銅綠，請寫出生成銅綠的化學方程式____________________，這層銅綠可以用化學方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學方程式：___________________。

(3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點是1 183.4 ℃，鐵的熔點是1 534.8 ℃)

將Fe粉、Cu粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液和CuCl₂溶液，混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng))，試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。

(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有___________。

(2)若氯化銅有剩余，則容器中還可能有___________。

(3)若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有___________，可能有___________。

(4)若氯化鐵有剩余，則容器中不可能有___________。

運用鐵及其化合物的知識，完成下列各題。

(1)下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是(    )

A.鹽酸                 B.氯氣              C.CuSO₄溶液           D.稀硫酸

(2)既有氧化性，又有還原性的微粒是(    )

A.Fe                   B.Fe²⁺               C.Fe³⁺

(3)把過量的鐵粉加入稀硝酸中，其結(jié)果是(    )

A.不反應(yīng)               B.生成硝酸銨         C.生成硝酸亞鐵

(4)要除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可行的辦法是(    )

A.滴入KSCN溶液                           B.通入氯氣

C.加入銅粉                                   D.加入鐵粉

(5)當人體缺鐵時，往往需要吃補鐵保健品，人體能夠吸收的是+2價鐵元素。但是+2價鐵元素很容易被氧化。查看一種補鐵保健品，了解其中鐵元素的價態(tài)。

①你認為可以采用什么方法檢驗補鐵劑中鐵元素的價態(tài)？

②天然食品中含有的大多是+3價鐵元素，為了使+3價鐵元素轉(zhuǎn)化為+2價鐵元素并被人體較好地吸收，你認為應(yīng)該采取哪些措施？請查找資料，尋找辦法。

某研究性學習小組選用一種硬鋁合金(主要含鋁，其次是鎂、硅、銅)進行實驗探究。向1.500 g 樣品中加入足量鹽酸，待反應(yīng)完畢后，收集到氣體1 736 mL(標準狀況下)。將反應(yīng)混合物過濾，向濾液中加入過量NaOH溶液，充分反應(yīng)后再過濾；向濾液中通入足量CO₂，濾出沉淀。將沉淀加熱蒸干、灼燒，得白色固體2.550 g。請計算這種硬鋁合金中含鎂的質(zhì)量分數(shù)。

對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒�！薄凹埪┒返南虏勘粺�穿，有熔融物落入沙中。”又已知，Al、Fe₂O₃、Al₂O₃、Fe的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	Al	Fe2O3	Al2O3	Fe
熔點/℃	660	1 462	2 054	1 535
沸點/℃	2 467	—	(2 980)	2 750

(1)某同學推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金，你認為他的解釋是否合理？答：_________(填“合理”或“不合理”)。

(2)設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。填寫下列表格：

所用試劑	氫氧化鈉溶液
實驗操作及現(xiàn)象
有關(guān)反應(yīng)的化學方程式

(3)實驗室欲溶解此熔融物，下列試劑中最好用__________ (填序號)，理由是：_____________。

A.濃硫酸               B.稀硫酸            C.稀硝酸               D.NaOH溶液

測定一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分數(shù)�，F(xiàn)有下列實驗用品：800 mL燒杯、100 mL量筒、短頸漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸(密度1.19 g·L^-1)、水。按圖示裝置進行實驗，完成下列問題。(設(shè)合金樣品完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積不超過100 mL)

補充下列實驗步驟，直到反應(yīng)開始進行(鐵架臺和鐵夾的安裝可省略)：

①將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800 mL燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。

②__________________________________________________________________。

③__________________________________________________________________。

④__________________________________________________________________。

某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此判斷：

(1)固體B所含物質(zhì)的化學式為___________________。

(2)固體E所含物質(zhì)的化學式為___________________。

(3)反應(yīng)①的離子方程式為______________________。

有一無色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、、Cl^-、、、中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：

①取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；

②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

下列推斷正確的(    )

A.肯定有Al³⁺、Mg²⁺、、Cl^-

B.肯定有Al³⁺、Mg²⁺、

C.肯定有K⁺、、

D.肯定有Al³⁺、Mg²⁺、