下列物質中不與二氧化硅反應的是(    )

A.燒堿                B.氫氟酸               C.硝酸               D.生石灰

某無色溶液中加入過量鹽酸有沉淀產生，過濾后向濾液中加入過量氨水又有沉淀產生，下列溶液中符合此條件的是(    )

A.Ag⁺、Al³⁺、K⁺                               B.、、K⁺

C.Ag⁺、Cu²⁺、Na⁺                           D.Ag⁺、Ba²⁺、Na⁺

二氧化硅屬于酸性氧化物，理由是(    )

A.Si是非金屬元素                                   B.SiO₂對應的水化物是可溶性弱酸

C.SiO₂與強堿反應生成鹽和水                  D.SiO₂不能與酸反應

二氧化硅的化學性質很不活潑，幾乎所有的酸都不與其反應，但有一種酸能夠和二氧化硅發(fā)生反應，這種酸是(    )

A.濃鹽酸                B.硫酸               C.硝酸               D.氫氟酸

NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中(    )

A.具有玻璃塞的細口瓶                          B.具有玻璃塞的廣口瓶

C.帶滴管的滴瓶                                   D.具有橡膠塞的細口瓶

已知硅跟NaOH溶液作用可生成氫氣和硅酸鈉，在托盤天平上分別放置盛有等體積含n mol的NaOH溶液的兩只燒杯，天平平衡，現分別向兩燒杯中投入Al片和Si粉各m g，完全反應后天平仍平衡，則可能的結論是(    )

A.m=14n                B.m＜14n            C.14n＜m＜27n             D.m≥27n

礦泉水一般是由巖石風化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此處的風化作用是說礦物與H₂O和CO₂同時作用的過程。案例如鉀長石(KAlSi₃O₈)風化生成高嶺土〔Al₂Si₂O₅(OH)₄〕，此反應的離子方程式是：2KAlSi₃O₈+11H₂O+2CO₂2K⁺+2+ 4H₄SiO₄+Al₂Si₂O₅(OH)₄，這個反應能發(fā)生的原因是_____________。?Al₂Si₂O₅(OH)₄改寫成氧化物的形式為__________________________。

能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是(    )

A.CO₂溶于水形成碳酸，SiO₂難溶于水

B.CO₂通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀

C.高溫下SiO₂與碳酸鹽反應生成CO₂

D.氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀

下列說法正確的是(    )

A.二氧化硅溶于水顯酸性

B.二氧化碳通入水玻璃可得原硅酸

C.因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強

D.二氧化硅是酸性氧化物，不溶于任何酸

某同學通過如下實驗由工業(yè)廢鐵屑制備FeSO₄·7H₂O晶體：

①將5%Na₂CO₃溶液加入到盛有廢鐵屑的燒杯中(浸沒)，加熱數分鐘后，將Na₂CO₃溶液除去，然后用水洗滌2—3遍。

②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀H₂SO₄，控制溫度在50—80 ℃之間至鐵屑耗盡。

③趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中靜置，冷卻結晶。

④待結晶完畢濾出晶體，用少量冰水洗滌晶體2—3次，再用濾紙將晶體吸干。

⑤將制得的晶體放在一個小廣口瓶中，密封保存。

請完成下列問題：

(1)實驗①的目的是____________，其中加熱的原因和作用是________________________。

(2)實驗②明顯不合理，理由是_________________________________________________。

(3)實驗④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是：____________，____________。