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科目: 來源: 題型:

在下圖中,甲燒杯中盛有100 mL 0.50 mol·L-1 AgNO3溶液,乙燒杯中盛有100 mL 0.25 mol·L-1 CuCl2溶液,A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極,如果電解一段時間后,發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9 g,則:

(1)電源E為__________極,F(xiàn)為__________極。

(2)A極的電極反應式為_______________________,析出物質(zhì)__________mol。

(3)B極的電極反應式為_______________________,析出氣體__________mL(標準狀況)。

(4)C極的電極反應式為_______________________,析出物質(zhì)__________mol。

(5)D極的電極反應式為_______________________,析出氣體__________mL(標準狀況)。

(6)甲燒杯中滴入石蕊試液,__________附近變紅,如果繼續(xù)電解,在甲燒杯中最終得到__________溶液。

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科目: 來源: 題型:

已知銅或銀做電解池的陽極時,能被氧化成金屬離子。下圖中四個裝置分別通電一段時間后,溶液質(zhì)量增加的是(    )

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科目: 來源: 題型:

表明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的敘述正確的是(    )

A.在氧化還原反應中,甲失電子數(shù)比乙多

B.同價態(tài)陽離子甲比乙氧化性強

C.甲能跟鹽酸反應放出H2而乙不能

D.將甲、乙與H2SO4溶液形成原電池,乙上冒氣泡

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科目: 來源: 題型:

如圖所示,組成一種原電池。試回答下列問題(燈泡功率合適):

(1)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時,燈泡__________(填“亮”或“不亮”)。若燈泡亮,則Mg電極上發(fā)生的反應為______________________;Al電極上發(fā)生的反應為:_____________。若燈泡不亮,其理由為:_______________________。

(2)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)時,燈泡__________(填“亮”或“不亮”)。若燈泡亮,則Mg電極上發(fā)生的反應為:___________________;Al電極上開始時發(fā)生的反應為:__________________。若燈泡不亮,其理由為:_______________________

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科目: 來源: 題型:

已知酒精燃燒的熱化學方程式是:

C2H5OH(l)+3O2=2CO2(g)+3H2O(l)   ΔH=-1 370.3 kJ·mol-1

現(xiàn)燃燒0.10 g酒精,生成二氧化碳和液態(tài)水,放出的熱量能使100 g水的溫度升高多少度?

[已知水的比熱容c=4.184 J·(g·℃)-1

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科目: 來源: 題型:

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時,即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣,并放出大量熱。已知0.4 mol液肼與足量的液態(tài)雙氧水反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256.652 kJ的熱量。

(1)寫出肼和過氧化氫的結(jié)構(gòu)式:肼____________;過氧化氫____________。

(2)反應的熱化學方程式為_________________________。

(3)又已知H2O(l)=H2O(g)  ΔH=+44 kJ·mol-1。則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是____________kJ。

(4)此反應用于火箭推進,除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很大的優(yōu)點是______________________________________。

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(1)5.7 g汽油[主要成分是辛烷(C8H18),相對分子質(zhì)量為114]完全燃燒,生成液態(tài)水和CO2,放出275.9 kJ的熱量,汽油的燃燒熱為____________。

(2)由于石油資源有限,且汽油燃燒會產(chǎn)生嚴重污染,氫氣作為一種清潔的能源日益受到各國的重視。許多汽車廠商正努力研究用氫氣作為燃料來取代汽油,生產(chǎn)21世紀的環(huán)保汽車。已知:

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=-483.6 kJ·mol-1

H2O(l)=H2O(g)  ΔH=+44 kJ·mol-1

①寫出氫氣和氧氣反應生成液態(tài)水的熱化學方程式:__________________________。

②在通常狀況下,若要得到857.4 kJ的熱量,需氫氣的質(zhì)量為____________,這些氫氣在標準狀況下的體積為____________。

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(1)沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時,放出445 kJ熱量,則熱化學方程式為__________________________。

(2)在一定溫度下,1 mol CO氣體與1 mol水蒸氣在催化劑存在下完全反應,生成CO2和氫氣,吸熱41 kJ,則熱化學方程式為______________________________。

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已知:

(1)H2(g)+O2(g)H2O(g)  ΔH1=a kJ·mol-1

(2)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)  ΔH2=b kJ·mol-1

(3)H2(g)+O2(g)H2O(l)  ΔH3=c kJ·mol-1

(4)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH4=d kJ·mol-1

下列關(guān)系式中正確的是(    )

A.a<c<0                               B.b>d>0

C.2a=b<0                             D.2c=d>0

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已知在1×105 Pa,298 K條件下,2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量,下列熱化學方程式正確的是(    )

A.H2O(g)H2(g)+1/2O2(g)  ΔH=+242 kJ·mol-1

B.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH=-484 kJ·mol-1

C.H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)  ΔH=+242 kJ·mol-1

D.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)  ΔH=+484 kJ·mol-1

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