在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置如下圖所示。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。

根據(jù)上述實驗完成：

(1)陽極上的電極反應式為___________________________________________________。

(2)陰極上的電極反應式為__________________________________________________。

(3)原上層液體是__________________。

(4)原下層液體是__________________。

(5)攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是________________________________________。

(6)要檢驗上層液體中含有的金屬離子，其方法是____________________________________，

現(xiàn)象是________________________________________________________________。

如下圖所示，把試管放入盛有25 ℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中。試完成下列問題：

（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________。

（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_____________________________________________________。

（3）寫出有關反應的離子方程式：_______________________________________________。

（4）由實驗推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量_____________（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

如下圖所示，A、B、C三個裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl₂溶液。

（1）A、B、C三個裝置中屬于原電池的是_____________，屬于電解池的是_____________。

（2）A池中Zn是_____________極，發(fā)生_____________反應（填“氧化”或“還原”，下同），電極反應為_____________。Cu是_____________極，發(fā)生_____________反應，電極反應為_____________。A池中總的化學方程式為______________________________________。

（3）B池中C是_____________極，發(fā)生_____________反應，電極反應為_____________。Pt是_____________極，發(fā)生_____________反應，電極反應為_____________。B池中總的化學方程式為______________________________________。

（4）C池中Zn是_____________極，發(fā)生_____________反應，電極反應為_____________。Cu是_____________極，發(fā)生_____________反應，電極反應為_____________。反應過程溶液中c(Cu²⁺)_____________（填“變大”“變小”或“不變”）。

已知下列兩個熱化學方程式：

H₂(g)+O₂H₂O(l)  ΔH=-285 kJ·mol^-1

C₃H₈(g)+5O₂(g) 3CO₂(g)+4H₂O(l)  ΔH=-2 220.0 kJ·mol^-1

（1）實驗測得H₂和C₃H₈的混合氣體共5 mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6 264.5 kJ，則混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比是_____________。

（2）已知：H₂O(l)H₂O(g)  ΔH=+44.0 kJ·mol^-1

寫出丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水的熱化學方程式。

____________________________________________________________________。

向電解質(zhì)溶液中插入M、N電極，并連接直流電源進行電解，可以看到兩電極上均有氣泡產(chǎn)生。電解后測定電解液，其溶液中的H⁺的物質(zhì)的量濃度無變化。符合這些條件的是（    ）

A.兩個電極均為鐵片，M是陰極，電解液是0.4%的NaOH溶液

B.兩個電極均為石墨，M是陽極，電解液是0.4%的H₂SO₄溶液

C.兩個電極均為石墨，M是陽極，電解液是0.4%的KOH溶液

D.M是鐵片，N是石墨，M是陰極，電解液是0.4%的KNO₃溶液

0.1 mol·L^-1 AgNO₃溶液在以Ag作陽極、Fe作陰極的電解槽中電解，當陰極上增重2.16 g時，下列判斷正確的是（    ）

A.溶液的濃度變?yōu)?.08 mol·L^-1             B.陽極上產(chǎn)生112 mL O₂（標準狀況）

C.轉移的電子數(shù)是1.204×10²²               D.反應中有0.02 mol的Ag被氧化

電解CuSO₄溶液時，要求達到三點：（1）陽極質(zhì)量減少；（2）陰極質(zhì)量增加；（3）電解質(zhì)溶液中c(Cu²⁺)不變，則可選用的電極是（    ）

A.純銅作陽極，含Zn和Ag的銅合金作陰極

B.含Zn和Ag的銅合金作陽極，純銅作陰極

C.用純鐵作陽極，純銅作陰極

D.用石墨作陰極，純銅作陽極

關于下圖裝置的敘述，正確的是（    ）

A.鋁是負極，鋁片上析出無色氣體         B.石墨是陽極，石墨棒上析出黃綠色氣體

C.溶液中兩電極間產(chǎn)生白色沉淀            D.溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀溶解

如圖，四種裝置中所盛的溶液體積均為200 mL，濃度均為0.6 mol·L^-1，工作一段時間后，測得導線上均通過了0.2 mol電子，此時溶液中的pH由大到小的順序是（    ）

A.④②①③             B.④③①②                C.④③②①              D.①③②④

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH

下列敘述不正確的是（    ）

A.放電時負極反應為：3Zn-6e^-+6OH^-3Zn(OH)₂

B.放電時正極反應為：2+6e^-+8H₂O2Fe(OH)₃+10OH^-

C.放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K₂FeO₄被氧化

D.放電時正極附近溶液的堿性增強