對于相同體積的K₂CO₃溶液(濃度為c₁)和(NH₄)₂CO₃溶液(濃度為c₂)，若其中的物質的量濃度相同，則c₁和c₂的關系是（    ）

A.c₁=2c₂             B.c₁＞c₂              C.c₁=c₂                D.c₁＜c₂

25 ℃，在某物質的溶液中，水電離出的H⁺濃度為1×10^-a mol·L^-1。下列說法中：①a＜7時，水的電離受到促進；②a=7時，該溶液呈中性；③a=9時，溶液的pH=9。其中肯定正確的是（    ）

A.①②                B.②③                   C.①③                  D.①②③

有一未知濃度的鹽酸25 mL，在加入5 mol·L^-1 AgNO₃溶液25 mL后，改加NaOH溶液，結果用去1.0 mol·L^-1 NaOH溶液25 mL，恰好完全中和，則鹽酸的物質的量濃度為（    ）

A.0.5 mol·L^-1            B.1.0 mol·L^-1             C.1.5 mol·L^-1               D.2.0 mol·L^-1

將10 ℃的飽和碳酸鈉溶液升溫至25 ℃，或者溫度仍保持在10 ℃而加入少量無水碳酸鈉，在這兩種情況下均保持不變的是（    ）

A.濃度                              B.溶液中溶質的質量分數

C.溶液的質量                              D.溶液中陽離子數目

下列物質置于1 L水中充分攪拌后，溶液中陰離子數最多的是（    ）

A.KCl                B.Mg(OH)₂                  C.Na₂CO₃                 D.MgSO₄

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400 ℃)下列物質的溶液，可以得到該物質固體的是（    ）

A.AlCl₃               B.碳酸氫鈉                 C.硫酸鎂                D.高錳酸鉀

把Ca(OH)₂放入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡：Ca(OH)₂(s) Ca²⁺+2OH^-，加入以下溶液，可使Ca(OH)₂減少的是（    ）

A.Na₂S溶液                 B.AlCl₃溶液                  C.NaOH溶液                  D.CaCl₂溶液

難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s) Ag⁺+Cl^-，Ag₂CrO₄(s) 2Ag⁺+，在一定溫度下，其離子濃度乘積為常數，這一常數叫溶度積常數，用K_sp表示，已知：K_sp(AgCl)=c(Ag⁺)·c(Cl^-)=1.8×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)=［c(Ag⁺）］²·c()=1.9×10^-12，現用0.01 mol·L^-1 AgNO₃溶液滴定0.01 mol·L^-1 KCl和0.001 mol·L^-1 K₂CrO₄混合溶液，通過計算完成下列問題：

（1）Cl^-、誰先沉淀？

（2）當剛出現Ag₂CrO₄沉淀時，溶液中Cl^-濃度是多少？（設混合溶液在反應中體積不變）

自然界中的溶洞景觀，千奇百怪，引人入勝。在驚嘆自然界美麗之余，你是否想過，如此堅硬的石頭怎么會溶成一個大洞呢？請解釋之。

使用含氟牙膏后，會防止齲齒，這是什么道理呢？