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科目： 來源： 題型：

1 g H2燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ的熱量，下列表示該反應的熱化學方程式正確的是（    ）

A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol-1

B.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)  ΔH=-142.9 kJ·mol-1

C.2H2+O22H2O  ΔH=-571.6 kJ·mol-1

D.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)  ΔH=+571.6 kJ·mol-1

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科目： 來源： 題型：

下列化學反應ΔH的數(shù)值（放熱）最大的是（    ）

A.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH1

B.NaOH(aq)+H2SO4(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l)  ΔH2

C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)  ΔH3

D.NaOH(aq)+ H2SO4(濃）Na2SO4(aq)+H2O(l)  ΔH4

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（    ）

A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B.放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生

C.是放熱反應還是吸熱反應主要由反應物、生成物所具有的總能量的相對大小決定

D.吸熱反應發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應不需要吸收外界能量

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科目： 來源： 題型：

在化工分析中常用到滴定度這個概念。滴定度是指每毫升滴定劑標準溶液相當于被測組分的質(zhì)量，其單位為g·mL-1�，F(xiàn)有一不溶于水的氧化亞銅樣品，該樣品能溶于用硫酸酸化了的硫酸鐵溶液，所發(fā)生反應的化學方程式為（未配平）：

Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4CuSO4+FeSO4+H2O。反應生成的硫酸亞鐵用硫酸酸化了的高錳酸鉀溶液進行滴定，其滴定反應的化學方程式為（未配平）：

KMnO4+H2SO4+FeSO4Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O

若每升滴定劑溶液中含有0.400 mol KMnO4，求該KMnO4溶液對Cu2O的滴定度。

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科目： 來源： 題型：

長期存放的亞硫酸鈉可能會被部分氧化，現(xiàn)通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。實驗步驟如下：

①稱量a g樣品，置于燒杯中。

②加入適量蒸餾水，使樣品溶解。

③加入稀鹽酸，使溶液呈強酸性，再加過量的BaCl2溶液。

④過濾，用蒸餾水洗滌沉淀。

⑤加熱干燥沉淀物。

⑥將沉淀物冷卻至室溫后，稱量。

⑦重復⑤⑥操作直到合格，最后得到b g固體。

完成下面問題：

（1）本實驗中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2?(填“能”或“不能”）其理由是：

____________________________________________________________________。

（2）步驟③中加鹽酸，使溶液呈強酸性的目的是： ____________________________________________________________________。

（3）步驟⑦的“合格”標準是：__________________________________________________。

（4）實驗測得的樣品中無水亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是：__________（列出算式，不需要化簡）。

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科目： 來源： 題型：

已知某無色透明溶液中僅含有包括Na+和CH3COO-在內(nèi)的四種離子，請完成下列問題：

（1）該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況。分別為①_________，②_________，③_________。（填化學式）

（2）當該溶液中溶質(zhì)為兩種，且溶液呈堿性時，四種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序可能為（可能有多種情況，只寫出兩種即可）：

①__________________________________________________________________，

②__________________________________________________________________。

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科目： 來源： 題型：

某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：

H2AH++HA-  HA-H++A2-

完成以下問題：

（1）Na2A溶液顯__________________（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是__________________________________________（用離子方程式表示）。

（2）已知0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=2，則0.1 mol·L-1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度_________0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。

（3）0.1 mol·L-1 Na2A溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：________________________。

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科目： 來源： 題型：

某溫度時0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，c(Na+)/c()=＞2，其原因是（用離子方程式表示）__________________________�，F(xiàn)向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c(Na+)/c()=＞，其原因是（用離子方程式表示）_______________________，此時c()=_________________。

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科目： 來源： 題型：

某溫度(t ℃)時，水的離子積為KW=1×10-13，則該溫度__________25 ℃(選填“＞”“＜”“=”），其理由是____________________________________。若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比。

（1）若所得混合溶液為中性，則a∶b=__________；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是__________。

（2）若所得混合液的pH=2，則a∶b=__________；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是__________。

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科目： 來源： 題型：

常溫下，經(jīng)測定某溶液中離子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種，且離子濃度大小的排列順序為：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。其可能的情形是（    ）

①該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成 

②該溶液由0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合 

③該溶液由0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液混合而成

A.①              B.②                 C.①②                    D.③

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