下面的事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋說明的是（　�。�?

A.往氫硫酸溶液中加入稀鹽酸,c(S^2-）降低?

B.溫度不變時(shí)，敞口久置于空氣中的飽和硝酸鉀溶液中會(huì)有晶體析出?

C.在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，使用較高的溫度，有利于提高產(chǎn)量??

D.在密閉容器中，水面上的蒸氣壓隨溫度升高而增大?

氨的合成反應(yīng)，N₂+3H₂2NH₃；ΔH＜0，在合成氨的生產(chǎn)中采用的適宜條件是（　�。�?

A.低溫、高壓、適當(dāng)?shù)拇呋瘎?

B．高溫、常壓?

C．盡可能高溫、高壓?

D．適當(dāng)?shù)臏囟取⑦m當(dāng)?shù)母邏�、適宜催化劑?

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）?

A.加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)?

B.高壓有利于合成氨的反應(yīng)?

C.500 ℃有利于合成氨的反應(yīng)?

D.將混合氣體中的氨氣液化有利于合成氨反應(yīng)

在298 K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；ΔH=- 92.4 kJ·mol^-1。在該溫度下，取1 mol N₂和3 mol H₂放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，放出的熱量小于92.4 kJ，其原因是　　　　　　　　　　。?

在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，通過下列反應(yīng)使SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃：

已知常壓下SO₃體積分?jǐn)?shù)為91%，試回答：?

(1)在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了　　　　　　　　　。?

(2)加熱到400～500 ℃是由于　　　　　　　　　　　。?

（3)壓強(qiáng)應(yīng)采用（填“高壓”或“常壓”)　　　　　，原因是?　　　　　　     　。?

（4)常用濃H₂SO₄來吸收SO₃，而不是用水，是因?yàn)?U>　　　　　　　　　　　　　　　　。?

（5)尾氣中的SO₂必須回收，是因?yàn)?U>　　　　　　　　　　　　　　。?

在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑存在時(shí)，把N₂和H₂按1∶3體積比混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為25%，求N₂的轉(zhuǎn)化率。?

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：?

2SO₂（g)+O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH＜0?

（1）降低溫度，二氧化硫轉(zhuǎn)化率        ，化學(xué)反應(yīng)速率        。（以上均填“增大”“減小”或“不變”）

圖9-13

（2）600 ℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖9-13，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是        。?

（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是________________________（用文字表達(dá)），10 min到15 min的曲線變化的原因可能是（填寫編號(hào)）。?

a.加了催化劑

b.縮小容器體積?

c.降低溫度

d.增加SO₃的物質(zhì)的量

一定溫度下，把2 mol SO₂和1 mol O₂通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO₂、O₂和SO₃的物質(zhì)的量(mol)。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)若a=0,b=0，則c=      。?

(2)若a=0.5,b=      和c=      。?

(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c)：            。??

 

將2 mol SO₂和2 mol O₂放入10 L密閉容器中分別在某溫度下反應(yīng)并達(dá)平衡，根據(jù)以下條件求SO₂的轉(zhuǎn)化率α（SO₂）。當(dāng)容器體積一定時(shí)?

（1）SO₂的平衡濃度為0.05 mol·L^-1??

（2）O₂的轉(zhuǎn)化率α（O₂）=40%?

（3）平衡時(shí)混合氣的總量為3.4 mol。?

（4）SO₃在平衡混合氣中的含量為50%。?

（5）平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為60。?

（6）O₂的平衡濃度為0.11 mol·L^-1??

（7）達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)減小了1/5。?

（8）若保持容器壓強(qiáng)不變，則達(dá)平衡時(shí)容器體積變?yōu)? L。???????????

在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：H₂(g)+Br₂(g) 2HBr(g)。已知加入1 mol H₂和2 mol Br₂時(shí)，達(dá)到平衡后生成a mol HBr(見下表“已知”項(xiàng))。在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對(duì)下列編號(hào)(1)～(3)的狀態(tài)，填寫表中的空白：?

編號(hào)	起始狀態(tài)時(shí)物質(zhì)的量/mol			平衡時(shí)HBr 物質(zhì)的量/mol
	H2	Br2	HBr
已知	1	2	0	a
(1)	0.5	1	0
(2)			1	0.5a
(3)	n	m(m≥2n)

在(3)的推算過程中，設(shè)起始狀態(tài)時(shí)HBr物質(zhì)的量為x，平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量為y，請(qǐng)寫出求x、y依據(jù)的兩個(gè)比例式。????????