用沉淀法測(cè)定NaHCO₃和K₂CO₃混合物的組成。每次稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加Ba(OH)₂溶液，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	樣品質(zhì)量/g	Ba(OH)2溶液的體積/L	沉淀質(zhì)量/g
1	0.858	0.5	1.379
2	1.716	0.5
3	2.574	0.5	4.137
4	3.432	0.5	5.516
5	4.290	0.5	5.516

回答下列問(wèn)題：

(1)第2次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀________g。

(2)樣品中NaHCO₃和K₂CO₃的物質(zhì)的量之比是________。

(3)室溫下取第3組實(shí)驗(yàn)所得溶液體積的，加水配成500mL溶液，則稀釋后溶液的pH為_(kāi)_______。

請(qǐng)認(rèn)真分析下列反應(yīng)：

利用這些反應(yīng)，按下圖所示步驟可以從烴A合成一種外科用藥的中間體X。(下列步驟中未標(biāo)出的試劑和反應(yīng)條件已略去)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：。

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A.______________，B.________________D________________。

(2)反應(yīng)①—④中屬于取代反應(yīng)的是(填反應(yīng)代號(hào))________________，反應(yīng)⑤的類(lèi)型為_(kāi)_______________。

(3)寫(xiě)出C+EF的化學(xué)方程式__________________________。

已知甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見(jiàn)的化合物；B為淡黃色固體；B和X的摩爾質(zhì)量相同，且均為離子化合物；E的式量比D的式量大16。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(個(gè)別反應(yīng)中，生成的水沒(méi)表示出)如下圖所示：

完成下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)X的電子式為_(kāi)_______，G的晶體類(lèi)型為_(kāi)_______。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)條件是________________________________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________________________________________。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：____________________________________________________。

有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中入2 molN₂、3 mol H₂，N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成NH₃的物質(zhì)的量為m mol。

(1)相同溫度下，在乙中加入4 mol N₂、6 mol H₂,若乙的壓強(qiáng)始終與甲的壓強(qiáng)相等，乙中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成NH₃的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol(從下列各項(xiàng)中選擇，只填序號(hào)，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成NH₃的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

A.小于m                   B.等于m                   C.在m—2m之間

D.等于2m                 E.大于2m

(2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1 mol NH₃，要使乙中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與上述甲容器中達(dá)平衡時(shí)相同，則起始應(yīng)加入______molN₂和______mol H₂。

某種胃藥片中含有CaCO₃，為測(cè)定每片中CaCO₃的含量(藥片中的其他成分不與酸、堿反應(yīng))，需要完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：

①配制0.1 mol·L^-1鹽酸和0.1 mol·L^-1 NaOH溶液；

②取一片此胃藥片(藥片質(zhì)量均相等，每片為0.2g)，磨碎后轉(zhuǎn)移至錐形瓶中；

③以酚酞為指示劑，用0.1 mol·L^-1 NaOH溶液滴定，用去V_x mL NaOH溶液時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)；

④加入25 mL 0.1 mol·L^-l鹽酸。

(1)為使測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確，至少需要滴定兩次，得到的V_x值分別為V_l和V₂。寫(xiě)出全部實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，各步操作的正確順序(填編號(hào))：_________。

(2)圖中所示儀器中，配制0.1 mol·L^-1鹽酸和0.1 mol·L^-1 NaOH溶液肯定不需要的儀器是是________(填序號(hào))；配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是________(量取液體的儀器除外)________________(填儀器名稱(chēng))。

(3)寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式：_________________________________________________________

____________________________________________________________________。

(4)每片胃藥中含CaCO₃的質(zhì)量為_(kāi)_______________g。

下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期目的的是_________(用序號(hào)填空)。

A.只將無(wú)水乙醇與冰醋酸混合制取乙酸乙酯

B.用蒸餾水鑒別甲醇、乙醛、溴苯三種液體

C.用堿式滴定管量取12.50mL 0.2mol·L^-1的KMnO₄溶液

D.用分液漏斗分離硝基苯和水

E.苯酚不慎沾在手上，馬上用NaOH溶液沖洗

F.用鐵粉和濃溴水、苯放入燒瓶中反應(yīng)制取溴苯

G.制備氫氧化鐵膠體時(shí)，應(yīng)往沸水中滴加FeCl₃飽和溶液，并繼續(xù)加熱到溶液呈紅褐色為止

有一種鋰電池，它是用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl₄)溶解在亞硫酰氯(SOCl₂)中形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl₂====6LiCl+Li₂SO₃+2S，下列有關(guān)敘述中，正確的是(    )

A.金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極

B.電池工作過(guò)程中，亞硫酰氯(SOCl₂)被還原為L(zhǎng)i₂SO₃

C.電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響

D.電池工作過(guò)程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4：1

a mol Cu與含b mol HNO₃的溶液恰好完全反應(yīng)，被還原的HNO₃的物質(zhì)的量一定是(    )

A.(b-2a)mol            B.bmol             C.·a mol           D.2a mol

20℃時(shí)，飽和KCI溶液的密度為1.174g·cm^-3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L^-1，則下列說(shuō)法中不正確的是 (    )

A.25℃時(shí)，飽和KCI溶液的濃度大于4.0 mol·L^-1

B.此溶液中KCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為了

C.20℃時(shí)，密度小于1.174 g·cm^-3的KCI溶液是不飽和溶液

D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液密度一定大于1.174g·cm^-3

t℃時(shí)，將一定量A(不含結(jié)晶水)的不飽和溶液均分為三份，分別加熱蒸發(fā)，然后冷卻至t℃，已知三份溶液分別蒸發(fā)的水的質(zhì)量為10 g、20 g、30 g，析出A晶體的質(zhì)量依次為a g、b g、c g，則a、b、c三者的關(guān)系為(    )

A.c=a+b                 B.c=2b-a                   C.c=a+2b               D.c=2a-b