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請(qǐng)回答下列問題:
(1)A、B、D的化學(xué)式是A___________,B___________,D___________;
(2)C的電子式是___________;
(3)E和F可相互轉(zhuǎn)化,圖中已標(biāo)明F向E轉(zhuǎn)化的關(guān)系,請(qǐng)寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式:_______________________________________________________。
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(1)寫出B、C、D、E元素的元素符號(hào):
B___________;C___________;D___________;E___________。
(2)A、B、C、E四種元素可形成兩種酸式鹽,這兩種酸式鹽的化學(xué)式為
______________________、______________________;這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(3)A元素的單質(zhì)可和B、C、D、E四種元素的單質(zhì)直接化合,依次生成甲、乙、丙、丁四種化合物。已知丙和乙反應(yīng)可生成A單質(zhì),試寫出丙和甲、丙和丁反應(yīng)的化學(xué)方程式:
丙+甲_________________________________________________________________。
丙+丁_________________________________________________________________。
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(2)已知25℃時(shí)0.1 mol·L-1,醋酸溶液達(dá)到平衡(HAcH++Ae-)時(shí)的pH約為3,如果在此溶液中加入等體積的pH為5的鹽酸,則電離平衡__________(填“向左”“向右”“不移動(dòng)”)。若向原醋酸溶液加入少量醋酸鈉晶體,待晶體溶解后溶液的pH值_________(填“增大”“減小”“不變”)。
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3Zn+2K2FeO4+8H2O====3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
列敘述不正確的是( )
A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:3Zn-6e-+6OH-====3Zn(OH)2
B.放電時(shí)正極反應(yīng)為:+6e-+8H2O====2Fe(OH)3+100H-
C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化
D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
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A.在酸性溶液中:Na+、K+、、
B.25℃,pH=0的溶液中:Al3+、、、Fe2+
C.在含大量Mg2+的溶液中:、Na+、Cl-、
D.在強(qiáng)堿性溶液中:Na+、K+、、
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A.26.5% B.
C.30% D.
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A.向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
B.漂白粉溶液中通入過量二氧化碳:Ca2++2ClO-+H2O+CO2====CaCO3+2HClO
C.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng):+Ca2++OH-====CaCO3+H2O
D.氫氧化鈉溶液中滴加少量氯化鋁溶液:Al3++4OH-====+2H2O
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A.常溫常壓下,11.2L辛烷中含有的碳原子數(shù)為4NA
B.在同溫同壓時(shí),相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
C.常溫下,1 L0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中含Al3+數(shù)為0.2NA
D.常溫下,2.7 g鋁與足量的鹽酸反應(yīng),失去電子數(shù)為0.3NA
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A.洗氣瓶中會(huì)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀 B.在Z導(dǎo)管出來的氣體中無:二氧化碳
C.在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn) D.洗氣瓶中會(huì)產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀
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A.升高溫度,正向反應(yīng)速率增加,逆向反應(yīng)速率減小
B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加,從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
C.達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
D.達(dá)到平衡后,降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
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