下圖A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中除D為單質(zhì)外其余均是常見的化合物，E和F的水溶液均呈堿性，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)A、B、D的化學(xué)式是A___________，B___________，D___________；

(2)C的電子式是___________；

(3)E和F可相互轉(zhuǎn)化，圖中已標(biāo)明F向E轉(zhuǎn)化的關(guān)系，請(qǐng)寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式：_______________________________________________________。

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出B、C、D、E元素的元素符號(hào)：

B___________；C___________；D___________；E___________。

(2)A、B、C、E四種元素可形成兩種酸式鹽，這兩種酸式鹽的化學(xué)式為

______________________、______________________；這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(3)A元素的單質(zhì)可和B、C、D、E四種元素的單質(zhì)直接化合，依次生成甲、乙、丙、丁四種化合物。已知丙和乙反應(yīng)可生成A單質(zhì)，試寫出丙和甲、丙和丁反應(yīng)的化學(xué)方程式：

丙+甲_________________________________________________________________。

丙+丁_________________________________________________________________。

(1)某溫度(t℃)時(shí)，水的K_W=10^-13，則該溫度(填“大于”“小于”’或“等于”)________25℃，其理由是___________________________。將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合，若所得混合液為中性，則a:b________。

(2)已知25℃時(shí)0.1 mol·L^-1，醋酸溶液達(dá)到平衡(HAcH⁺+Ae^-)時(shí)的pH約為3，如果在此溶液中加入等體積的pH為5的鹽酸，則電離平衡__________(填“向左”“向右”“不移動(dòng)”)。若向原醋酸溶液加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后溶液的pH值_________(填“增大”“減小”“不變”)。

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O====3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH

列敘述不正確的是(    )

A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：3Zn-6e^-+6OH^-====3Zn(OH)₂

B.放電時(shí)正極反應(yīng)為：+6e^-+8H₂O====2Fe(OH)₃+100H^-

C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K₂FeO₄被氧化

D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

下列各組離子，在指定的環(huán)境中能大量共存的是    (    )

A.在酸性溶液中：Na⁺、K⁺、、

B.25℃，pH=0的溶液中：Al³⁺、、、Fe²⁺

C.在含大量Mg²⁺的溶液中：、Na⁺、Cl^-、

D.在強(qiáng)堿性溶液中：Na⁺、K⁺、、

某溫度下，100 g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5 g。若向此溶液中添加3.5g氯化鈉和6.5 g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(    )

A.26.5％                                   B.

C.30％                                      D.

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(    )

A.向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液：Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺

B.漂白粉溶液中通入過量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂====CaCO₃+2HClO

C.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：+Ca²⁺+OH^-====CaCO₃+H₂O

D.氫氧化鈉溶液中滴加少量氯化鋁溶液：Al³⁺+4OH^-====+2H₂O

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則下列說法正確的是(    )

A.常溫常壓下，11.2L辛烷中含有的碳原子數(shù)為4N_A

B.在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

C.常溫下，1 L0.1 mol/L Al₂(SO₄)₃溶液中含Al³⁺數(shù)為0.2N_A

D.常溫下，2.7 g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去電子數(shù)為0.3N_A

炭跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如下圖裝置)，下列有關(guān)說法正確的是(    )

A.洗氣瓶中會(huì)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀                 B.在Z導(dǎo)管出來的氣體中無：二氧化碳

C.在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)               D.洗氣瓶中會(huì)產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀

已知反應(yīng)A₂(g)+2B₂(g)2AB₂(g)的△H＜0，下列說法正確的是(    )

A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)