如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：

H₂(g)+O₂(g)====H₂O(g)  △H=a kJ·mol^-1

H₂(g)+O₂(g)====H₂O(1)  △H=b kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(1)  △H=c kJ·mol^-1

關(guān)于以上三個(gè)熱化學(xué)方程式的表述中正確的是(    )

①它們都是放熱反應(yīng)  ②a、b、c均為正值  ③a=b  ④b＞a  ⑤2b=c

A.①④⑤              B.①②④                 C.①②③              D.①⑤

能正確表示四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的示意圖是(    )

據(jù)報(bào)道，月球上有大量³He存在。以下關(guān)于³He的說法正確的是(    )

A.是⁴He的同分異構(gòu)體                      B.比⁴He多一個(gè)中子

C.是⁴He的同位素                            D.比⁴He少一質(zhì)子

某溶液中含有0.1 mol的碳酸鈉和0.2 mol氫氧化鈉，向該溶液中逐滴滴入2 mol/L的鹽酸溶液，試將滴入鹽酸的體積V L(取值范圍)與所得產(chǎn)物的物質(zhì)的量(含V的代數(shù)式)填人下表。(按反應(yīng)過程分階段填寫，有幾種情況就在下表填幾種)

HCl(V L)	CO2(mol)	NaCl(mol)	NaHCO3(mol)

至今，已有五次諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了有機(jī)合成領(lǐng)域的化學(xué)家，由此可看出合成的重要性，為了更好地使合成路線短，副產(chǎn)物少，通常用逆推法進(jìn)行合成路線的設(shè)計(jì)。

6-羰基庚酸是合成某些高分子材料和藥物的重要中間體。其合成路線按逆推法設(shè)計(jì)如下：

請回答下列問題：

(1)正向合成時(shí)，AB、BC、DE的反應(yīng)類型分別為__________________、__________________、__________________。

(2)由AB的反應(yīng)過程還需要的其他試劑是__________________。

(3)由B物質(zhì)生成D物質(zhì)除上述途徑外，還有另一種反應(yīng)途徑，請用方程式表示：__________________、__________________。

2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了莢、法兩國的三位科學(xué)家，以表彰他們在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究方面所取得的成績。其直觀的表示如下：

其中所用的催化劑為金屬卡賓，利用金屬最外層電子的不飽和性連接雙鍵的兩端后進(jìn)行交換。

(1)依據(jù)上述原理，寫出1-丁烯與3-甲基-1-戊烯在金屬卡賓催化下反應(yīng)的化學(xué)方程式(寫結(jié)構(gòu)簡式)______________________________________________________。

(2)已知下列反應(yīng)關(guān)系：

①A中原子是否都在同一平面內(nèi)__________________。

②A的二取代物(兩取代基不相同)最多有__________________種。

③：CX₂為二鹵卡賓，是一種活性中間體，是合成三元環(huán)的常用試劑。從原子結(jié)構(gòu)角度試分析其活潑的原因：___________________________。

④B可以水解得更有用的衍生物，請寫出水解后的穩(wěn)定產(chǎn)物__________________ (兩個(gè)羥基連到同一個(gè)碳上不穩(wěn)定)。

甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)，X、Y、Z是它們的化合物，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)若甲是具有還原性的金屬單質(zhì)，X、Y、Z中有一種是離子晶體，試推斷：

①X、Y、Z中含有丙元素的是__________________；

②寫出Y的電子式__________________；

③寫出K與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

________________________________________________________。

(2)若甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質(zhì)，丙通常是暗紅色的液體，Y和Z具有相同的陽離子，X與Z含有相同的陰離子。

①寫出乙物質(zhì)的化學(xué)式__________________；

②寫出X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程式：

________________________________________________________。

A、B、C、D為4種常見的短周期元素，常溫下A、B可形成兩種液態(tài)化合物，其最簡式分別為BA和B₂A；B和D可形成X，也可形成陽離子Y，X、Y在水溶液中的酸、堿性正好相反；其中A與D同周期；B與C為同主族元素，C₂A₂為淡黃色固體。

(1)C元素在周期表中的位置是_________；液態(tài)X類似B₂A，也可微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)X的電離方程式為__________________。

(2)Y離子中D—B鍵的鍵角為_________，是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，有類似Y離子的性質(zhì)，寫出與過量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：

_______________________________________________________________。

(3)M、N是由A、B、C、D四種元素中任意三種元素組成的不同類型的強(qiáng)電解質(zhì)，M的水溶液顯強(qiáng)堿性，N的水溶液呈酸性，且M溶液中水的電離程度小于N溶液中

水的電離程度。則M、N分別是(填化學(xué)式)___________________________，_____________

____________；若將0.1 mol/L的M和0.2 mol/L的N兩溶液等體積混合，則所得溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開_________________。

某化學(xué)課外活動(dòng)小組，從化學(xué)手冊上查得硫酸銅在500℃以上按下式分解：CuSO₄CuO+SO₂+SO₃+O₂，便決定設(shè)計(jì)一驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)探索測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂、SO₃和O₂的物質(zhì)的量，并經(jīng)計(jì)算以此確定該條件下CuSO₄分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。實(shí)驗(yàn)可能用到的儀器如下圖所示：

實(shí)驗(yàn)測和數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下：

①準(zhǔn)確稱取3.0g無水CuSO₄；②干燥管總質(zhì)量在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)增加了1.2 g；③測出量筒中水的體積后，折算成排水的氣體體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為140 mL；④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置F中的溶液變?yōu)镹aHSO₄溶液(不含其他雜質(zhì))。

試回答下列問題：

(1)按裝置從左至右的方向，各儀器接口連接順序?yàn)開_________________。

(2)裝置F的作用是_______________________________________________。

(3)裝置D的作用是_______________________________________________。

(4)通過計(jì)算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

微型實(shí)驗(yàn)因其裝置簡單、操作簡便、藥品用量少、減輕污染等優(yōu)點(diǎn)而得以大量的應(yīng)用，請回答下列問題。

(1)二氧化硫性質(zhì)檢驗(yàn)的微型實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟：將小培養(yǎng)皿放在白紙上，如圖所示(為簡化后的俯視圖)在A、B、C、D處分別各滴1滴硫化氫的水溶液、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、氫氧化鈉(含酚酞)溶液，接著在培養(yǎng)皿中央(E處)滴加濃硫酸(1：1)和亞硫酸鈉溶液各1滴，并立即蓋上大培養(yǎng)皿。通過觀察A、B、C、D處的現(xiàn)象，可以驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)分別為_____________、________________、________________、________________。

(2)下圖為用氫氣還原氧化銅的微型快速實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)前先將銅絲1處理成下端變曲的一小圓環(huán)，并用鐵錘擊成帶小孔的小匙，可上下拉動(dòng)控制反應(yīng)；將銅絲2一端彎曲成螺旋狀(見圖)。

請回答下列問題：

①在I中生成的氫氣速率比較快的原因是___________________________________________；

②操作銅絲2的方法是：檢驗(yàn)產(chǎn)生氫氣的純度后，將銅絲2加熱至紅熱后伸入Ⅱ中。

問題1：如何檢驗(yàn)氫氣的純度?____________________________________________________。

問題2：Ⅱ中的反應(yīng)方程式為_____________________________________________________。