常溫下，在下列溶液中一定能大量共存的離子組是

A.加入（NH₄）₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶體后的溶液中：K⁺、H⁺、Cl^-、

B.水電離產(chǎn)生的c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、ClO^-、I^-

C.=10^-10的溶液中：Na⁺、、Br^-、

D.能和鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：K⁺、Mg²⁺、Cl^-、

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作或現(xiàn)象敘述正確的是

A.某水溶液中加入鹽酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液中一定存在

B.用過(guò)濾的方法分離水和少量苯酚的混合物

C.把裝有NO₂和N₂O₄混合氣體的燒瓶，放入到熱水中，混合氣體的顏色將變淺

D.硫酸銅晶體結(jié)晶水測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，盛硫酸銅晶體的坩堝加熱后，要放在干燥器內(nèi)冷卻后再稱量

下列說(shuō)法正確的是

A.鈾的某種同位素，其中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為143

B.在周期表中，元素種類最多的族為ⅢB

C.最外層有6個(gè)電子的原子都是非金屬原子

D.同主族元素，原子序數(shù)越大，其單質(zhì)與水的反應(yīng)越容易

下列說(shuō)法正確的是

A.石英、水晶、人造剛玉、光導(dǎo)纖維等物質(zhì)的主要成分是SiO₂

B.工業(yè)制硫酸過(guò)程中為了提高吸收效率，用98.3%的濃硫酸來(lái)吸收SO₃

C.用聚氯乙烯塑料制作炒鍋手柄

D.工業(yè)上為了加快分離膠體中的電解質(zhì)雜質(zhì)，常在滲析袋外施加電場(chǎng)，使電解質(zhì)離子透過(guò)半透膜向兩極移動(dòng)，該操作是應(yīng)用膠體的電泳原理

下列氣體大量排放到大氣中，會(huì)加大人們患皮膚癌危險(xiǎn)的是

A.CF₂Cl₂            B.CO                 C.CH₄                 D.SO₂

實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶丟失標(biāo)簽的無(wú)色溶液，其中一瓶是鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為確定甲、乙兩瓶溶液的成分及其物質(zhì)的量濃度，現(xiàn)操作如下：

①量取25.00 mL甲溶液，向其中緩慢滴加乙溶液15.00 mL，共收集到二氧化碳?xì)怏w224 mL。

②另取15.00 mL乙溶液，向其中緩慢滴加甲溶液25.00 mL，共收集到二氧化碳?xì)怏w112 mL。

上述氣體體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則根據(jù)上述操述及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填空：

（1）寫出上述過(guò)程中所涉及反應(yīng)的離子方程式：①_______________；②______________；③______________。

（2）甲是______________，甲溶液的物質(zhì)的量濃度為______________，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為______________。（二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不計(jì)）

（3）將n mL的甲溶液與等體積的乙溶液按各種可能的方式混合，產(chǎn)生的氣體體積為V mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則V的取值范圍為____________________。

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，由下圖回答：

（1）B單質(zhì)的化學(xué)式為______________，丙的化學(xué)式為______________。

（2）判斷A和C的還原性的強(qiáng)弱，A________C（填“＞”“＜”）。

（3）寫出D與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

（4）寫出甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。

有四種化合物W、X、Y、Z，它們均是由短周期元素A、B、C、D、E中的兩種元素組成。已知。

（1）A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，且A、D同主族，C、E同主族；B、C同周期。

（2）W由A、B組成，其分子中原子個(gè)數(shù)比為A∶B=4∶1，常溫為氣態(tài)。

（3）X由A、C組成，其分子中原子數(shù)比為A∶C=1∶1。

（4）Y是C、D形成的離子化合物，且Y晶體中相應(yīng)元素的原子個(gè)數(shù)比為1∶1。

（5）Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽(yáng)離子比陰離子少一個(gè)電子層，陽(yáng)離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為2∶1，則

（a）B的元素符號(hào)為______________，寫出三種B的不同單質(zhì)（寫名稱）_____________、____________、____________；

（b）W化學(xué)式為____________，其分子的空間構(gòu)型名稱為____________；

（c）X的結(jié)構(gòu)式為____________，屬于____________分子(填極性或非極性)；

（d）Y的電子式為____________，屬于____________晶體。

（e）Z的水溶液呈____________性，原因是（用離子方程式表示）___________________。

三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中不可缺少的重要試劑。某同學(xué)利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）來(lái)制備FeCl₃·6H₂O，該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過(guò)量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)打開a、關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中滴加過(guò)量鹽酸，此時(shí)溶液顯淺綠色，再打開b進(jìn)行過(guò)濾，過(guò)濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿中加熱，蒸發(fā)掉部分水并除去多余的HNO₃，再降溫結(jié)晶得FeCl₃·6H₂O晶體，填寫下列空白：

（1）滴加鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比鹽酸與純鐵粉的反應(yīng)快，其原因是_________________。

（2）燒杯中稀HNO₃的作用是（用離子方程式表示）_______________________________。

（3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，彈簧夾a必須始終打開，其目的是___________________________。

（4）若不用降溫結(jié)晶的方法制取FeCl₃·6H₂O，而是直接將溶液蒸干，則此時(shí)得到的固體是____________（寫化學(xué)式）。

（5）把制得的FeCl₃·6H₂O適量放入水中配成濃溶液，取少量滴入沸水中，可以得到一種紅褐色的透明的分散系。寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：____________________________________。

在4 mol/L的硫酸和2 mol/L的硝酸混合溶液10 mL中，加入0.96 g銅粉，充分反應(yīng)后，最多可收集到標(biāo)況下的氣體的體積為

A．89.6 mL             B．112 mL              C．168 mL             D．224 mL