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A.正四面體,非極性分子 B.平面三角形,非極性分子
C.四面體,極性分子 D.平面三角形,極性分子
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A.NH4ClNH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2O====NH4HCO3
C.2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O
D.2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
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元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
電負性 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
電負性 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 |
試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題。
(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù),可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是:
_____________________________________________________________________。
(2)由上述變化規(guī)律可推知,短周期主族元素中,電負性最大的元素是__________,電負性最小的元素是__________,由這兩種元素構(gòu)成的化合屬于__________ (填“離子”或“共價”)化合物,并用電子式表示該化合物的形成過程:_______________________________________。
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(1)分別寫出A、B、C的元素符號。
(2)用電子式分別表示B和C、A和氫形成化合物的過程。
(3)寫出A的氫化物和B的最高價氧化物對應(yīng)水化物在溶液中反應(yīng)時的離子方程式。
(4)寫出C與水反應(yīng)的離子方程式。
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(1)寫出鈹與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式
_________________________________________________________________。
(2)氫氧化鈹與氫氧化鎂可用_______________鑒別,其離子方程式是____________________。氯化鈹屬于化合物______________(填“離子”或“共價”)。
(3)鋰和鎂據(jù)對角線規(guī)則,性質(zhì)也相似。鋰在空氣中燃燒主要產(chǎn)物的電子式是___________,同時還有少量的___________生成。
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A.1s22s22p6 B.1s2 C.1s22s22p5 D.1s22s22p63s2
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A.該元素單質(zhì)是導(dǎo)體
B.該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)
C.該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯堿性
D.該元素的最高化合價呈+5價
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元素代號 | L | M | X | R | T |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
主要化合價 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
下列敘述正確的是( )
A.R的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性
B.X單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成XO3
C.離子半徑大。簉(M3+)<r(T2-)
D.L2+和X2-的核外電子數(shù)相等
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