A.B生成速率與C分解速率相等

B.A、B、C的濃度不再變化

C.單位時間生成n mol A，同時生成?3n mol B 

D.A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

(1)若在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，在體積可變的密閉容器中充入x mol H₂和y mol N₂，反應(yīng)達(dá)平衡時有3a mol NH₃生成，N₂的轉(zhuǎn)化率仍為b％。則x=_______;y=_______。

(2)在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，設(shè)在體積可變的密閉容器中充入x mol H₂、y mol N₂和z mol NH₃，若達(dá)平衡時N₂轉(zhuǎn)化率仍為b％，則x、y的關(guān)系為_______；z的取值范圍為_______。

(3)在恒溫［與(1)溫度相同］和使用催化劑的條件下，在容積不可變的密閉容器中，充入1 L含3 mol H₂和1 mol N₂混合氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率為c％，則b、c的關(guān)系為_______(用“＜”“=”或“＞”表示)理由是_________________________________________________。

(1)此可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為_______，溫度升高后，K值會增大，意味著該反應(yīng)的正方向?yàn)開______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)下列各種情況下，平衡將發(fā)生何種變化？(填“正向”“逆向”或“不”)

①加入少量Na₂SO₄·10H₂O晶體，平衡_______移動；

②加入少量灼熱的焦炭，平衡_______移動。

(3)若將溫度降低100 ℃，則在降溫過程中對恒容反應(yīng)器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)〔∑p(g)〕、氫氣物質(zhì)的量〔n(H₂)〕、恒容反應(yīng)器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量〔(g·mol^-1)〕、氣體的總質(zhì)量〔∑m(g)〕的變化，描述正確的圖象是_______。

A.(m+n)必定小于p                          B.(m+n)必定大于p

C.n必定小于p                                 D.m必定大于p

①混合氣體的壓強(qiáng)  ②混合氣體的密度  ③B的物質(zhì)的量濃度  ④氣體總物質(zhì)的量  ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量  ⑥v(C)與v(D)的比值

A.②③⑤               B.①②③                C.②③④⑥                D.①③④⑤

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 mol·L^-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反應(yīng)速率是0.1 mol·(L·min)^-1。求：

(1)此時A的濃度及反應(yīng)開始前放入容器中的A、B的物質(zhì)的量。

(2)B的平均反應(yīng)速率。

(3)x值是多少？

(1)T₀對應(yīng)的v(正)與v(逆)的關(guān)系是_________。

(2)正反應(yīng)為_________熱反應(yīng)。

(3)A、B兩點(diǎn)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是__________________。

(4)溫度T＜T₀時，w(C)逐漸增大的原因是________________。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)t₁時，M與N物質(zhì)的量濃度的關(guān)系為_________。

(3)t₂時，v(正)v(逆)_________(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)t₃時，圖象所代表的意義_________。