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A.B生成速率與C分解速率相等
B.A、B、C的濃度不再變化
C.單位時間生成n mol A,同時生成?3n mol B
D.A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
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(1)若在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下,在體積可變的密閉容器中充入x mol H2和y mol N2,反應(yīng)達(dá)平衡時有3a mol NH3生成,N2的轉(zhuǎn)化率仍為b%。則x=_______;y=_______。
(2)在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下,設(shè)在體積可變的密閉容器中充入x mol H2、y mol N2和z mol NH3,若達(dá)平衡時N2轉(zhuǎn)化率仍為b%,則x、y的關(guān)系為_______;z的取值范圍為_______。
(3)在恒溫[與(1)溫度相同]和使用催化劑的條件下,在容積不可變的密閉容器中,充入1 L含3 mol H2和1 mol N2混合氣體,反應(yīng)達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為c%,則b、c的關(guān)系為_______(用“<”“=”或“>”表示)理由是_________________________________________________。
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(1)此可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為_______,溫度升高后,K值會增大,意味著該反應(yīng)的正方向?yàn)開______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)下列各種情況下,平衡將發(fā)生何種變化?(填“正向”“逆向”或“不”)
①加入少量Na2SO4·10H2O晶體,平衡_______移動;
②加入少量灼熱的焦炭,平衡_______移動。
(3)若將溫度降低100 ℃,則在降溫過程中對恒容反應(yīng)器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)〔∑p(g)〕、氫氣物質(zhì)的量〔n(H2)〕、恒容反應(yīng)器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量〔(g·mol-1)〕、氣體的總質(zhì)量〔∑m(g)〕的變化,描述正確的圖象是_______。
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A.(m+n)必定小于p B.(m+n)必定大于p
C.n必定小于p D.m必定大于p
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①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④氣體總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值
A.②③⑤ B.①②③ C.②③④⑥ D.①③④⑤
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3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5 min后,測得D的濃度為0.5 mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反應(yīng)速率是0.1 mol·(L·min)-1。求:
(1)此時A的濃度及反應(yīng)開始前放入容器中的A、B的物質(zhì)的量。
(2)B的平均反應(yīng)速率。
(3)x值是多少?
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(1)T0對應(yīng)的v(正)與v(逆)的關(guān)系是_________。
(2)正反應(yīng)為_________熱反應(yīng)。
(3)A、B兩點(diǎn)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是__________________。
(4)溫度T<T0時,w(C)逐漸增大的原因是________________。
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(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(2)t1時,M與N物質(zhì)的量濃度的關(guān)系為_________。
(3)t2時,v(正)v(逆)_________(填“>”“=”或“<”)。
(4)t3時,圖象所代表的意義_________。
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