A.CH₃COOH                B.Cl₂                C.NaOH                 D.NH₃

A.能導電的物質(zhì)叫電解質(zhì)

B.電解質(zhì)在通電時能發(fā)生電離

C.氨水稀釋或升高溫度時，氨水的電離程度增大

D.氯化鈉晶體不導電，它是非電解質(zhì)

(1)若把H₂O₂看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式

_____________________________________________________________________。

(2)鑒于H₂O₂顯弱酸性，它能同強堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽。請寫出H₂O₂與Ba(OH)₂作用形成鹽的化學方程式___________________________________。

(3)水電離生成H₃O⁺和OH^-叫做水的自偶電離。同水一樣，H₂O₂也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為___________________________________________________________。

A.的水解：+H₂OH₃O⁺+

B.HS^-的電離：HS^-+H₂OH₂S+OH^-

C.NaHSO₄在熔融下的電離：NaHSO₄Na⁺+H⁺+

D.NaHCO₃溶液與AlCl₃溶液混合：3+Al³⁺Al(OH)₃↓+3CO₂↑

A.醋酸屬于共價化合物

B.醋酸能與水以任意比混溶

C.醋酸鈉溶液呈堿性

D.常溫下pH=3的醋酸溶液稀釋100倍后pH增大

A.CH₃COOH             B.Cl₂            C.NH₄HCO₃               D.SO₂

A.溶液的pH增加                                    B.CH₃COOH電離程度增大

C.溶液導電能力減弱                               D.溶液中c(OH^-)減小

A.c(H⁺)/c(CH₃COOH)                          B.c(CH₃COOH)/c(H⁺)

C.c(H⁺)和c(OH^-)的乘積                         D.H⁺的物質(zhì)的量

請?zhí)羁眨?/p>

(1)充電時：①原電池的負極與電源________極相連。②陽極的電極反應為_____________。

(2)放電時：負極的電極反應式為__________________________________________。

(3)在此過程中若完全反應，乙池中A極的質(zhì)量升高648 g，則甲池中理論上消耗O₂_______L。(標準狀況下)

(4)若在常溫常壓下，1 g CH₃OH燃料生成CO₂和液態(tài)H₂O時放熱22.68 kJ,表示該反應的熱化學方程式為 ________________________。

(1)當以I=0.21 A的電流電解60 min后，測得銅片A的質(zhì)量增加了0.25 g，則圖裝置中的X端應與直流電的_________極相連，它是電解池的_________極。

(2)電解后銅片B的質(zhì)量______________。(填“增加”“減少”或“不變”)

(3)列式計算實驗測得的阿伏加德羅常數(shù)N_A________。(已知電子電荷量e=1.60×10^-19 C)