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A.能導電的物質(zhì)叫電解質(zhì)
B.電解質(zhì)在通電時能發(fā)生電離
C.氨水稀釋或升高溫度時,氨水的電離程度增大
D.氯化鈉晶體不導電,它是非電解質(zhì)
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(1)若把H2O2看成是二元弱酸,請寫出它在水中的電離方程式
_____________________________________________________________________。
(2)鑒于H2O2顯弱酸性,它能同強堿作用形成正鹽,在一定條件下也可形成酸式鹽。請寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成鹽的化學方程式___________________________________。
(3)水電離生成H3O+和OH-叫做水的自偶電離。同水一樣,H2O2也有極微弱的自偶電離,其自偶電離的方程式為___________________________________________________________。
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A.的水解:+H2OH3O++
B.HS-的電離:HS-+H2OH2S+OH-
C.NaHSO4在熔融下的電離:NaHSO4Na++H++
D.NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合:3+Al3+Al(OH)3↓+3CO2↑
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A.醋酸屬于共價化合物
B.醋酸能與水以任意比混溶
C.醋酸鈉溶液呈堿性
D.常溫下pH=3的醋酸溶液稀釋100倍后pH增大
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A.溶液的pH增加 B.CH3COOH電離程度增大
C.溶液導電能力減弱 D.溶液中c(OH-)減小
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A.c(H+)/c(CH3COOH) B.c(CH3COOH)/c(H+)
C.c(H+)和c(OH-)的乘積 D.H+的物質(zhì)的量
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(1)充電時:①原電池的負極與電源________極相連。②陽極的電極反應為_____________。
(2)放電時:負極的電極反應式為__________________________________________。
(3)在此過程中若完全反應,乙池中A極的質(zhì)量升高648 g,則甲池中理論上消耗O2_______L。(標準狀況下)
(4)若在常溫常壓下,1 g CH3OH燃料生成CO2和液態(tài)H2O時放熱22.68 kJ,表示該反應的熱化學方程式為 ________________________。
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(1)當以I=0.21 A的電流電解60 min后,測得銅片A的質(zhì)量增加了0.25 g,則圖裝置中的X端應與直流電的_________極相連,它是電解池的_________極。
(2)電解后銅片B的質(zhì)量______________。(填“增加”“減少”或“不變”)
(3)列式計算實驗測得的阿伏加德羅常數(shù)NA________。(已知電子電荷量e=1.60×10-19 C)
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