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A.溫度130 ℃,壓強3.03×105 Pa B.溫度25 ℃,壓強1.01×105 Pa
C.溫度130 ℃,壓強5.05×104 Pa D.溫度0 ℃,壓強5.05×104 Pa
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A.混合氣體的密度不再變化
B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
C.混合氣體中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2∶2∶1
D.單位時間內(nèi)生成2n mol NO,同時消耗2n mol NO2
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A.逆反應速率增大,正反應速率減小,平衡向逆反應方向移動
B.逆反應速率減小,正反應速率增大,平衡向逆反應方向移動
C.正、逆反應速率都減小,平衡向逆反應方向移動
D.正、逆反應速率都增大,平衡向正反應方向移動
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A.加入催化劑 B.增大Y的濃度
C.降低溫度 D.增大體系壓強
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其中,Z表示W(wǎng)在反應混合物中的百分含量,t表示反應時間,其他條件不變時,下列分析可能正確的是( )
A.圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響,且p2>p1,a+b<n
B.圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響,且T2>T1,ΔH<0
C.圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響,且p1>p2,n<a+b
D.圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響,且使用的催化劑效果好
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A.增大壓強,該反應的反應速率不發(fā)生改變,因此平衡不發(fā)生移動
B.加入催化劑,該反應的反應熱發(fā)生變化
C.正反應為吸熱反應
D.加熱可增大正反應速率,減小逆反應速率
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A.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B.化學平衡理論可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C.化學反應速率理論可指導怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
D.正確利用化學反應速率和化學平衡理論可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益
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A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵形成
B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂
C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N—H鍵斷裂
D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個N—H鍵形成
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①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④氣體總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值
A.②③⑤ B.①②③ C.②③④⑥ D.①③④⑤
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