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科目： 來源： 題型：

二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)（正反應為放熱反應），在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，下列條件中較為適宜的是(    )

A.溫度130 ℃，壓強3.03×105 Pa               B.溫度25 ℃，壓強1.01×105 Pa

C.溫度130 ℃，壓強5.05×104 Pa               D.溫度0 ℃，壓強5.05×104 Pa

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科目： 來源： 題型：

將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖實線所示，在相同的條件下，將b g（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是(    )

 

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科目： 來源： 題型：

一定溫度下，向a L密閉容器中加入2 mol NO2（g），發(fā)生如下反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，此反應達到平衡狀態(tài)的標志是(    )

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C.混合氣體中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2∶2∶1

D.單位時間內(nèi)生成2n mol NO，同時消耗2n mol NO2

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科目： 來源： 題型：

對已達化學平衡的下列反應2X(g)+Y(g)2Z(g)，減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是(    )

A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

C.正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動

D.正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

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科目： 來源： 題型：

下圖中a曲線表示一定條件下可逆反應X(g)+Y(g)W(g)（正反應放熱）的反應過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是(    )

 

A.加入催化劑                                    B.增大Y的濃度

C.降低溫度                                       D.增大體系壓強

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科目： 來源： 題型：

在一密閉容器中有如下反應：aX(g)+bY(g)aW(g)；ΔH＝Q。某化學興趣小組的同學根據(jù)此反應在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：

其中，Z表示W(wǎng)在反應混合物中的百分含量，t表示反應時間，其他條件不變時，下列分析可能正確的是(    )

 

A.圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p2＞p1，a+b＜n

B.圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T2＞T1，ΔH＜0

C.圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且p1＞p2，n＜a+b

D.圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且使用的催化劑效果好

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科目： 來源： 題型：

下圖是反應Br+H2HBr+H的能量隨反應歷程變化的示意圖，下列敘述中正確的是(    )

 

A.增大壓強，該反應的反應速率不發(fā)生改變，因此平衡不發(fā)生移動

B.加入催化劑，該反應的反應熱發(fā)生變化

C.正反應為吸熱反應

D.加熱可增大正反應速率，減小逆反應速率

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科目： 來源： 題型：

以下是幾位同學在學習了化學反應速率和化學平衡理論以后發(fā)表的一些看法，其中不正確的是 (    )

A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．化學平衡理論可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．化學反應速率理論可指導怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

D．正確利用化學反應速率和化學平衡理論可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

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科目： 來源： 題型：

下列哪種說法可以證明反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)(    )

A.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成

B.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂

C.1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂

D.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個N—H鍵形成

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科目： 來源： 題型：

在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的是(    )

①混合氣體的壓強  ②混合氣體的密度  ③B的物質(zhì)的量濃度  ④氣體總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量  ⑥v(C)與v(D)的比值

A.②③⑤                 B.①②③                C.②③④⑥                D.①③④⑤

 

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同步練習冊答案