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(1)A的分子式為___________________。
(2)A在NaOH水溶液中加熱,經(jīng)酸化得到有機物B和D,D是芳香族化合物,當有1 mol A發(fā)生反應(yīng)時,最多消耗_________________mol NaOH。
(3)B在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)可生成某五元環(huán)酯,該五元環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
(4)寫出苯環(huán)上只有一個取代基且屬于酯類的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。
(5)D的某同系物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水,其中n(CO2):n(H2O)=3:2,該同系物的分子式為__________________________________。
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(1)A中官能團的名稱為________________。
(2)AC的實驗現(xiàn)象為________________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(3)1 mol A與 2 mol H2加成得產(chǎn)物B。完成B+CD的化學(xué)方程式,并指出反應(yīng)類型。
化學(xué)方程式________________,反應(yīng)類型。
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(1)B元素在周期表中的位置為________________________________。
(2)將D的單質(zhì)投入A
(3)A、C兩元素可組成10電子粒子X-。Y與X-具有相同的原子種類及數(shù)目,且不帶電,Y的電子式為________________________。
(4)廢印刷電路板上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解,F(xiàn)改用A
(5)我國首創(chuàng)的海洋電池以E的單質(zhì)為負極,鉑網(wǎng)為正極,空氣作氧化劑,海水作電解質(zhì)溶液。
電池的正極反應(yīng)式為________________,電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
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A、B、C是短周期中三種常見元素的單質(zhì),常溫下D為無色液體,E是一種常見的溫室氣體。轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。試回答:
(1)A的化學(xué)式為________________,固態(tài)E屬于_____________晶體。
(2)E的電子式為________________,D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
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(1)完成反應(yīng)的化學(xué)方程式。
____MnSO4+_____K2S2O8+__ _______ ____KMnO4+_____K2SO4+_____H2SO4
(2)此反應(yīng)的還原產(chǎn)物是____________,當生成1 mol高錳酸鉀時,共有_______mol電子轉(zhuǎn)移。
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A.2 mol·L-1 B.1 mol·L-1
C.0.4 mol·L-1 D.0.2 mol·L-1
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A.從E口逸出的氣體是H2
B.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導(dǎo)電性
C.標準狀況下每生成
D.粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、等離子,精制時先加Na2CO3溶液
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A.室溫下,測0.1 mol·L-1 HX溶液的pH,若pH>1,證明HX是弱酸
B.室溫下,將等濃度等體積的鹽酸和NaX溶液混合,若混合溶液pH<7,證明HX是弱酸
C.室溫下,測1 mol·L-1 NaX溶液的pH,若pH>7,證明HX是弱酸
D.在相同條件下,對0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1的HX溶液進行導(dǎo)電性實驗,若HX溶液燈泡較暗,證明HX為弱酸
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編號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗?zāi)康?/p> |
A | 將混有少量O2的N2通過灼熱的氧化銅 | 除去N2中混有的少量O2 |
B | C2H5Br與NaOH溶液混合后充分振蕩,再加入AgNO3溶液 | 檢驗C2H5Br中的Br元素 |
C | 將鐵片放入CuSO4溶液中 | 比較Fe與Cu的金屬活動性 |
D | 分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液,再向其中1支加入少量MnO2 | 研究催化劑對H2O2分解速率的影響 |
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B
C.0.5 mol·L-1 CuCl2溶液中含有的Cu2+數(shù)為0.5×6.02×1023
D.標準狀況下,
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