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①用藍色石蕊試紙檢測該溶液,試紙顯紅色;
②取溶液少許,加入銅片和稀硫酸共熱,產生無色氣體,該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕色;
③取溶液少許,加入氨水有白色沉淀生成,繼續(xù)加入過量氨水,沉淀不消失;
④取溶液少許,滴入氯化鋇溶液產生白色沉淀;
⑤取實驗④后的澄清溶液,滴入硝酸銀溶液產生白色沉淀,再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失。
請回答下列問題:
(1)在實驗①中,下圖所示的操作中正確的是__________(填代號)。
(2)根據(jù)上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是__________,肯定不存在的離子是__________。
(3)寫出與②③兩個實驗有關的離子方程式:
②__________________________________________________________________
③___________________________________________________________________
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A.該電池的正極為鋅
B.該電池反應中二氧化錳起催化劑作用
C.當0.1 mol Zn完全溶解時,流經電解液的電子個數(shù)為1.204×1023
D.電池正極反應式為:2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-
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A.乙酸乙酯中混有乙酸,可選用飽和Na2CO3溶液洗滌,然后將兩層液體分開
B.在提純雞蛋中的蛋白質時,可向雞蛋清溶液中加入濃(NH4)2SO4溶液,然后將所得沉淀濾出,即得較純的蛋白質
C.油脂的提純中,可將油脂加入濃NaOH溶液中加熱,然后過濾,濾出的溶液即為較純的油脂
D.甘蔗是制備蔗糖的主要原料,榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黃色,在制取蔗糖前應先加入適量的活性炭,攪拌、過濾、蒸發(fā)結晶,即得較純的蔗糖
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①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-574 kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-1 160 kJ·mol-1,下列說法不正確的是
A.由反應①可推知:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);ΔH>-574 kJ·mol-1
B.反應①②轉移的電子數(shù)相同
C.若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2,放出的熱量為173.4 kJ
D.若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2,整個過程中轉移的電子總數(shù)為1.60 mol
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A.反應達到平衡時,若兩種反應物的轉化率相等,則起始投入的n(NH3):n(O2)=4:5
B.反應達到平衡后,對體系一直進行加壓,平衡總是向逆向移動
C.反應達到平衡時,若向壓強固定的密閉容器中充入稀有氣體,平衡不移動
D.當v正(NH3):v正(NO)=1:1時,說明該化學反應已經達到平衡
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A.該物質能使溴水褪色
B.該物質能在堿性條件下水解生成羧酸鈉
C.可用在光照條件下與Cl2通過取代反應制得純度較高的稗草烯
D.稗草烯在一定條件下可發(fā)生加聚反應
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A.①③ B.②④ C.⑤⑥ D.③④
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A.等物質的量的Ba(OH)2與NH4HSO4的稀溶液反應:
Ba2++2OH-+2H++BaSO4↓+2H2O
B.向硫酸銅溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液:Ba2++BaSO4↓
C.向碳酸氫鈉溶液中滴入過量石灰水:+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O
D.向氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++4NH3·H2O+4+2H2O
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A.7個 B.9個 C.19個 D.不能確定
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