某物質在酸性條件下可以發(fā)生水解反應生成兩種物質A、B，且A和B的相對分子質量相等，該物質可能是

A.甲酸乙酯                  B.乙酸乙酯                 C.葡萄糖                 D.淀粉

新華社2007年3月21日電，全國科學技術名詞審定委員會21日公布：111號元素(符號為Rg)的中文名稱為“”(讀音為倫)。下列說法正確的是

A.111號元素是第6周期、第ⅠA族的金屬元素

B.111號元素屬于過渡元素

C.111號元素為非金屬元素

D.111號元素質量數(shù)為111

化合物A的結構簡式為工業(yè)上可以最基礎的石油產品(乙烯、丙烯、苯等)進行合成。合成A的過程可表示為：

已知：(1)

(2)

(3)RBr+MgRMgBr

按要求回答下列問題：

(1)寫出下列符號所代表物質的結構簡式

c：__________________，h：__________________；

(2)上述①—⑦的反應中屬于取代反應的有__________________________，屬于加成反應的有_______________________；

(3)A與濃硫酸加熱可得B和C，其中B分子中所有碳原子處于同一平面上，則生成B物質的反應方程式為____________________________。

在實驗室中做如下實驗：將物質A、B按一定比例充入一個表面積為800 cm²，容積為2 L的球形容器中，壓強為p，然后將整個容器用加熱器加熱到t ℃時，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH=-180 kJ·mol^-1；

(1)若平均每分鐘生成0.5 mol C，容器表面向外散熱速率平均為400 J·min^-1·cm^-2，為了維持恒溫t ℃，平均每分鐘需用加熱器提供____________ kJ的熱量。

(2)將2 mol A與1 mol B充入上述2 L反應容器中，反應過程中A(g)、B(g)、C(g)物質的量變化如下圖所示：

①20 min時發(fā)生變化的條件是______________；

A.加入催化劑                       B.降低溫度

C.縮小了容器體積                 D.增加了B物質的量

②在15 min達到平衡，此時平衡常數(shù)K=______________ (用分數(shù)表示)。若保持體系溫度為t ℃，則隨著反應的進行，K值____________。(填“增大”、“減小”或“不變”)

③若起始時在此2 L容器中充入1.2 mol A(g)、0.6 mol B(g)和0.8 mol C(g)，維持恒溫t ℃，達到平衡時C(g)的百分含量較原平衡____________(填“增大”“減小”或“不變”)。

Ⅰ.(1)已知298 K時2C(s)+O₂(g)2CO(g)  ΔH₁=-221.01 kJ·mol^-1

C(s)+O₂(g)CO₂(g)  ΔH₂=-393.5 kJ·mol^-1

則298 K時CO(g)在O₂(g)燃燒生成CO₂(g)的熱化學反應方程式為_____________________；

(2)一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而備受重視�，F(xiàn)用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質，一極通入CO氣體，另一極通入空氣與CO₂的混合氣體，制得燃料電池。

該電池工作時的負極反應式為______________________________；

熔融鹽中的物質的量在工作時______________(填“增大”“減小”“不變”)。

Ⅱ.如下圖所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO₄溶液，C、D為電解槽，其電極材料及電解質溶液見圖。

(1)關閉K₁，打開K₂，通電后，B的KMnO₄紫紅色液滴向c端移動，則電源a端為_________極，通電一段時間后，觀察到濾紙d端出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________；

(2)已知C裝置中溶液為Cu(NO₃)₂和X(NO₃)₃，且均為0.1 mol，打開K₁，關閉K₂，通電一段時間后，陰極析出固體質量m(g)與通過電子的物質的量n(mol)關系如圖所示。則Cu²⁺、X³⁺、H⁺氧化能力由大到小的順序是___________；D裝置Cu極的電極反應式為_________。

下圖是部分短周期元素的單質及其化合物的轉化關系圖(有關反應條件及生成的水已略去)，已知：A、B、C、D為四種非金屬單質，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體；反應①②是化工生產中的重要反應；化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥，化合物L具有漂白性，可由Cl₂與NaOH反應而制得，J由兩種元素組成，其相對分子質量為32。按要求填空：

(1)A元素在周期表中的位置是______________；

(2)J的化學式為______________；

(3)寫出L溶液與化合物E反應的離子方程式：________________________________；

(4)將F水溶液與鹽酸混合得到一種無色透明溶液，在此溶液中只含有四種離子，按四種離子濃度從大到小順序把它們可能的一種關系表示出來。

	溶液酸堿性	離子濃度大小順序
1	酸性
2	中性
3	堿性

測定一定體積的NaOH和Na₂CO₃混合溶液中NaOH的含量：取20 mL溶液，加入足量BaCl₂溶液后，滴入幾滴酚酞，再用0.10 mol·L^-1鹽酸進行滴定。

(1)用鹽酸進行滴定之前不需要過濾以除去BaCO₃的理由是________________________；

(2)達到終點時，溶液的顏色變化是_____________；

(3)達到終點時消耗25.0 mL的HCl，則原混合液中NaOH的含量為_____________ g·mL^-1；

(4)若向含有大量BaCO₃固體的濁液中，分別加入下列試劑，則發(fā)生的變化是：

①加入少量BaCl₂固體，則c(Ba²⁺)_____________，c ()_____________。(填“增大”“減小”)。

②加入少量稀鹽酸，則K_sp(BaCO₃)_____________(填“增大”“減小”或“不變”)。

常溫下，在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應。某化學興趣小組設計實驗探究在高溫下還原鐵粉與水蒸氣能夠發(fā)生反應，并檢驗其生成物。

甲、乙兩同學分別設計了如圖所示的兩套實驗裝置(所取的鐵粉均為a g)：

請回答下列問題：

(一)裝置的評價

(1)在水蒸氣的生成裝置中乙同學在燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是___________；

(2)在反應裝置中甲同學在硬質玻璃管中放入的是還原鐵粉和石棉絨，石棉絨的作用是___

__________________；

(3)在收集裝置中甲同學用的是排水集氣法，這種方法存在的安全隱患是___________。

(二)實驗過程

(4)甲同學可以證明兩者發(fā)生反應的現(xiàn)象是______________________；

(5)從反應物元素的種類分析，生成的氣體可能是氫氣，進一步驗證的方法是_________；

(6)當玻璃管中的鐵粉充分反應后，停止實驗，稱量反應后固體產物質量為b，則固體產物的化學式為___________(用字母表示)。

(三)問題討論

(7)酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是_____________。

(8)為了防止甲中氣體收集裝置發(fā)生的安全問題，可以在不增減儀器種類、數(shù)量，不改變其連接方式的前提下進行簡單的改造，請在甲中畫出你改造之處的示意圖。

下圖為某學生在實驗報告中所繪制的實驗操作及裝置圖，如有不正確的請在下面方框中繪制出正確的。

(其中A：向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸；B：除去CO氣體中的CO₂氣體；C：檢驗某溶液的酸堿性。)

 

取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生8 960 mL的NO₂氣體和672 mL的N₂O₄氣體(都已折算到標準狀態(tài))，在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為17.02 g。則x等于

A.8.64 g              B.9.20 g                C.9.00 g             D.9.44 g